元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)講訴

三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)鋰鈉鉀銣銫（一）堿金屬元素

1、堿金屬原子結(jié)構(gòu)（1）相同點：

相同，都為

。（2）遞變性：從Li到Cs，

___

__依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)增大

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較

鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒（透過鈷玻璃看）鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液

色

鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮熔游紅

取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到水中，觀察現(xiàn)象。

鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸,氣體可能燃燒鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更劇烈，生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物

Li

Na

K

Rb

Cs與H2O反應(yīng)緩慢，生成H2劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2結(jié)論2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸311193755遞變規(guī)律：還原性逐漸增強相似性：易失電子，有強還原性2R+2H2O=2ROH（強堿）+H2↑

遞變規(guī)律：

鋰（Li）

銫（Cs）

核電核數(shù)

遞增遞增原子半徑遞增原子核對最外層電子引力失電子能力元素的金屬性遞增遞減遞增單質(zhì)的還原性遞增電子層數(shù)與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。強劇烈復(fù)雜元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（置換出氫越容易，則金屬性越強）2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱（堿性越強，則金屬性越強）4、根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。（金屬陽離子氧化性越弱，則金屬性越強）

3、根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。3、堿金屬的物理性質(zhì)注意堿金屬的保存堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟（有延展性）較小較低強遞增（Na、K反常）遞減1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。鋰是制造氫彈不可缺少的材料，是優(yōu)質(zhì)的高能燃料4．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。3．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。4、堿金屬用途2．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

3.過氧化鉀與CO2

4.超氧化鉀與水,CO2

5.氧化鋰與水,CO2

練習(xí)：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3（二）鹵族元素1、單質(zhì)物理性質(zhì)及變化規(guī)律單質(zhì)顏色狀態(tài)熔、沸點密度溶解性毒性特性F2Cl2Br2I2逐漸升高逐漸增大黃綠色淡黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體與水反應(yīng)水中溶解度小且逐漸減小，易溶于CCl4有機溶劑易液化易揮發(fā)易升華均有毒顏色加深鹵素在不同溶劑中顏色（稀→濃）溶質(zhì)溶劑水苯和汽油四氯化碳Cl2淺黃綠色淺黃綠色淺黃綠色Br2I2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅深黃→褐淺紫色→紫紅紫→深紫砹（At）可能具有的物理性質(zhì)

黑色或是灰黑色固體，難溶于水，易溶于有機溶劑，有一定的揮發(fā)性最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑遞增得電子能力遞減具非金屬性元素非金屬性遞減2、鹵素的原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)氧化性遞減：F2>

Cl2>Br2>I2

相同點不同點2Na+F2＝2NaF(爆炸)2Na+Cl2＝2NaCl點燃2Na+Br2＝2NaBr加熱2Na+I2＝2NaI加熱（1）與金屬反應(yīng)3.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Br2=2FeBr3

Cu+Br2==

CuBr2

點燃點燃Fe+I2==FeI2△△2Fe＋3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2

2Cu+I2==2CuI△△單質(zhì)碘只能把變價金屬氧化到較低價態(tài)名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸 H2+F2=2HF

HF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫500度 H2+Br2=2HBr

HBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2==2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進行，可逆 易分解（2)鹵素與氫氣的反應(yīng)①從F2到I2鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難

②鹵化氫的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

③酸性：HF<<HCl<HBr<HI（只有HF為弱酸）④還原性:HI>HBr>HCl>HF

Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO（3）鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO（4）與堿反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

(X=Cl、Br、I)常溫（5）鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2Br2＋2I－＝2Br－＋I24、鹵素離子X－的檢驗

A、硝酸銀溶液+稀硝酸Ag++Cl-→AgCl↓(白色)Ag++Br-→AgBr↓(淡黃色)Ag++I-→AgI↓(黃色)B、加入氯水和CCl4檢驗Br-和I-，元素非金屬性判斷依據(jù)①與氫氣化合難易程度②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱④非金屬間的置換反應(yīng)⑤對應(yīng)陰離子還原性強弱溴化銀用于制照相的感光片碘化銀可用于人工降雨2AgBr2Ag+Br2光照2AgI2Ag+I2光照感光性鹵族元素的其它特性用途：碘遇淀粉顯藍色。AgF易溶于水，CaF2難溶于水氟氣和水的反應(yīng)1.甲、乙、丙三種溶液中各含一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙分別是()A.Br－、Cl－、I－

B.Br－、I－、Cl－

C.I－、Br－、Cl－

D.Cl－、I－、Br－2．下列有關(guān)鹵素的敘述中正確的是(