海帶中碘元素的分離及檢驗

√知識回顧你學(xué)過哪些有關(guān)混合物的分離的方法？過濾蒸發(fā)蒸餾結(jié)晶萃取分液洗氣這些方法的原理及適用范圍是什么？滲析其他物質(zhì)的分離與提純【課堂小結(jié)】分離提純方法適用范圍實例過濾結(jié)晶蒸餾（分餾）分液萃取物質(zhì)的分離、提純注意：混合物性質(zhì)不同，分離方法常常不同。 滿足四項基本原則：不增、不減、易分、復(fù)原。固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3的混合物①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點有明顯差異蒸餾水、石油的分餾兩種互不混溶的液體混合物CCl4和水的分離溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水中萃取溴課題1海帶中碘元素甲亢碘酒淀粉碘化鉀試紙人工降雨碘吸附富集碘吸附富集碘思考與討論：1、如何除去海帶中的有機(jī)物而留下含I-的無機(jī)鹽？2、設(shè)計檢驗海帶中含碘元素的實驗方案。

海帶含有有機(jī)物和含I-的無機(jī)鹽燒荒草木灰加入試劑溶解過濾去泥、剪碎

烘干灼燒海帶干海帶碎片海帶灰（I－）殘渣溶液（I－）海帶灰浸泡液加入試劑溶液（I2）海帶中碘元素的分離及檢驗實驗分離或檢驗海帶中碘元素的分離及檢驗用托盤天平稱取干燥的海帶，放入坩堝中。（1）稱取樣品右：放砝碼左：放藥品設(shè)計:左盤=右盤+游碼海帶中碘元素的分離及檢驗（2）灼燒灰化灰化目的：使有機(jī)物分解即轉(zhuǎn)化為CO2和H2O而逸散，并且剩下無機(jī)鹽。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。最后變成黑色粉末。使用儀器：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒

（3）溶解過濾將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入蒸餾水，煮沸2-3min，過濾。過濾煮沸石棉網(wǎng)注意：一貼、兩低、三靠。（4）氧化及檢驗在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化劑，把I-氧化成I2單質(zhì)，并檢驗I2

。①用什么氧化劑？結(jié)論、一般用雙氧水和新制氯水。結(jié)論：新制氯水必須適量；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3雙氧水更好。2I-

+Cl2=I2

+2Cl-2I-

+2H++H2O2=I2

+2H2O（4）氧化及檢驗在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化劑，把I-氧化成I2單質(zhì)，并檢驗I2

。②酸化作用是什么？酸化的目的：使溶液呈酸性避免I2的消耗，并且有利于氧化劑把I-氧化為I2。③如何檢驗碘的存在？淀粉2I-+2H+

+H2O2=I2+2H2OI2+2OH-=H2O+I-+IO-浸出液中含有碳酸鈉（5）萃取分液主要步驟：（1）檢驗分液漏斗“兩塞”是否漏液（2）萃取（加液、振搖、放氣）（3）分液（靜置、開塞、放液）萃取、分液。容量的3/4充分振蕩分液靜置過濾液轉(zhuǎn)移紫色用CCl4從碘水中提取碘并進(jìn)行分液，其實驗步驟分為如下幾步：①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，蓋好玻璃塞③檢驗漏斗是否漏水④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時放氣，最后關(guān)閉活塞，把漏斗放正⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液⑥從分液漏斗上口倒出上層液體⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

⑧靜置、分層正確的操作順序是：__________③②④①⑧⑦⑤⑥練習(xí)上述⑤

步驟的操作中應(yīng)注意

；⑦步驟操作的目的是

。

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出；下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流入。⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液使漏斗內(nèi)外空氣相通，便于液體順利流出。

⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答：

。取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是水層

海帶中碘元素的分離及檢驗實驗一、實驗?zāi)康暮е刑崛〉鈫钨|(zhì)并檢驗碘單質(zhì)二、實驗原理海帶中含有的碘主要以碘化物的形式存在。2I-

+Cl2=I2

+2Cl-2I-

+2H++H2O2=I2

+2H2O氧化劑：新制氯水或雙氧水干海帶灰燼

濁液濾液混合液上層下層碘單質(zhì)灼燒濾渣水浸過濾酸化CCl4萃取分液蒸餾氧化淀粉溶液三、實驗流程若要分離碘的CCl4溶液，分別得到碘和CCl4，應(yīng)采用什么方法？最后晶態(tài)碘在哪里聚集？（四氯化碳的沸點：77℃碘單質(zhì)的沸點：184.35℃）將碘的四氯化碳溶液進(jìn)行蒸餾。水浴蒸餾混合物提取方法注意含I2的水溶液含I2的CCl4溶液I2的食鹽固體含I2的氯化銨固體I2的存在環(huán)境與分離方法用CCl4萃取不能加熱濃縮法蒸餾I2留在蒸餾燒瓶內(nèi)加熱升華I2升華先溶于水，再萃取不能采用直接加熱升華四、實驗用品樣品：海帶儀器：燒杯、試管、坩堝、坩堝鉗、鐵架臺、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈、量筒、托盤天平、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、濾紙、火柴、剪刀。

試劑：干海帶、過氧化氫溶液(H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％)或新制氯水、硫酸(濃度為2mol/L)、淀粉溶液、CCl4、蒸餾水。

干海帶灼燒灰化法：污染環(huán)境（煙塵大、氣味難聞），灰化過程耗時長（約20min）,浪費大量酒精，不適合于課堂教學(xué)。證明海帶中存在碘元素實驗的改進(jìn)改進(jìn)方法：（1）用微波爐灰化干海帶。（2）冷水1min浸泡檢驗法（3）干海帶濃硫酸直接氧化法怎樣把碘從海水里提取出來呢？（1）人們發(fā)現(xiàn)有一種高分子化合物，叫離子交換樹脂，有很強(qiáng)的吸附碘的能力。我國沿海的一些化工廠，就是用海帶、馬尾藻作原料，采取離子交換樹脂吸附法，把碘提取到手的。（2）1978年左右，我國首次獲得從海水中直接提取碘和溴的重要進(jìn)展，研制出一種新型高效吸附劑，從海水中富集碘。把這種吸附劑放進(jìn)海水里5天，每克吸附劑平均吸碘1800微克，相當(dāng)于成熟海帶碘富集量的3.6倍。因而，該吸附劑大有工業(yè)應(yīng)用的廣泛前景。新技術(shù)展望（1）請根據(jù)上面文字判斷，華素片中含有的活性成分是________________（寫化學(xué)式）。I2下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：

華素片是殺菌藥物，用于慢性咽喉炎、口腔潰瘍、慢性牙齦炎、牙周炎的治療?。?）某同學(xué)欲證實華素片中確實含有上述成分，設(shè)計并完成了如下實驗：

①取出一粒藥片，認(rèn)真觀察其外觀；

②將該藥片放入研缽中研碎后，裝在一支小試管中并加入約2mL蒸餾水，振蕩后備用；

③向試管中加入約2mL四氯化碳后用力振蕩。

回答下列問題：

（Ⅰ）華素片的顏色____（填“是”或“不是”）白色。

（Ⅱ）描述在實驗③中可能觀察到的現(xiàn)象：_____

____________________________。

不是試管中物質(zhì)呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色（Ⅲ）在下面的圖中標(biāo)示出實驗④中所觀察到的四氯化碳層及其顏色（只選填其中一空）。（3）請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成份（注意敘述實驗操作方法、現(xiàn)象和實驗結(jié)論）

取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水；向試管中再加入1%淀粉溶液，并用力振蕩。如果變藍(lán)色，則存在碘；如果不變藍(lán)色，則不存在碘。思考與練習(xí)：為預(yù)防碘缺乏病，通常在食鹽中加入碘元素，其存在形式可能為I-、I2、IO3-。請設(shè)計一個實驗方案證明。①將一根海帶用適量溫水浸泡數(shù)小時后，取浸泡后清液200mL，稍加過濾，得清液。

②將袋裝食用碘鹽倒入茶杯中，加適量蒸餾水，液面以剛浸沒食鹽晶體稍過一點為宜，用筷子充分?jǐn)嚢?，靜置，得清液。③將①②清液各少許于茶杯中，滴加2～3滴白醋酸，再滴加2～3滴熟淀粉溶液，結(jié)果變蘭色。家庭小實驗過猶不及人體一般每日攝入0.1mg～0.2mg碘就可以滿足需要。

本實驗需要進(jìn)一步思考的問題

(1)教材提示“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”。由此引起疑問:①碘元素在海帶中主要是無機(jī)碘化物形式存在,還是主要以有機(jī)碘形式存在?②海帶灰中的I-是海帶原本就存在的I-?還是灼燒灰化過程中生成的I-?③為什么灼燒過程中碘元素還能以I-形式存在?④海帶在空氣中灼燒成灰燼,必定涉及一些