新課標(biāo)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理

新課標(biāo)蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》1/13/2023專題3溶液中的離子反應(yīng)沉淀溶解平衡貴州息烽多繽洞

湖南張家界溶洞

吉林省吉林市官馬溶洞

山東淄博博山溶洞

陜西商洛地區(qū)柞水縣柞水溶洞

廣西桂林興安世紀(jì)冰川大溶洞

“砥柱峰”是善卷洞的當(dāng)家寶貝

這實(shí)際上是個(gè)大鐘乳石，有七米多高。根據(jù)地質(zhì)學(xué)家測(cè)算，大約要30—50年才長(zhǎng)一厘米，豎著長(zhǎng)又比橫著長(zhǎng)要快。千奇百怪的溶洞世界溶解度的相對(duì)大小一般稱為溶解度/g難溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10實(shí)驗(yàn)探究

將少量PbI2(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。

取上層清夜２mL，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。沉淀溶解平衡：1、定義一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。V溶解V沉淀Vt2、特征動(dòng)、等、定、變3、影響因素內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程。③同離子效應(yīng)：④其他

將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，何者Ag+濃度大？

活用所學(xué)答案：①②③AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶度積———Ksp

在一定條件下，難溶性物質(zhì)的飽和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱溶度積．1、定義Ksp=c(Ag+).c(Br-)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)難溶電解質(zhì)溶解平衡關(guān)系式和溶度積Fe(OH)3Fe3++3OH-AgBrAg++Br-閱讀課本P82表3-14在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。

Ksp越大，在水中的溶解能力越強(qiáng)，反之亦然。3、影響因素Ksp決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，一定溫度下，Ksp是常數(shù)。2、意義完成難溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的關(guān)系式和溶度積。

練一練例：已知AgCl298K時(shí)在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，計(jì)算其Ksp。解：AgCl的摩爾質(zhì)量=143.5g·mol-1c=1.92×10-3/143.5=1.34×10-5(mol·L-1)Ksp=c2=1.8×10-104、溶度積與離子濃度的換算：練一練1、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因?yàn)閏(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5

=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以該溫度下的溶解度為：7.071×10-4g思考：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，C(CO32-)=