鎂和鋁氫氧化鋁性質(zhì),合金

第四章第一節(jié)

鎂和鋁

（第一課時）一、金屬的特性1、色態(tài)：常溫下是有金屬光澤的固體（Hg除外）2、密度：相差較大，密度最大的是鉑（Pt）3、硬度：一般較大，硬度最大的是鉻（Cr）相差較大，Hg的熔沸點最低，鎢最高4、熔沸點：6、導(dǎo)電導(dǎo)熱性：良好，最好的是Ag，其次是Cu最好的是Au

5、延展性：二、金屬的分類：按顏色：黑色金屬：有色金屬：按密度：輕金屬：ρ<4.5g/cm3NaMg重金屬：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量：常見金屬：稀有金屬：鎂和鋁一、鎂和鋁的物理性質(zhì)

鎂和鋁都屬于硬度較小、熔點較低的輕金屬，都是銀白色.鋁箔鎂鎂和鋁都具有較強(qiáng)的韌性、延展性，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。鎂和鋁的用途導(dǎo)熱性好－－烹飪用具延展性好－－包裝用的鋁箔導(dǎo)電性好－－導(dǎo)線電纜銀白色金屬光澤－－裝飾材料密度?。娇铡⒑教觳牧?/p>

鎂和鋁的微觀結(jié)構(gòu)鎂

Mg最外層電子數(shù)：2最外層電子數(shù)：3討論：從上面的結(jié)構(gòu)推測鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱順序？鋁Al1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與某些氧化物反應(yīng)二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)[實驗1]：鎂條在空氣中劇烈燃燒,并產(chǎn)生耀眼白光。2Mg+O2

===

2MgO

點燃1.回憶鎂條在空氣中燃燒的實驗。描述現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒,并產(chǎn)生耀眼白光。2Mg+O2

===

2MgO

點燃鋁在點燃條件下，在純氧中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。2.仔細(xì)觀察鋁粉在純氧中燃燒的實驗。描述現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。

4Al+3O2==Al2O3點燃現(xiàn)象：[實驗2]：回憶將鋁條和鎂條放入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中的實驗現(xiàn)象，并寫出離子方程式。鎂條與酸反應(yīng)較劇烈；鋁條與酸反應(yīng)沒有鎂條劇烈?，F(xiàn)象：Mg+2H+==Mg2++H2↑2Al+6H＋==2Al3++3H2↑注：Al與冷的濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化現(xiàn)象[實驗3]：

Mg、Al與NaOH溶液反應(yīng)。

將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生（H2）?，F(xiàn)象：()×2鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反應(yīng)的機(jī)理：＋偏鋁酸鈉2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O或2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑

[實驗4]：

Mg與CO2的反應(yīng)。

現(xiàn)象：2Mg+CO22MgO+C點燃失2×2e-得4e-鎂條劇烈燃燒，生成白色固體，瓶內(nèi)壁有黑色物質(zhì)附著[實驗5]：鋁熱反應(yīng)

現(xiàn)象：1、劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒2、放出大量的熱量3、有熔融物（鐵珠）落入沙中

Al與Fe2O3的反應(yīng)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn高溫注：1、鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑3、鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用｛冶煉焊接鋼軌2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑2Al+Fe2O32、鋁熱劑是鋁和某些金屬氧化物組成的混和物定點爆破**高溫高溫1．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（）A．K+、Cu2+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、SO42－

、CO3

2－

C．K+、NH4+、HCO3

－

、Cl－

D．Na+、Ba2+、Br－、Cl－

c2.把等質(zhì)量的金屬Mg分別放在足量的①O2中②N2中、③CO2氣體中、④空氣中，完全燃燒后，得到的固體質(zhì)量依次是w1、w2、w3、w4，它們的質(zhì)量關(guān)系是：w3>w1>w4>w2

３．某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)罐內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，試解釋:（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.罐壁再鼓起的原因是

,有關(guān)化學(xué)方程式為

.（2）如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實驗，出現(xiàn)的結(jié)果是.

歡迎光臨第一節(jié)鎂和鋁（第二課時）三、鋁的重要化合物１、氧化鋁（Al2O3）物理性質(zhì):

a、難溶于水的白色粉末,熔點高,作耐火材料，也是冶煉金屬鋁的原料b、天然氧化鋁俗稱剛玉,硬度僅次于金剛石化學(xué)性質(zhì)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O或Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。如：Al2O3

+

6HCl==2AlCl3

+3

H2O或Al2O3

+

6H+==2Al3+

+3

H2O2、氫氧化鋁（Al(OH)3）物理性質(zhì):實驗室制備及化學(xué)性質(zhì)（1）探究實驗:①在2支試管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分別滴加NaOH溶液和氨水，直到產(chǎn)生大量沉淀。②繼續(xù)分別滴加NaOH溶液和氨水直到過量，觀察現(xiàn)象。③把上一實驗中不溶解的白色沉淀分裝2支試管，加入NaOH溶液和稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素。（2）分析現(xiàn)象，得出結(jié)論并寫相應(yīng)離子方程式。①氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物，但不與弱堿氨水反應(yīng)。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②制取Al(OH)3時用氨水比用NaOH溶液好。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+酸式電離堿式電離向Al(OH)3溶液中加入酸，促進(jìn)堿式電離，酸足量，

Al(OH)3全以堿形式電離，即溶于酸，生成鋁鹽．向Al(OH)3溶液中加入堿，促進(jìn)酸式電離，堿足量，

Al(OH)3全以酸形式電離，即溶于堿，生成偏鋁酸鹽．H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-(3)原因探究另：Al(OH)3為難溶弱堿，故加熱易分解Al(OH)3==Al2O3+H2O3、鋁鹽含Al3+的鹽化學(xué)性質(zhì)：（1）、能與堿反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀（2）、水溶液因Al3+水解呈酸性硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]實驗探究：請同學(xué)們用石蕊試液檢驗明礬溶液的酸堿性，為什么明礬可作凈水劑？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+特別說明①把KAl(SO4)2溶液加熱蒸干析出的是KAl(SO4)2·12H2O晶體。②因人體攝入過多的鋁會造成中毒，飲用水的凈化已有用高鐵酸鈉(Na2FeO4)代替。4、偏鋁酸鹽：如NaAlO2、KAlO2化學(xué)性質(zhì)：實驗探究：請把上一實驗中Al(OH)3白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。寫出離子方程式。AlO2-+H++H2O=Al(OH)3①能與酸反應(yīng)生成Al(OH)3②水溶液因AlO2-水解呈堿性AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-思考:1、已知碳酸的酸性比偏鋁酸強(qiáng)，向NaAlO2溶液中通入CO2,試推測實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)離子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2、從鹽的水解角度考慮，若把AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合，試推測實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)離子方程式Al3++3AlO2-

+6H2O=4Al(OH)3

課堂小結(jié)鋁三角之間的轉(zhuǎn)化（1）Al3+＋3OH－＝Al(OH)3

或Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋

(2)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O

(3)Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O(4)AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3或AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3＋HCO3－

(5)Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(6)AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O課堂練習(xí)1、下列各圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)，縱坐標(biāo)為生成的沉淀量，從A—E中選擇符合恰當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂卤恚喝芤杭尤氲奈镔|(zhì)答案序號飽和石灰水通入CO2至過量AlCl3溶液滴加氨水至過量含少量NaOH的NaAlO2溶液通入CO2至過量含少量NaOH的NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量MgCl2、AlCl3混合液滴加NaOH溶液至過量BCDEA2．實驗室中，要使溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．溶液B．溶液C．鹽酸D．氨水3．在含amolAlCl3溶液中，加入含bmolNaOH的溶液，請寫出下列對于Al元素的存在情況A．若a≥1/3b，鋁元素全部以形式存在

B．若a≤1/4b，鋁元素全部以形式存在C．若1/4b<a<1/3b，鋁元素以形式存在DAl3+、Al(OH)3AlO2-Al(OH)3、AlO2-4．有200mLMgCl2和AlCl3

的混合溶液，其中為c(Mg2+)0.2mol/