化學(xué)中的銅MicrosoftPowerPoint剖析

化學(xué)中的銅故宮·銅門釘青銅雕塑天子駕六綠松石硫酸銅晶體銅鈾云母CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4濃H2SO4中學(xué)化學(xué)中的“銅”一.氧化還原中的“銅”二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“銅”三.電化學(xué)中的“銅”四.有機(jī)化學(xué)中的“銅”化學(xué)中的銅銅三角CuCuCu+1+2①④③⑤⑥一.氧化還原中的“銅”②②①氧化反應(yīng)還原反應(yīng)③④③

Cu2O+H2=2Cu+H2O高溫④

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①

2Cu+S=Cu2S?②

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑤3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑

+7H2O⑥CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O?（05北京27）（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式是

。Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O情境1

硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的白色沉淀，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，寫出符合此反應(yīng)的離子方程式

。2Cu2++4I-=2CuI↓+I2情境2二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“銅”CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO4CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuSO4濃H2SO4

在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過(guò)量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，所得到溶液（體積均相同）前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見(jiàn)：甲同學(xué)認(rèn)為是兩溶液中Cu2+濃度不同引起的，你認(rèn)為

（填“正確”或“不正確”），不正確討論1而乙同學(xué)認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷乙同學(xué)是否正確。這些方案中可行的是

（選填序號(hào)字母）a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化acd

控制變量法:對(duì)于多因素（多變量）的問(wèn)題，每一次只改變其中的某一個(gè)因素，而控制其余幾個(gè)因素不變，從而研究被改變的這個(gè)因素對(duì)事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決.工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，為什么不用銅屑直接跟硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅?

討論2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O2Cu+O2=2CuO△3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O無(wú)污染，HNO3利用率高。CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4電解三.電化學(xué)中的“銅”濃H2SO4小結(jié)電化學(xué)中的“銅”2、電解池（1）電解精煉銅1、原電池（2）電鍍銅Cu+2HCl=CuCl2+H2

↑什么條件下能發(fā)生？陽(yáng)極（銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（碳）：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑電解思考：Cu(OH)2Cu2OCH3CHO四.有機(jī)化學(xué)中的“銅”CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4濃H2SO4醇的催化氧化—CHO的檢驗(yàn)

按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體可能是（）。（設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全）

A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(g)D例題小結(jié)：銅及其化合物氧化還原化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化學(xué)電化學(xué)如果把堿金屬比做活潑而莽撞的兒童，那么銅就像成熟的中年人，穩(wěn)重而又善于變通。黃銅礦冰銅(mCu2S?nFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒練習(xí)1.（2012山東)

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是___________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

cFe3＋

d取少量待測(cè)溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、