阿伏加德羅定律及其推論課件

阿伏加德羅定律推論及應(yīng)用(一)阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)推論1.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2一.阿伏加德羅定律的推論：例1、化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫、同壓）。（1）A的化學(xué)式是

推斷理由是

。例2、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（）

A、28B、60C、32D、44——=——(T,n一定)p1V2V1p2推論2.同溫同物質(zhì)的量下，壓強與體積成反比推論3.同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）推論4.同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量（式量）之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）氣體a和氣體b的密度之比叫做氣體a對氣體b的相對密度?？偨Y(jié)—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2阿伏加德羅定律的推論

1.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

___________________

（4）物質(zhì)的量之比為

。

（5）密度之比為____________________

（6）摩爾質(zhì)量之比為

。

課堂練習(xí)1:23:411:141:211:711:72.依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同壓下，兩種氣體的微粒數(shù)之比等于質(zhì)量之比。c同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）

（A）氯氣（B）氫氣

（C）氧氣（D）氮氣2.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（）

（A）3：1（B）1：1

（C）1：3（D）2：3

練一練AB1.同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A練一練2.在標準狀況下,一個密閉容器中盛有11gCO2.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強增至5×105Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C1.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是（）

（A）密度比為16：11

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16

2.在相同溫度和壓強下,下列氣體密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2練一練ADB

4.在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為（）

（A）AB（B）A2B（C）AB3

（D）AB25.同溫同壓下,500mL氣體R的質(zhì)量為1.2g,1.5LO2的質(zhì)量為2.4g,則R的相對分子質(zhì)量為()(A)24(B)36

(C)48(D)60CcVm（氣體）nN÷NA

×NA×Vm÷Vm

×M÷M×ρ÷ρ四.混合氣體的平均分子量的有關(guān)計算（1）計算依據(jù)：（3）變換計算關(guān)系：②M=：①(2)的計算式適用于任何狀態(tài)混合物的計算②(3)中的計算式只適用與混合氣體的有關(guān)計算③(3)中的兩個計算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L·mol-1為單位）相等M（2）基本計算關(guān)系：①M=（4）使用說明密度與相對密度（1）密度①計算表達式：

A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物，標準狀況下氣體（2）相對密度①計算表達式：

A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比

B.既可以用于純凈氣體之間的計算，也可以用于混合