高中化學(xué) 第三章 第三節(jié)第2課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用精品 新人教選修4

第2課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用.新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)1．生產(chǎn)生活中常通過(guò)改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如：(1)用純堿溶液清洗油污時(shí)，_______可以增強(qiáng)其去污能力。加熱.(2)配制

FeCl3溶液時(shí)，可加入少量_______抑制水解。2．鹽在水解時(shí)生成難溶于水的氫氧化物時(shí):(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒，可用作凈水劑。如鋁鹽、_______。寫(xiě)出明礬凈水的離子方程式：__________________________________。鹽酸鐵鹽.TiO2·xH2O↓＋4HCl.想一想泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛裝在鐵筒里？為什么？提示：不能。因?yàn)锳l3＋發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性,能腐蝕鐵筒。.自主體驗(yàn)判斷正誤1．升溫后，Na2CO3溶液中陰離子的數(shù)目增多。(

)2．配制FeCl3溶液時(shí)，加入鹽酸的目的是為了防止Fe3＋的水解。(

)3．將AlCl3溶液蒸干、灼燒后得到AlCl3固體。(

).答案：1.√

2.√

3.×

4.×

5.×

.要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1鹽類(lèi)水解的綜合利用探究導(dǎo)引1實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時(shí)還加入少量鐵屑，為什么？提示：將FeCl2固體溶解在鹽酸中的目的是抑制Fe2＋的水解，而加入鐵屑的作用是防止Fe2＋被氧化。.要點(diǎn)歸納...2．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性，如FeCl3溶液顯弱酸性。(2)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。.(3)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(4)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7時(shí)酸或堿的相對(duì)用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時(shí)是氨水過(guò)量。..特別提醒.即時(shí)應(yīng)用1．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(

)A．純堿溶液去油污B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小D．濃的硫化鈉溶液有臭味..探究導(dǎo)引2請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系。要點(diǎn)2離子濃度大小的比較規(guī)律.要點(diǎn)歸納....(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。.6．利用守恒規(guī)律.特別提醒(1)比較離子濃度大小時(shí)若出現(xiàn)等式則考慮三個(gè)守恒：原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒；若出現(xiàn)不等式，則應(yīng)考慮電離或水解。(2)比較離子濃度大小時(shí)若為溶液混合，則應(yīng)先判斷溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分情況分析。.即時(shí)應(yīng)用....題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1鹽溶液蒸干、灼燒后所得物質(zhì)的判斷例1

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是(雙選)(

)A．AlCl3

B．碳酸鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀.【解析】此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固體的熱穩(wěn)定性,AlCl3極易水解,其溶液加熱、蒸干、灼燒后的物質(zhì)為Al2O3，D在灼燒時(shí)發(fā)生分解?！敬鸢浮?/p>

BC..(2)水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到原溶質(zhì)，如蒸干Al2(SO4)3溶液時(shí)仍得到Al2(SO4)3。(3)強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì),如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體。.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是(

)A．氨水

B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3題型2利用鹽類(lèi)的水解除去鹽溶液中的雜質(zhì)離子例2..【答案】

D【名師點(diǎn)睛】

(1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋時(shí)，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。.(2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋時(shí)，向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,與Fe3＋

水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。.

(2011·高考江蘇卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)(

)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)題型3溶液中離子濃度大小的比較例3...【答案】

BD【規(guī)律方法】在處理有關(guān)離子濃度大小比較的題目時(shí)，要首先分析離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等。(1)若使用的是“＞”或“＜”，應(yīng)主要考慮“電離”和“水解”。(2)若用“＝”連接，應(yīng)根據(jù)“守恒”原理，視不同情況而定。.①若等號(hào)一端全部是陰離子或陽(yáng)離子應(yīng)首先考慮電荷守恒規(guī)律；②若等號(hào)一端各項(xiàng)中都含有同一種元素時(shí)，首先考慮這種元素的原子守恒；③若出現(xiàn)等號(hào)，但既不是電荷守恒,也不是原子守恒(即物料守恒)，則可考慮將電荷守恒和物料守恒進(jìn)行合并處理。.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

鹽類(lèi)的水解在生產(chǎn)、生活實(shí)際中應(yīng)有廣泛的用途。以此為背景的有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、實(shí)際問(wèn)題的解釋也成為命題的熱點(diǎn)。熱點(diǎn)示例思維拓展.[經(jīng)典案例]

生活、生產(chǎn)及科研中很多現(xiàn)象與鹽類(lèi)的水解有關(guān)。(1)小明同學(xué)取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃瓶塞難以打開(kāi)。保存Na2CO3溶液選用玻璃塞是否正確________；難以打開(kāi)的原因是________________________________________________________________________。.(2)消防員叔叔演示了泡沫滅火器的滅火效果。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬了此過(guò)程。礦泉水瓶中盛有Al2(SO4)3溶液。小試管中裝有NaHCO3溶液,倒置礦泉水瓶使兩溶液混合就自動(dòng)噴出泡沫。.①反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。②滅火器中硫酸鋁不裝在鐵筒中主要原因是___________________________________________________________________________