2021-2022學年河南省焦作市沁陽海泉中學高一化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年河南省焦作市沁陽海泉中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中位置是

A

第三周期第0族

B.

第三周期第ⅦA族

C．第三周期第ⅠA族

D.

第ⅠA族第四周期

參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：AB3.區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A.KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B.“紫青煙”是NO2C.“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)D.灼燒樸消會看見黃色的煙參考答案：B【詳解】A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。4.如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH溶液C．X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C略5.對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中不正確的是①不可能是氧化還原反應(yīng)②只能是復分解反應(yīng)③有可能是置換反應(yīng)④不可能有分子參加A.①②④

B.③

C.②③

D.①③④參考答案：A①離子反應(yīng)中可能存在元素的化合價變化，如氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，①錯誤；②復分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，但有些離子反應(yīng)不是復分解反應(yīng)，②錯誤；③金屬與酸的反應(yīng)為離子反應(yīng)，則可能為置換反應(yīng)，③正確；④離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)、水均為分子，如氯氣和水的反應(yīng)生成HClO、HCl，可能有分子參加，④錯誤；答案選A。6.向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至過量，下列關(guān)系圖中最合理的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【解答】解：MgC12和AlC13都能與氨水反應(yīng)，分別生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。氫氧化鎂是中強堿，可溶于酸或酸性溶液；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶于酸，又可溶于強堿，但不能溶于氨水。當氨水過量后，兩種沉淀都不會被氨水溶解，所以D最合理。7.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＜Y＜ZC.原子半徑：X＜Y＜Z D.離子的還原性：X3-＜Y2-＜Z-參考答案：B【詳解】A、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序數(shù)為X＜Y＜Z，故A錯誤；B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性為X＜Y＜Z，故B正確；C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故C錯誤；D、同一周期從左到右元素原子的氧化性增強，對應(yīng)離子的還原性逐漸減弱，還原性X3－＞Y2－＞Z－，故D錯誤；答案選B。

8.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）A．是否為大量分子或離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒的直徑大小不同C．能否通過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B9.如下圖，下列裝置能產(chǎn)生有效電流的是

（

）

參考答案：C略10.在酸性溶液中，可大量共存的離子是AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A、甲烷和乙烷

B、丙烯和環(huán)丙烷

C、金剛石和石墨

D、35Cl和37Cl參考答案：C12.分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“H2CO3”的分類不正確的是（）A．二元酸 B．強電解質(zhì) C．含氧酸 D．弱酸參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】H2CO3是一種酸，可以根據(jù)電離程度分為強酸、弱酸；依據(jù)電離出的氫離子數(shù)分為一元酸、二元酸等；依據(jù)是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一種酸存在兩步電離，可以成為二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一種酸存在兩步電離平衡，是弱電解質(zhì)，故B符合；C、H2CO3是一種含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一種酸存在兩步電離平衡，屬于弱酸，故D不符合；故選B．13.下列有關(guān)化學用語正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的電子式：C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A．球表示原子大小，棍表示化學鍵；B．Cl離子應(yīng)利用中括號，并標出最外層電子；C．F的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)子帶正電；D．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37．解答：解：A．甲烷分子的球棍模型中應(yīng)中間的為C，且C原子半徑比H原子半徑大，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子為Cl，故D正確；故選D．點評：本題考查化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、原子的表示方法及比例模型等，注重化學用語的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別，題目難度不大，選項C為易錯點14.下列敘述不正確的是（

)A．苯與氫氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．苯與硝酸的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．苯與液溴生成溴苯

D．苯能夠萃取溴水中的溴參考答案：B略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A.原子半徑的大小順序為X<W<Y<Z

B.WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C.W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20

D.Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：A分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學鍵等知識作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X＜W＜Z＜Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）＞Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗．回答有關(guān)問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現(xiàn)象是：________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

；(2)反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現(xiàn)象有：________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________。參考答案：(1)_有氣泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為________________。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。（4）已知常溫常壓下，34gX2M在氧氣中完全燃燒，放出熱量akJ，請寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式：______________________________________________________。（5）ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氫氣的化學方程式為___________。參考答案：（共10分）⑴第二周期第ⅥA族（2分）

⑵HClO4

H2S（2分）⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）（2分）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1（2分）或2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－2akJ·mol－1⑸Na+[]－（1分）

NaH+H2O＝NaOH+H2↑（1分）略18.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

、

．（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是

；A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是

．參考答案：（1）250ml容量瓶、膠頭滴管（2）BCAFED（3）ABC（4）①⑥考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（4）根據(jù)用托盤天平稱量固體時應(yīng)左物右碼、定容時應(yīng)平視來分析．解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，會導致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質(zhì)的損失，故所配溶液的濃度偏低；C、加蒸餾水時