優(yōu)質(zhì)課比賽課件化學(xué)反應(yīng)速率

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能掌握反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的因素（二）過程與方法經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念2、了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征一、化學(xué)反應(yīng)的速率【思考與交流】你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。1.化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常用mol·l-1，時(shí)間常用s，min?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(l·min)或mol/(l·s)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：υ＝ct注：無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示,化學(xué)反應(yīng)速率都取正值,且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算例1、反應(yīng)n2＋3h2＝2nh3在2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)nh3的質(zhì)量增加了1.7g，求υ(nh3）、υ（n2）、υ（h2）。解：5min內(nèi)生成nh3的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/lc（nh3）＝1.7g17g/mol2l=υ(nh3）=0.05mol/l5min=0.01mol/(l·min)n2＋3h2＝2nh31mol3mol2mol0.01mol/(l·min)υ（h2）υ（n2）所以，υ（h2）＝3mol×0.01mol/(l·min)2mol＝0.015mol/(l·min)υ（n2）＝1mol×0.01mol/(l·min)2mol＝0.005mol/(l·min)結(jié)論：各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比練習(xí)1、反應(yīng)a(g)+3b(g)=2c(g)在2l密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)c的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是a、υ(a)=0.005mol/(l·s)b、υ(c)=0.002mol/(l·s)c、υ(b)=v(a)/3d、υ(a)=0.001mol/(l·s)a練習(xí)2、在一定條件下，ma+nb=pc的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為υ(a)=amol/(l·s),υ(b)=0.5amol/(l·s),υ(c)=amol/(l·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________答案：2a+b=2c有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響巢湖銀魚冷凍保存6個(gè)月10℃以下30天20℃以下15天比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，

并分析引起速率不同的可能原因：1、kclo3受熱分解

kclo3與mno2共熱2、硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒濃度催化劑提出問題大膽假設(shè)設(shè)計(jì)方案理論分析實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論交流評(píng)價(jià)a、探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)課題溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟條件變量對(duì)比1對(duì)比2設(shè)計(jì)條件？單一、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象設(shè)計(jì)現(xiàn)象？明顯、客觀實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與反思對(duì)比更科學(xué)？現(xiàn)象更明顯？2h2o2=2h2o+o2↑水（常溫）（

℃）熱水中（

℃）冷水中呢？怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢呢？①冒氣泡快慢④顏色變化

⑤固體量減少等

②渾濁程度

③溫度變化定性觀察法實(shí)驗(yàn)課題溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟

反應(yīng)條件常溫水（

℃）熱水（

℃）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與反思2h2o2===2h2o+o2↑fecl3較慢產(chǎn)生氣泡快速產(chǎn)生氣泡在其它條件相同時(shí)升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)5%h2o2、1.0mol/lfecl3溶液、滴管、火柴、水（常溫）、熱水、溫度計(jì)（100℃）、量筒（10ml）、燒杯（100ml）、試管及試管架在兩支相同的試管中各裝入2-3ml5%的h2o2溶液,分別滴入2滴1.0mol/lfecl3溶液,分別置于盛有冷水和熱水的燒杯中。記錄水的溫度,用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。熱水科學(xué)探究上面要是有刻度就更好了!單位時(shí)間氣體量的多少單位氣體所需的時(shí)間外界條件對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)速率的影響并不是單一的，往往是多個(gè)外界因素共同作用的結(jié)果1、探究時(shí)只能控制一個(gè)條件變量，在其它條件不變的前提下。2、設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，多角度多層次進(jìn)行探究。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要客觀準(zhǔn)確，可以定性判斷也能定量分析。歸納與總結(jié)5%h2o2fecl3溶液mno2粉末催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響模擬探究實(shí)驗(yàn)課題催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品5%h2o2、1.0mol/lfecl3溶液、mno2粉末、滴管、藥匙、試管及試管架實(shí)驗(yàn)步驟在三支相同的試管中各裝入2~3ml5%的h2o2溶液，①內(nèi)加入少量mno2粉末，②內(nèi)滴入1~2滴fecl3溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象反應(yīng)變量少量mno2粉末2滴fecl3溶液無催化劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與反思自由討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案自己動(dòng)手濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用品：大理石顆粒、試管及試管架、

3.0mol/l鹽酸、0.5mol/l鹽酸滴管、量筒（10ml）請(qǐng)按設(shè)計(jì)方案探究大理石大理石大理石大理石決定因素（內(nèi)因）

影響因素(外因)反應(yīng)物自身的性質(zhì)溫度催化劑濃度固體表面積反應(yīng)物的狀態(tài)壓強(qiáng)光照……歸納總結(jié)二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素外界條件對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)速率的影響并不是單一的，往往是多個(gè)外界因素共同作用的結(jié)果1、探究時(shí)只能控制一個(gè)條件變量，在其它條件不變的前提下。2、設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，多角度多層次進(jìn)行探究。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要客觀準(zhǔn)確，可以定性判斷也能定量分析。歸納與總結(jié)二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢化學(xué)反應(yīng)方程式為：2h2o2====2h2o+o2↑fecl3實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入mno2加入fecl3不加其它試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生2h2o2==2h2o+o2↑催化劑mno2能加快反應(yīng)速率mno2立即有大量氣泡產(chǎn)生2h2o2==2h2o+o2↑催化劑fecl3能加快反應(yīng)速率fecl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小小結(jié)：1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，外因是條件。2、溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律是：