92金屬的化學性質(zhì)

會計學192金屬的化學性質(zhì)【回顧思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末氧化鎂。反應的化學方程式為：金屬的化學性質(zhì)2Mg+O2====2MgO點燃第1頁/共46頁鐵絲在氧氣中燃燒【回顧思考2】鐵絲在高溫時與氧氣的反應3Fe+2O2====Fe3O4

點燃

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵。在高溫時銅也可以在氧氣中燃燒2Cu+O22CuO△====現(xiàn)象：第2頁/共46頁用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？

鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末氧化鋁。反應的化學方程式為：4Al+3O2====2Al2O3點燃第3頁/共46頁【思考討論1】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？

在高溫條件下金不能和氧氣反應。Au+O2≠高溫煉金第4頁/共46頁（1）4Al+3O22Al2O3

（2）2Cu+O2

2CuO【思考討論2】從以下方程式中你能得到哪些信息？△====（3）2Mg+O22MgO（4）Au+O2→不反應點燃====（5）3Fe+2O2Fe3O4

點燃====點燃====第5頁/共46頁

實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，生成相應的金屬氧化物，但反應的難易和劇烈程度是不相同的。1．常溫下易與氧氣反應：以_____、____為代表。2．加熱時能與氧氣反應：以_____、_____為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應：以______為代表。【結(jié)論】金屬活動性：____________________

一、金屬與氧氣的反應MgAlFeCuAuMg、Al＞Fe、Cu＞Au第6頁/共46頁二、金屬與酸的反應

很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。

【活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。第7頁/共46頁反應物現(xiàn)象反應的化學方程式鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸鋅與稀鹽酸

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反應有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Zn+HClFe+HClCu+HCl第8頁/共46頁反應物現(xiàn)象反應的化學方程式鐵與稀硫酸銅與稀硫酸鋅與稀硫酸

不反應有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑第9頁/共46頁金屬與酸的反應的劇烈程度【實驗現(xiàn)象】

銅與酸：不反應鐵與酸：緩慢鋅與酸：迅速鎂與酸：劇烈【探究結(jié)論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應，而且能與酸反應的金屬反應的劇烈程度也不相同。2.金屬活動性：

。Zn＞Fe＞Cu第10頁/共46頁三、金屬活動性順序金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。符號:KCaNa

MgAlZnFeSnPb

(H)

CuHg

AgPtAu名稱：金屬活動性由強逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)

銅汞

銀鉑金第11頁/共46頁【問題1】下列化學反應能發(fā)生嗎？Cu+HCl——CuCl2+H2↑Mg+HCl——MgCl2+H2↑Al+HCl——AlCl3+H2↑【問題2】下列化學反應正確嗎？（1）鐵+鹽酸——氯化鐵+氫氣（2）鋅+硝酸——硝酸鋅+氫氣×解析：應生成氯化亞鐵解析：硝酸具有氧化性，與金屬反應不生成氫氣。√√××第12頁/共46頁完成下列反應的化學方程式Fe+HCl

Fe+H2SO4Al+HCl

Al+H2SO426FeCl2+H2↑2FeSO4+H2↑2AlCl3+3H2↑Al2(SO4)3+3H2↑23

觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物第13頁/共46頁【置換反應】一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。置換反應特點：A＋BC＝B＋AC四、置換反應第14頁/共46頁CO2C+O2點燃Fe3O43Fe+2O2點燃H2O2H2+O2點燃2KClO3KCl+O2223↑MnO2△2H2O+2H2O2O2↑MnO22Hg+2HgOO2↑△化合反應特點：A＋B＝AB分解反應特點：AB＝A＋B【復習鞏固比較】第15頁/共46頁CaO+2HCl====CaCl2+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3復分解反應復分解反應的特點：AB

+CD

====CB

+AD

第16頁/共46頁練習1：下列鹽能由金屬與酸發(fā)生置換反應制得的是（）A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO4練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應而制得的物質(zhì)是（）A.MgSO4B.CuSO4

C.FeSO4D.Al2(SO4)3B、DB第17頁/共46頁判斷下列反應的基本反應類型1.2Mg+O22MgO2.C+O2CO23.2KClO3

2KCl+3O2↑4.Fe+CuSO4====

FeSO4+Cu5.2H2+O2

2H2O6.H2+CuO

Cu+H2O7.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O化合反應化合反應化合反應分解反應置換反應置換反應復分解反應點燃====點燃====催化劑加熱======點燃====加熱====第18頁/共46頁<綜合能力提高>A雜質(zhì)推斷題1.用5.6g不純的鐵（只含一種雜質(zhì)）跟足量鹽酸充分反應，生成0.3g氫氣。此不純鐵中含有的雜質(zhì)可能是()

A.鎂B.鋅C.銅D.銀提示：根據(jù)化學方程式計算，可以用平均值方法。第19頁/共46頁2.在天平兩邊的燒杯中，分別放入相同質(zhì)量的稀硫酸，調(diào)至平衡，再分別向兩邊燒杯中各加入等質(zhì)量的鎂和鐵（均為不足量），金屬完全反應后，天平指針（）A.保持平衡，指針不動B.偏向放鎂的一邊C.偏向放鐵的一邊D.無法判斷有關天平平衡問題C第20頁/共46頁1)金屬與氧氣的反應2)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應1.金屬的化學性質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱2.金屬的活動性順序3.置換反應第21頁/共46頁【提出問題1】除了用金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度來比較金屬的活動性以外,還有其他方法嗎?三、金屬與鹽溶液的反應

活動性較強的金屬能與酸溶液中的氫離子發(fā)生置換反應，NaCl、CaCl2、CuSO4、AgNO3這些鹽的溶液中都含有金屬離子，這些離子能否與金屬發(fā)生置換反應呢？通過鹽與金屬是否能發(fā)生置換反應我們也可以比較金屬的化學活動性強弱。第22頁/共46頁【活動與探究2】探究鈉、鋅、鐵、銅、銀的活動性順序

實驗方案現(xiàn)象活動性有關化學方程式鋅片浸入硫酸銅溶液中鋅片浸入硝酸銀溶液中鋅片浸入氯化鈉溶液中鋅片表面有紫紅色物質(zhì)析出鋅片表面有銀白色物質(zhì)析出不反應Zn＞CuZn＞AgNa＞ZnZn+CuSO4====ZnSO4+CuZn＋2AgNO3====Zn(NO3)2＋2Ag第23頁/共46頁實驗方案現(xiàn)象活動性有關化學方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硝酸銀溶液中鐵絲浸入氯化鈉溶液中鐵絲表面有紫紅色物質(zhì)析出鐵絲表面有銀白色物質(zhì)析出不反應Fe＞CuFe＞AgFe+CuSO4====FeSO4+CuFe＋2AgNO3====Fe(NO3)2＋2AgNa＞Fe第24頁/共46頁實驗方案現(xiàn)象活動性反應的化學方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入氯化鈉溶液中銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出不反應Cu＞AgCu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2AgNa＞Cu第25頁/共46頁符號:KCaNa

MgAlZnFeSnPb

(H)

CuHg

AgPtAu名稱：金屬活動性由強逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)

銅汞

銀鉑金第26頁/共46頁金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外?。┑?7頁/共46頁金屬活動性順序規(guī)律注意事項：1.金屬活動性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。2.排在氫前面的金屬能置換出酸（鹽酸、稀硫酸）中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

第28頁/共46頁3.K、Ca、Na太活潑，與水反應，不能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。4.Fe若參與反應，一定生成二價鐵離子（亞鐵離子）。5.在金屬活動性順序中距離遠的優(yōu)先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。第29頁/共46頁通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，且不同金屬的活動性

；根據(jù)金屬與酸反應是否有

生成或一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中

出來，可以判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的化學反應類型

。不同氫氣置換置換反應第30頁/共46頁一、金屬與氧氣的反應二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑4Al+3O22Al2O32Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4點燃====點燃====點燃====第31頁/共46頁2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag三、金屬與鹽溶液反應

(置換反應)四、置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。五、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱。第32頁/共46頁【例1】下列化學方程式書寫不正確的是（）A.4Al+3O22Al2O3B.Cu+ZnSO4====CuSO4+ZnC.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3====Al(NO3)3+3AgB、C點燃====第33頁/共46頁【例2】如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？【解答】方法1.用磁鐵吸引，除去鐵粉。方法2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反應后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑方法3.向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，待充分反應后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu第34頁/共46頁【例3】有X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解、Z不溶解；將Z放入XSO4的溶液里，Z的表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞YB第35頁/共46頁【例4】金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種。其中X能與稀硫酸反應生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀硫酸反應；Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應。則X、Y、Z依次為（）A.Fe、Ag、CuB.Fe、Cu、AgC.Al、Cu、AgD.Al、Ag、CuC第36頁/共46頁【例5】要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可用于進行實驗的物質(zhì)是（）A.鐵、銅、氯化鎂溶液B.鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液C.鎂、銅、氯化亞鐵溶液D.鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液B、C第37頁/共46頁【思考并討論】【例6】用實驗驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請寫出幾種可行方案所需試劑的名稱。方案一：鐵、銀、硫酸銅溶液方案二：銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液第38頁/共46頁【例7】把足量的鐵粉分別放入到含下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（）A.ZnSO4、CuSO4B.H2SO4、CuSO4

C.HCl、CuSO4

D.AgNO3、Al(NO3)3B第39頁/共46頁Ag【例8】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后向溶液中滴加