初中化學《溶液》

溶液1整理課件復習目標1、進一步熟悉溶液的特征，了解常見物質(zhì)的溶解性。2、掌握飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別方式，熟悉溶解度的概念3、熟悉解讀和利用溶解度曲線。4、進一步熟悉物質(zhì)分離的方式及其操作。5、熟悉溶液組成的定量表示。2整理課件（一）溶液

1．溶液的概念（1）懸濁液(2)乳濁液（3）溶液------溶劑，溶質(zhì)．當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．知識精要3整理課件2．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無色．例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的.②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響③如果物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬．氧化鈣溶于水時，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣)知識精要4整理課件（二）飽和溶液

不飽和溶液

1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少

知識精要5整理課件2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑知識精要6整理課件二、溶解度

1．物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同

知識精要7整理課件2．固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個要點：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態(tài)””④“所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）8整理課件(4)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)③溫度(5)溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。3、溶解度曲線

（1）溶解度曲線的意義：同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關(guān)的計算．9整理課件4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大

規(guī)律知識精要10整理課件三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離

過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法

過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì)．①過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．知識精要11整理課件濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣比漏斗邊緣稍低濾液液面低于濾紙的邊緣燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠三層濾紙漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁過濾的操作方法12整理課件4．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移

知識精要13整理課件結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程．從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)．如分離NaCl和KNO3的固體混合物知識精要14整理課件知識精要四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算

計算依據(jù)：溶液質(zhì)量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）15整理課件3、溶液的稀釋與濃縮的計算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量(1)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜合計算。準確的找到溶液的質(zhì)量。計算時應先統(tǒng)一

知識精要16整理課件溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

釋疑解惑17整理課件

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表比較項目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義溫度要求溶劑要求溶液是否飽和單位關(guān)系式一定溫度不受溫度影響100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示M質(zhì)M劑×100克M質(zhì)M液×100%18整理課件t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)互算關(guān)系19整理課件特別注意強調(diào)：(1)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用概念中所列關(guān)系式進行計算.(2)濃溶液的稀釋計算，用有關(guān)關(guān)系式計算(3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算，各物質(zhì)在化學方程式計算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.20整理課件稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法M質(zhì)=M液A%=Vρ

×A%溶液的稀釋、配制、混合問題21整理課件【例1】下列敘述正確的是()A．一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液B．溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液知能應用22整理課件〖例2〗能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是()A．向20℃時，該溶液中加入少量水，溶液變稀B．向20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出D．取少量溶液至50℃無固體析出知能應用23整理課件知能應用〖例3〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是(）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時蒸發(fā)水份C．升高飽和溶液的溫度

D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫

24整理課件【例4】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g．②20℃時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時的溶解度為26.5克.③在20℃時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大．④在20℃時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時的溶解度為20g.⑤在20℃時，NaCl的溶解度為36克．⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥

25整理課件【例5】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒出B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水知能應用26整理課件【例6】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題：(1)若該液體是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化

(填上升或下降，下同)(2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化??知能應用27整理課件〖例7〗在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是()A．把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固