魯科版321弱電解質(zhì)的電離

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COO-+H+[H+].[CH3COO-][CH3COOH]K=[NH4+].[OH-][NH3·H2O]K

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NH3·H2ONH4

++OH-KbKa電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)2.弱電解質(zhì)在水中存在電離平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，它們電離的程度相同嗎？如何定量描述電離的程度呢？任務(wù)一3.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度弱電解質(zhì)的電離程度4.H+H+HFHFF-CH3COOHCH3COO-CH3COOHKa=6.8×10-4mol/L室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HF的電離情況如圖所示，分析圖像，并結(jié)合相應(yīng)的Ka，你可以獲得哪些信息？CH3COOHCH3COO-+H+Ka=1.7×10-5mol/LHFH++F-思考1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離趨勢(shì)很小，主要以分子形

態(tài)存在。2、相同條件下，Ka越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。.化學(xué)反應(yīng)的限度弱電解質(zhì)的電離程度Ka（電離常數(shù)）6.弱電解質(zhì)的電離度α相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則電離程度越大?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度弱電解質(zhì)的電離程度Ka（電離常數(shù)）a（電離度）7.自我檢測(cè)由表格可知，這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）HNO2>CH3COOH>HCN名稱化學(xué)式電離常數(shù)（25oC）醋酸CH3COOH1.7×10-5mol/L氫氰酸HCN6.2×10-10mol/L亞硝酸HNO25.1×10-4mol/L同一溫度下，Ka越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。8.多元弱酸、多元弱堿的電離是如何進(jìn)行的呢？任務(wù)二9.多元弱酸是分步電離的：H+主要由第一步電離產(chǎn)生請(qǐng)寫出H2SO3、H3PO4、Cu(OH)2、NaHCO3的電離方程式。HCO3-H++CO32-Ka2=4.7×10-11mol/L例：H2CO3H++HCO3-Ka1=1.7×10-7mol/L多元弱堿是一步電離:例：Mg(OH)2Mg2++2OH-

快樂(lè)體驗(yàn)10.HSO3-H++SO32-1、H2SO3H++HSO3-3、Cu（OH）2

Cu2++2OH-2、H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-4、NaHCO3

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Na++HCO3-HCO3-H++CO32-11.影響電離平衡的因素有哪些?(結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析)任務(wù)三12.二、影響電離平衡的因素弱電解質(zhì)電離程度大小主要由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定溫度濃度等因素13.改變條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)PH導(dǎo)電能力Ka加熱加水加純醋酸減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)不變合作探究影響電離平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+常溫下，對(duì)醋酸溶液進(jìn)行下列操作，完成下表:△H>0減小增大增大增大減小向右增強(qiáng)增大增大減小減小減小增大向右減小不變1、溫度越高，電離程度越大。2、濃度越稀，電離程度越大。.改變條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)PH導(dǎo)電能力Ka加醋酸鈉固體通HCl加NaOH固體減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)不變減小減小增大增大增大向左增強(qiáng)不變減小減小增大增大增大向左增強(qiáng)不變合作探究影響電離平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+常溫下，對(duì)醋酸溶液進(jìn)行下列操作，完成下表:△H>04、與電離產(chǎn)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：促進(jìn)電離。3、含有與電解產(chǎn)物相同的離子：抑制電離。.影響電離平衡的因素總結(jié)溫度、濃度、其他物質(zhì)的加入是影響弱電解質(zhì)電離程度的三大因素。1、溫度：2、濃度：3、其他物質(zhì)的加入：

（1）與電離產(chǎn)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（2）含有與電離產(chǎn)物相同的離子溫度越高，電離程度越大濃度越稀，電離程度越大促進(jìn)電離抑制電離16.【概括.整合】17.自我檢測(cè)1、0.l

mol/L氨水中，存在如下電離平衡:對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，