2021-2022學年河南省洛陽市錦屏鎮(zhèn)第一中學高二化學月考試卷含解析

2021-2022學年河南省洛陽市錦屏鎮(zhèn)第一中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－ B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

HCO3- D．K＋

Fe3+

SO42－

NO3－參考答案：C略2.可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時，混合氣體質量保持不變．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤參考答案：C考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷．分析： 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答： 解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂，正逆反應速率相等，達化學平衡狀態(tài)，故正確；②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明物質的物質的量不變，正逆反應速率相等，達化學平衡狀態(tài)，故正確；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變正逆反應速率相等，達化學平衡狀態(tài)，故正確；⑤恒溫恒容時，混合氣體質量一直保持不變，故錯誤；故選C．點評： 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為03.下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同位素；

C．正丁烷和異丁烷是同系物；

D．

和

是同一種物質

參考答案：D略4.下列有關說法正確的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應參考答案：C 5.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（

）參考答案：C略6.下列各式表示的變化中，熵變（△S）最大的是A．2H2O==2H2+O2

B．C2H5OH(l)==C2H5OH(s)C．Fe+S==FeS

D．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O參考答案：A略7.下列物質與俗名對應不正確的是（

）

A．NaHCO3——小蘇打

B．Fe2O3——磁性氧化鐵

C．KAl(SO4)2?12H2O——明礬

D．Na2CO3——純堿參考答案：B8.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篋9.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—參考答案：D略10.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D略11.下列有機物中，屬于芳香烴的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B略12.可逆反應A+aB?C+2D（a為化學計量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．T2＞T1，p2＞p1B．該反應為放熱反應C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質D．恒溫恒容，增加B的物質的量，B的轉化率增大參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)反應速率的大小確定溫度和壓強的大??；再根據(jù)溫度及壓強對化學平衡的影響進行判斷．解答：解：A．根據(jù)圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應時間短，速率快，所以P2＞P1，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；C．根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和，故C正確；D、恒溫恒容，增加B的物質的量，B濃度增大平衡向右移動，但B加入的量遠遠大于轉化的量，所以B的轉化率減小，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，增加B的量相當于增大壓強．13.2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應得到的高分子材料。下列說法不正確的是

A.“ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的連接方法B.合成“ETFE”的反應為加聚反應C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.該材料是一種合成高分子材料，不可以與氫氣發(fā)生加成反應參考答案：A略14.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系壓強可使顏色變深C．反應CO+NO2CO2+NO(正反應為放熱反應)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫的措施參考答案：B15.有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內為多，該化合物具有如下性質：⑴1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物⑶X在一定條件下的分子內脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應根據(jù)上述信息，對X的結構判斷正確的是（

）

A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學做了如下探究實驗:序號內容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗

續(xù)表序號內容實驗現(xiàn)象4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題:(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號);在電化學腐蝕中,負極反應是;正極反應是。

(2)由該實驗可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是。

(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是。(答兩種方法)

(4)目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護層法保護外,請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理:。

參考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質是否存在(3)電鍍等表面覆蓋保護膜法、犧牲陽極的陰極保護法(4)將鐵塊(或鋅塊)連接文物底座并埋入地下,定期更換;原理是:使文物成為原電池的正極(或使銅文物用導線連接直流電源的負極,正極用導線連接埋入地下的導體。原理是:使文物成為電解池的陰極)解析：由鐵絲所接觸的介質和實驗現(xiàn)象(鐵絲表面變灰暗)得出發(fā)生了電化學腐蝕的實驗有3、4、5、6,負極Fe失去電子變成Fe2+被腐蝕,正極均為O2得電子結合水生成OH-,其腐蝕的實質就是金屬單質失去電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子的過程;對金屬進行防護應從改變物質的內部結構,從覆蓋保護層、電化學原理等方面進行分析。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

．（5）YZ2在固態(tài)時為

晶體，1molYZ2中含σ鍵mol，π鍵mol．參考答案：（1）S；C；（2）V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）分子；2；2．

考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，據(jù)此答題．解答：解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；（2）SO2中，S的價層電子對數(shù)為2+=3，含有1對孤對電子，故為V形結構；CO2為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價為+6價，故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H﹣F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F﹣H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…F，氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…O，故答案為：F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）CO2在固態(tài)時為分子晶體，結構式為O=C=O，1molCO2中含2molσ鍵、2molπ鍵，故答案為：分子；2；2．點評：本題是對物質結構的考查，題目難度中等，關鍵是把握原子核外電子排布、推斷元素的種類，側重對基礎知識的鞏固．18.含有較多Fe2+的溶液呈

色，含有較多Fe3+的溶液呈