化學(xué)反應(yīng)的定量研究知識點

化學(xué)反應(yīng)的定量研究知識點一．質(zhì)量守恒定律：1．化學(xué)變化的實質(zhì)（1）宏觀解釋：有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，但是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。（2）微觀解釋：化學(xué)變化的過程實質(zhì)上是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子重新組合而生成其他物質(zhì)的分子過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，各種原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。2．化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系3．正確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點：（1）注意“參加”兩字，是指實際參與了反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括反應(yīng)后剩余的和反應(yīng)前已有的物質(zhì)的質(zhì)量?！皡⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”既包括反應(yīng)物，也包括生成物。（2）“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅包括固體、液體、也包括氣體。4．運用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點：（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括諸如體積等方面的守恒。實際上，化學(xué)反應(yīng)前后“體積并不一定守恒”。（3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運用時不能遺漏反應(yīng)物或生成物，尤其是不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)。（4）在做驗證質(zhì)量守恒定律的試驗時，如果有氣體參與反應(yīng)，或反應(yīng)有氣體生成時，反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。（5）在化學(xué)變化中，提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)。二．化學(xué)方程式化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子1．化學(xué)方程式書寫的原則：（1）必須遵守質(zhì)量守恒定律；（2）必須以客觀事實為依據(jù)。2．化學(xué)方程式中包含的內(nèi)容：（1）反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件。反應(yīng)物在左、生成物在右，之間用“”相連，讀作“生成”；反應(yīng)條件寫在“”上方，如果是常溫常壓下，不加以任何條件就能發(fā)生的反應(yīng)，不注明反應(yīng)條件；反應(yīng)物（或生成物）不止一種時，之間用“+”相連，讀作“和”。（2）化學(xué)計量數(shù)：反映了化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律，即保證“”兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。（3）某些生成物的狀態(tài)：“↑”：反應(yīng)物中沒有氣體，而有氣體生成時，則標(biāo)注在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式后面；“↓”：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有難溶物，而有沉淀析出，則標(biāo)注在生成的難溶物的化學(xué)式后面。3．化學(xué)方程式書寫步驟：（1）寫：必須根據(jù)反應(yīng)事實，弄清楚反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并正確的書寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式。書寫化學(xué)式時，要考慮化合價，保證化合價代數(shù)和為零。（2）配：即配平化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使“—”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。常用的方法有“觀察法”、“最小公倍數(shù)法”。（3）注：注明反應(yīng)條件，用“↑”、“↓”標(biāo)注出某些生成物的狀態(tài)。（4）等：將“—”變?yōu)椤?”。要求：（2）把握規(guī)律：①單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，燃燒，生成氧化物。即反應(yīng)物是單質(zhì)與氧氣，反應(yīng)條件一般是“點燃”（Al、Cu除外），生成物是該單質(zhì)對應(yīng)的氧化物；②可燃性化合物在氧氣中燃燒，充分燃燒后，化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為CO2、H元素轉(zhuǎn)化為H2O、S元素轉(zhuǎn)化為SO2。③置換反應(yīng)的特點：活潑的單質(zhì)將不活潑的單質(zhì)從其化合物中置換出來，主要發(fā)生在金屬之間，反應(yīng)物金屬單質(zhì)的活潑性要強于生成物金屬單質(zhì)的活潑性。④復(fù)分解反應(yīng)：互相交換成分。（3）不熟悉的化學(xué)方程式的書寫：①根據(jù)提供的化學(xué)反應(yīng)事實書寫化學(xué)方程式，由題目給出條件寫出或推斷出反應(yīng)物與生成物②根據(jù)反應(yīng)物書寫，如含C、H化合物的燃燒，生成物必然含有水和二氧化碳。③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由已知的元素種類和原子數(shù)量，推斷出未知的生成物或反應(yīng)物。三、化學(xué)方程式的配平方法1.最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32.觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2觀察：所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2以上兩種為最常用且簡單的方法，其他還有奇數(shù)配偶法、待定系數(shù)法等。四、化學(xué)方程式的意義和讀法1．化學(xué)方程式的意義和讀法①表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。例：2H2+O2點燃2H2O表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點燃讀法：氫氣和氧氣在點燃時生成水②表示各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比（化學(xué)計量數(shù)之比）例：2H2+O2點燃2H2O表示參加反應(yīng)的分子數(shù)：H2：O2：H2O=2:1:2讀法：每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點燃的條件下生成兩分子的水。③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（化學(xué)計量數(shù)×相對分子質(zhì)量）例：2H2+O2點燃2H2O表示參加反應(yīng)的質(zhì)量比：H2：O2：H2O=2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9讀法：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)