“四省八校”2021屆高三上學(xué)期第一次開(kāi)學(xué)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精“四省八?！?021屆高三上學(xué)期第一次開(kāi)學(xué)考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分7?；瘜W(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).在陽(yáng)光照射和催化劑作用下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料C.84消毒液和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，兩者的消毒原理不同D。火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0。100mol●L—'的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)小于0。100NAB.用電解法進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極一—定有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下，PH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD。N2與O2的混合氣體4g,質(zhì)子總數(shù)一定為2NA9.現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z,若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X）+n（Y）=n（Z),n(X)+n（Z）=n(R）.這四種元素組成—種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。原子半徑:Y〉Z〉XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y〈Z.C。X和Y組成的化合物在常溫下一定為氣態(tài)D。［RYZ]—中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是11。對(duì)傘花烴（)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間休,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。對(duì)傘花烴的一氯代物有5種B.與分子式C8H10的有機(jī)物一定互為同系物C.對(duì)傘花烴分子中最多有9個(gè)碳原子共平面D。對(duì)傘化烴能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)12。某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO43—等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽，同時(shí)處理含0°CN—(N為-3價(jià))的有機(jī)廢水(酸性），裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.好氧微生物電極N為負(fù)極B.膜1、膜2依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜C。該微生物電池可以在高溫下進(jìn)行D.電極N上每消耗0。5molO2時(shí)，電極M上可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體的體積為22。4L13.某溶液中除水電離出的OH—、H+之外，含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42—、NO3-、C1-中的4種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol（不考慮離子的水解).若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。該溶液中肯定沒(méi)有Cl—B.該溶液中加入少量的稀硫酸,離子方程式為Fe2++NO3—+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC。若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀，洗凈后充分灼燒能得到8.0g固體D。該溶液中除水電離出的OH—、H+之外所含離子是Na+、Fe2+。、SO42—、NO3—26。（14分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略）：已知：錳酸鉀（K2MnO4)在依強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng):3MnO42—+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-回答下列問(wèn)題：(1）裝置A中a的作用是___________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____（2）裝置C中可選用試劑______(填標(biāo)號(hào))。A。NaClB。Na2SC.Ca(OH)2D。H2SO4（3）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是______(4）寫出裝置B中發(fā)生的離子方程式________（5）某FeC2O4●2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2O4）3、H2C2O4●2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下：I。取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75°C。用cmol.L—1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加人稀H2SO4酸化后,在75°C繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。①滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_______（填“酸式”或“堿式")滴定管中；樣品中所含H2C2O4●2H2O（M=126g●mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________。②下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是____________(填標(biāo)號(hào)）.A。=3時(shí),樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品H2C2O4●2H2O中含量一定越高C.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高D.若步驟I中滴人KMnO4溶液不足,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高27。(15分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理.某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(m）的處理工藝流程如下:已知：①濾液I中的金屬離子主要是Cr2+,其次是Fe2+、AI+、Ca2+和Mg2＊。②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:(當(dāng)金屬離子濃度為1.0x10-5mol。L-’時(shí)，可以認(rèn)為沉淀完全）（1）實(shí)驗(yàn)室用18。4mol。L—1'濃硫酸配制450mL2mol.L-1硫酸，需量取濃硫酸_____mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需_____________。(2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr2+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________.（3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________(填微粒的化學(xué)式）,其原因?yàn)開(kāi)______________(用離子方程式及必要文字表達(dá))。（4)加NaOH溶液調(diào)節(jié)PH=8,濾液II中c(A13+)=________;鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液II中的金屬陽(yáng)離子主要有______________________________。（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________.(6)為了測(cè)定污泥中Cr3+的含量:取污泥41。6kg，處理過(guò)程中鉻元素?fù)p失10%,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體672L,則污泥中Cr（III)的的含量為_(kāi)_______g/kg（保留一位小數(shù)）.28。(14分）氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：①N2（g）+O2（g）2NO（g)?H=+180kJ/mol②N2(g)+2O2（g）2NO2（g)?H=+68kJ/mol則2NO(g）+O2（g）2NO2(g)?H=_________kJ/mol(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g）+O2(g)2NO2（g)的反應(yīng)歷程如下：第一步：2NO（g）N2O2(g)（快速平衡)第二步：N2O2(g）+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v正=k1正·c2(NO)，v逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆、k2為速率常數(shù)，僅受溫度影響.①整個(gè)反應(yīng)的速率由第_________（填“一”或“二”)步反應(yīng)速率決定②第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（用k1正、k1逆表示)③總反應(yīng)的正向速率近似等于慢反應(yīng)速率,則總反應(yīng)速率方程v正=___(用c（NO)、c（O2)及k1正等速率常數(shù)表示)(3）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3（g)+CO2（g)CO（NH2）2(s)+H2O(g）?H=-87.0kJ/mol,體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:①a點(diǎn)_____（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是_________。②實(shí)際生產(chǎn)中,原料(帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與原料氣中氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、II對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=____________。（4)用下圖的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4)2SO4，鋰錳電池是常用的一次電池,其中電解質(zhì)是LiClO4,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________A.D電極的名稱為陰極,B電極的電勢(shì)比A電極高B?？蓪囧i電池中LiClO4有機(jī)溶劑換成LiClO4水溶液,電池工作原理相同C。B電極反應(yīng)式為MnO2+Li++e-==LiMnO2D.該電化學(xué)裝置電子從A流出到D，經(jīng)（NH4)2SO4溶液到C電極再回到B極②寫出裝置乙的總化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。35.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分)艾姆斯實(shí)驗(yàn)室已制造出包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。回答下列問(wèn)題:（1)新型化合物CaK(Fe1—xNix)4As4中,鎳元素位于元素周期表中______區(qū)，該化合物中Fe、Ni、As的化合價(jià)分別為+3、+2、—3，則x=________。(2)某化合物分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為_(kāi)____；已知該分子結(jié)構(gòu)中C-C鍵與N-O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu).角度解釋N—O鍵的鍵能小于C—C鍵的原因：_________________________。(3）鈣與氫兩元素能形成化合物CaH2,其電子式為_(kāi)_________，該化合物是一種強(qiáng)還原劑,易與水反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。（4)K3AsO3可用于碘的微量分析.①AsO33-的VSEPR模型為_(kāi)______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式）。②K+、Ca2+等金屬離子有不同的焰色反應(yīng)，金屬元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)開(kāi)________。（5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成.則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____；已知該晶體的密度dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為_(kāi)________nm（用含d和NA的代數(shù)式表示).，36。［化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分）高分子化合物I為重要的化工原料,其合成路線如下：已知：(1）A的名稱為_(kāi)_______，F(xiàn)的分子式為_(kāi)__________.（2）B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_________,H→I的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（4）C+C→H的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________