《必修一》第三章-幾種重要的金屬化合物

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物第2課時鋁的重要化合物第3課時鐵的重要化合物一、氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2）思考與交流1、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。Na2O+H2O=2NaOH1.Na2O與水及CO2的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32.Na2O2與水的反應(yīng)①把水滴入盛有少量Na2O2固體試管中,有什么現(xiàn)象?②立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)有什么現(xiàn)象?③用手摸一摸試管外壁，有什么感覺?④滴入幾滴酚酞，先觀察顏色變化，振蕩后又有什么變化?實驗3-5：Na2O2與H2O的反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)象結(jié)論Na2O2+H2O劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，放出熱量，該氣體能使帶火星木條復燃,滴入酚酞溶液立刻變紅,而后又褪為無色。生成NaOH和O2，反應(yīng)放熱Na2O2具有漂白性.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑化學方程式②漂白劑①供氧劑（潛水艇或呼吸面具）③強氧化劑（消毒、殺菌）4.Na2O2的用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Na2O2與CO2反應(yīng)名稱氧化鈉過氧化鈉化學式色態(tài)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途課堂小結(jié)1:氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色固體白色固體Na2ONa2O2供氧劑、漂白劑

在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？

請思考：Na2CO3——純堿、蘇打NaHCO3——小蘇打科學探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性和酸堿性步驟Na2CO3NaHCO3①加幾滴H2O,用手摸試管底部②加10mLH2O③加1～2滴酚酞初步結(jié)論部分溶解長時間振蕩后溶解②溶解性:Na2CO3>NaHCO3溶液變微紅色溶液變紅（較深）③堿性:Na2CO3>NaHCO3加水結(jié)塊變成晶體并放熱加水部分溶解熱量變化不明顯①Na2CO3加水變成含結(jié)晶水的晶體,并放熱二、碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論化學方程式Na2CO3NaHCO3澄清石灰水無變化澄清石灰水變渾濁受熱不分解受熱易分解有CO2和H2O生成2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△思考：怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？科學探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度產(chǎn)生氫氣的快慢：Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3—

1、Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式思考：相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸,首先產(chǎn)生氣泡的是？2、Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)與堿反應(yīng)注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存也不能與OH—大量共存俗名色態(tài)溶解性堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)蘇打、純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體

穩(wěn)定

CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3

NaHCO3

受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△課堂小結(jié)2：Na2CO3和NaHCO3CO32-+H+=HCO3—

Na2CO3>NaHCO3

Na2CO3>NaHCO3

【轉(zhuǎn)化】NaHCO3Na2CO31固體，加熱④加入少量的酸2溶液，加NaOH③通入過量CO2定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。我們都知道大型晚會或節(jié)日時人們喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會具有那么多的顏色么？三、焰色反應(yīng)實驗儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈藥品：稀鹽酸、待測溶液步驟洗——燒——蘸——燒注意:A.不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)B.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是物理變化幾種金屬的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠應(yīng)用——可用于鑒別物質(zhì)中含有哪種金屬元素、溶液中含有哪種金屬陽離子反饋練習1、9月25日，我國成功地發(fā)射了“神舟七號”載人飛船，它體現(xiàn)了我國航天事業(yè)又取得了很大的發(fā)展。在太空中，沒有氧氣，航天員們呼吸要靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會改變艙內(nèi)的壓強，造成人體不適或其他儀器故障，所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。下列空氣過濾器中可以用到的藥品中你認為哪種最好？（）

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.生石灰D.濃硫酸

A2.比較Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常溫時水溶解性：Na2CO3>NaHCO3

C.與同濃度下鹽酸反應(yīng)放出氣體快慢：

Na2CO3>NaHCO3

D.相同濃度下水溶液的堿性：

Na2CO3<NaHCO3B3、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？

4、在飽和Na2CO3溶液中，吹入CO2氣體，可能會有什么現(xiàn)象？答：析出白色晶體（溶解度差別、反應(yīng)消耗了水）（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時（二）鋁的重要化合物１.鋁的氧化物—Al2O3

白色固體，難溶于水，熔點高，也很堅固，可作耐火材料———耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器１.鋁的氧化物—Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顧：酸性氧化物CO2、SO2等與堿的反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

碳酸鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉Al2O3是兩性氧化物，兩性氧化物既可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)表現(xiàn)為堿性與堿反應(yīng)表現(xiàn)為酸性2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實驗方案Ⅱ:Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液想一想：制備Al(OH)3，可選用什么試劑？實驗方案Ⅲ:Al2(SO4)3溶液+氨水Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱堿）實驗3-7:在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓

+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+實驗方案I:Al2O3+水(2)氫氧化鋁的性質(zhì)像氫氧化鋁這樣，既能與酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)的氫氧化物，叫兩性氫氧化物寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①與酸反應(yīng)②與強堿反應(yīng)白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素物理性質(zhì):化學性質(zhì):實驗3-8③加熱時，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水2Al(OH)3==Al2O3+3H2OΔ結(jié)論：難溶性堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水難溶性堿氧化物+水

Δ氫氧化鋁的用途:醫(yī)用胃酸中和劑Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

３.鋁鹽偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應(yīng):實驗：在NaAlO2溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓離子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作凈水劑．

3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_____________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_____________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________.反應(yīng)的化學方程式為

離子方程式為

。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

1.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O32.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3C、D、F、G（C、D）課堂小結(jié)①、實驗室制法1、氧化鋁②、兩性氫氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③、不穩(wěn)定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O

④、用途：醫(yī)用的胃藥、凈水兩性氧化物——既能溶于酸又能溶于強堿第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時（三）鐵的重要化合物名稱氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學式色態(tài)鐵的化合價水溶性與鹽酸反應(yīng)的離子方程式+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+═Fe2++H2OFe2O3+6H+═Fe3++3H2O黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體FeOFe2O3Fe3O4鐵的重要化合物1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較Ⅰ.作為冶煉金屬的原料，如赤鐵礦Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

高溫Ⅲ、特制的磁性氧化鐵可做錄音磁帶和電信器材。鐵的氧化物的用途鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？利用鐵和水反應(yīng)制備利用鐵的氧化物和水反應(yīng)制備利用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制備方案一：方案二：方案三：２.鐵的氫氧化物FeCl3FeCl2加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性亞鐵鹽+可溶性堿２.鐵的氫氧化物1.用新配置的FeSO4溶液2.用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液（除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法）（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。(2)用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離.為了能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請?zhí)岢龈倪M方案。想一想議一議：

反應(yīng)物：反應(yīng)環(huán)境：為了能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請?zhí)岢龈倪M方案。想一想議一議：FeSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液汽油？四氯化碳？或……？止水夾學與問你能歸納出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間（1）Fe3+離子的檢驗實驗3-10

向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液交流和討論:

有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液3、鐵鹽(Fe3＋)和亞鐵鹽(Fe2＋)如何判斷亞鐵(Fe2＋)鹽溶液中是否有Fe3+？滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+和Fe3+的鑒別方法綠色黃色（2）SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈

色的是Fe3+紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀是Fe3+溶液，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的是Fe2+溶液紅褐白灰綠紅褐(2)Fe3+離子的氧化性科學探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯紅色溶液變成紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（還原劑）金屬銅也能將Fe3＋還原：

【本講小結(jié)】作業(yè)：課本P633、11

1．鐵的三種氧化物2．鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)3.Fe2+和Fe3+在一定條件下相互轉(zhuǎn)化

4．掌握Fe3+的檢驗方法：Fe3+遇SCN－顯紅色。

總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）A.不反應(yīng)B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵√√√反饋練習4、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO45、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN6、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉

√√√√①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由________色變?yōu)開________色，反應(yīng)方程式為__________________________。反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是_________.②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_______________；③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)開________.說明____________________________,反應(yīng)方程式為_______________________，還原劑是______________.7、Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性黃綠2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe不顯紅色紅色Fe2+被氯水氧化成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2科學探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液

2min5min無明顯變化有明顯沉降溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑結(jié)論鋁鹽和強堿溶液的反應(yīng)計算反應(yīng)關(guān)系（1）Al3++3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O當n(Al3+)/n(OH-)≥1/3時，m[Al(OH)3]=78g/mol.n(OH-)/3當n(Al3+)/n(OH-)≤1/4時，m[Al(OH)3]=0當1/4<n(Al3+)/n(OH-)<1/3時，m[Al(OH)3]=78g/mol.[4n(Al3+)-n(OH-)]（1）特性SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃。

注意：能否用玻璃試劑瓶盛氫氟酸，為什么？應(yīng)用什么瓶盛放？4、化學性質(zhì)

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（2）酸性氧化物Ⅰ、與堿反應(yīng)比較：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道為什么嗎？

防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起（3）極弱氧化性SiO2＋2C＝Si＋2CO↑高溫工業(yè)上用此反應(yīng)制備粗硅，這就是“從沙灘到用戶”?、?、與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋CaO＝CaSiO3比較：CO2＋CaO＝CaCO3高溫（2）性質(zhì)