大學(xué)物理 4-1熱力學(xué)第一定理等體等壓等溫絕熱過(guò)程

.準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程（理想化的過(guò)程）-------------熱力學(xué)過(guò)程從一個(gè)平衡態(tài)到另一平衡態(tài)所經(jīng)過(guò)的每一中間狀態(tài)均可近似當(dāng)作平衡態(tài)的過(guò)程------準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程\平衡過(guò)程.氣體活塞砂子121二功（過(guò)程量）

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功是能量傳遞和轉(zhuǎn)換的量度，它引起系統(tǒng)熱運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的變化.宏觀運(yùn)動(dòng)能量熱運(yùn)動(dòng)能量22

準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程功的計(jì)算注意：作功與過(guò)程有關(guān).3三熱量（過(guò)程量）

通過(guò)傳熱方式傳遞能量的量度，系統(tǒng)和外界之間存在溫差而發(fā)生的能量傳遞.4（1）都是過(guò)程量：與過(guò)程有關(guān)；（2）等效性：改變系統(tǒng)熱運(yùn)動(dòng)狀態(tài)作用相同；

宏觀運(yùn)動(dòng)分子熱運(yùn)動(dòng)功分子熱運(yùn)動(dòng)分子熱運(yùn)動(dòng)熱量（3）功與熱量的物理本質(zhì)不同.1cal=4.18J，1J=0.24

cal功與熱量的異同END5單位摩爾熱容:

理想氣體吸收熱量，使溫度升高,其摩爾熱容為:熱量的計(jì)算----熱容和摩爾熱容熱容6

實(shí)驗(yàn)證明系統(tǒng)從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，可以采用做功和傳熱的方法，不管經(jīng)過(guò)什么過(guò)程，只要始末狀態(tài)確定，做功和傳熱之和保持不變.四內(nèi)能（狀態(tài)量）7系統(tǒng)內(nèi)能的增量只與系統(tǒng)的初態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與系統(tǒng)所經(jīng)歷的過(guò)程無(wú)關(guān).2AB1**2AB1**

理想氣體內(nèi)能

:

表征系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)，理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù).8五熱力學(xué)第一定律系統(tǒng)從外界吸收的熱量，一部分使系統(tǒng)的內(nèi)能增加，另一部分使系統(tǒng)對(duì)外界做功.12**9+系統(tǒng)吸熱系統(tǒng)放熱內(nèi)能增加內(nèi)能減少系統(tǒng)對(duì)外界做功外界對(duì)系統(tǒng)做功第一定律的符號(hào)規(guī)定準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程微變過(guò)程10（1）能量轉(zhuǎn)換和守恒定律.第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能制成的.（2）實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，自然界的普遍規(guī)律.物理意義END11計(jì)算各等值過(guò)程的熱量、功和內(nèi)能的理論基礎(chǔ).（1）（理想氣體的共性）（2）解決過(guò)程中能量轉(zhuǎn)換的問(wèn)題（3）（理想氣體的狀態(tài)函數(shù)）

（4）各等值過(guò)程的特性.125.1等體過(guò)程摩爾定體熱容由熱力學(xué)第一定律特性常量過(guò)程方程常量13單位摩爾定體熱容:

理想氣體在等體過(guò)程中吸收熱量，使溫度升高,其摩爾定體熱容為:14由熱力學(xué)第一定律理想氣體15

等體升壓

12

等體降壓

1216125.2等壓過(guò)程摩爾定壓熱容過(guò)程方程常量由熱力學(xué)第一定律特性常量功W17摩爾定壓熱容:

理想氣體在等壓過(guò)程中吸收熱量，溫度升高，其摩爾定壓熱容為：18可得摩爾定壓熱容和摩爾定體熱容的關(guān)系摩爾熱容比

19三個(gè)量：2012W等壓膨脹12W等壓壓縮

W

W21比熱容熱容比熱容END225.3等溫過(guò)程由熱力學(xué)第一定律恒溫?zé)嵩碩12特征常量過(guò)程方程常量232412等溫膨脹W12W等溫壓縮

W

W25125.4絕熱過(guò)程與外界無(wú)熱量交換的過(guò)程特征由熱力學(xué)第一定律