課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O2H2↑+O2↑通電1.通電條件下，水分解成氫氣和氧氣；2.通電條件下，每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣；2×18=362×2=43218g？？3.通電條件下，2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。2g16g

【相信你能回顧】利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（一）利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算的原理化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（二）利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算的步驟【例題1】實(shí)驗(yàn)室中加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑解：設(shè)加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。△2×158327.9gx3167.9g32x==0.8g答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設(shè)未知量（不帶單位）（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地作答【書寫格式】x利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（二）利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算的步驟

【相信你能回答】【變式訓(xùn)練1】實(shí)驗(yàn)室中若要制取0.8g氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【解題步驟】（1）設(shè)未知量（不帶單位）（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地作答2.0g利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（二）利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算的步驟【三個(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范（單位要代入計(jì)算過程）；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（按要求保留小數(shù)）。【三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量。（三）有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【變式訓(xùn)練2】實(shí)驗(yàn)室中若要制取0.8g氧氣，需要純度為30%的過氧化氫的質(zhì)量為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（三）有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

【相信你能回答】【變式訓(xùn)練3】實(shí)驗(yàn)室中若要制取0.8g氧氣，需要純度為30%的過氧化氫的體積為_______mL。（30%的過氧化氫溶液密度為1.11g/mL，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）5.7g5.14（四）有關(guān)質(zhì)量與體積換算的計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃322×4016g

X32------=------16g80XX=40g

答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2注意：如果已知體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量?！纠}2】（五）有關(guān)過量判斷的計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

【相信你能回答】【變式訓(xùn)練4】實(shí)驗(yàn)室中將8g氫氣和32g氧氣混合點(diǎn)燃后，生成水的質(zhì)量為多少？36g（五）有關(guān)過量判斷的計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

g。三一1.5二5

若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比（）A.1：4