《鹽類的水解》設(shè)計 省賽一等獎

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計課題：鹽類的水解教學(xué)目標(biāo)：1．理解強酸弱堿鹽和強酸弱堿鹽的水解。2．常識性介紹鹽類水解的利用。教學(xué)重點難點：1．鹽類水解的本質(zhì)。2．鹽類水解方程式的書寫。實驗用品準(zhǔn)備1．儀器：試管、藥匙、紙槽、鑷子、玻璃棒、酒精燈、火柴、試管夾。2．試劑：醋酸鈉、碳酸鈉、氯化銨、氯化鈉、蒸餾水、pH試紙、酚酞試液。教學(xué)方法指導(dǎo)邊講邊實驗、邊觀察邊總結(jié)教學(xué)過程設(shè)計【復(fù)習(xí)】當(dāng)在水中加入酸或堿時，對水的電離平衡有何影響？【引入】當(dāng)在水中加入鹽時，是否對水的電離平衡產(chǎn)生影響呢？【新課】一、鹽類的水解1．鹽溶液的酸堿性分類：正鹽、酸式鹽和堿式鹽(按中和反應(yīng)是否完全)含氧酸鹽和無氧酸鹽(按對應(yīng)酸是否含有氧元素)強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽和弱酸弱堿鹽(按對應(yīng)酸、堿的強弱)演示：用pH試紙測定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值＞7＜7=7酸堿性堿酸中CH+和COH-的關(guān)系CH+＜COH-CH+＞COH-CH+=COH-鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能否水解能能能注：“能否水解”一欄待后填寫。結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈堿性。思考：這些鹽本身既不能電離出H+，又不能電離出OH的正鹽，它們的溶液為什么會呈現(xiàn)不同的性質(zhì)呢？分析：由水的電離平衡可知，純水中CH+=COH-而鹽溶液顯示出酸或堿性，說明溶液中CH+=COH-，所以水的電離平衡____發(fā)生移動______。(發(fā)生移動，不發(fā)生移動)下面結(jié)合實驗具體分析如下i．醋酸鈉溶液CH3COONa===CH3COO-+Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些離+子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？H2OH++OH-②其中H+和OH-濃度的大小關(guān)系如何？CH3COOH總的化學(xué)方程式___CH3COONa+H2O==_CH3COOH+NaOH-_____；總的離子方程式_____CH3COO-+H2O==_CH3COOH+OH-________________。小結(jié)：①溶液中CH+<COH-(填>、=、<，下同)，呈__堿__性。②生成弱電解質(zhì)____CH3COOH_，水的電離平衡被破壞，并向__電離____方向移動，因而__促進(促進、抑制)了水的電離。ii．氯化銨溶液（分析方法同上）總的化學(xué)方程式____NH4Cl+H2O_=__NH3。.__H2O_+HCl_____；總的離子方程式______NH4+_+H2O=NH3。.__H2O_+H+_____。小結(jié)：①溶液中CH+＞COH-，呈酸性。②生成弱電解質(zhì)_NH3。.__H2O，水的電離平衡被破壞，并向_電離__方向移動，因而_促進_(促進、抑制)了水的電離。iii．氯化鈉溶液NaCl====Na++Cl-H2OH++OH-思考：以上離子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？水的電離平衡是否被破壞？溶液的性質(zhì)如何？小結(jié)：①這些離子_不_結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡_不被破壞。②溶液中CH+=COH-，呈___中__性。2．鹽類的水解⑴定義：在溶液中鹽電離出來的__離子____跟水所電離出來的_H+_或_HO-__結(jié)合生成_____弱電解質(zhì)__的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。⑵實質(zhì)：水的電離平衡_被破壞__，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。思考：鹽電離出的哪類離子能使水的電離平衡發(fā)生移動？小結(jié)：①只有與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動。②鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，。由于中和反應(yīng)進行程度較大，因而水解反應(yīng)進行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。練習(xí)：判定下列溶液的酸堿性，能水解的分析其過程并寫出離子方程式。NaFAlCl3NaNO34．鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律⑴強堿弱酸鹽（強堿和弱酸中和反應(yīng)生成的鹽）如：__CH3COONa__________________________________。結(jié)論：能水解，溶液呈__堿___性，pH__<__7。實質(zhì)：弱酸根離子跟水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動。注意：多元弱酸鹽的水解是分步進行的，且第一步水解最容易，以后各步逐漸變難。書寫離子方程式時必須分步。例：分析K2CO3的水解，寫出CO32-水解的離子方程式。CO32-+H2O=HCO3-+OH-思考：CO32-水解時有沒有CO2放出？為什么？注意：一般情況下，水解反應(yīng)比較微弱，所以水解反應(yīng)式中通常不能書寫“===”、“↑”、“↓”等符號。練習(xí)：寫出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化學(xué)方程式和離子方程式。⑵強酸弱堿鹽（強酸與弱堿中和反應(yīng)所生成的鹽）如：____NH4Cl_______________________。結(jié)論：能水解，溶液呈__酸__性，pH_>___7。實質(zhì)：弱堿陽離子跟水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動。練習(xí)：寫出CuSO4和AlCl3水解的離子方程式。⑶強酸強堿鹽如：________NaCl_______________________________。結(jié)論：不水解，溶液呈__中__性，pH___=__7。實質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的離子均不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以水的電離平衡不發(fā)生移動。⑷雙水解反應(yīng)講述：Na2CO3與AlCl3溶液混合時的水解反應(yīng)。(要點：陰陽離子水解產(chǎn)生分別產(chǎn)生酸性和堿性，溶液混合后互相促進水解)注意：有些雙水解反應(yīng)能趨于完成，所以水解反應(yīng)式中必須使用符號“===”、“↑”、“↓”等符號。有些雙水解反應(yīng)不能趨于完成，但比單獨水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)歸納：常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：①陽離子：Fe3+、Al3+、NH4+②陰離子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等注意：Fe3+與S2-、HS-相遇時發(fā)生氧化還原反應(yīng)。總結(jié)：①鹽類水解規(guī)律——有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。②書寫鹽類水解的離子方程式和注意事項?。页鳆}類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。ⅱ．一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不寫等號而寫可逆符號，不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。ⅲ．多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書寫。練習(xí)：判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式?！咀鳂I(yè)】活頁練習(xí)考試熱點例釋【例1】pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較A.大于B.小于C.等于D.無法確定【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的[H+]大于水電離出的[H+]，所以醋酸會抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的銨離子會與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，從而促進了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。本題正確答案為B?！纠?】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S【解析】由于H2O的存在，四種溶液都存在H2O、H+、OH-三種微粒。CaCl2不水解，應(yīng)存在Ca2+、Cl-二種微粒；CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO-、Na+，水解產(chǎn)生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三種微粒；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，由于NH3·H2ONH4++OH-，溶液中有NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒；K2S溶液中因電離產(chǎn)生K+、S2-，S2-水解產(chǎn)生HS-，HS-繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子，所