初三化學上學期質(zhì)量守恒定律u

宜豐金穗學校授課：張紅金穗實驗學校授課：張紅反應物質(zhì)量＝生成物質(zhì)量反應物質(zhì)量＞生成物質(zhì)量反應物質(zhì)量＜生成物質(zhì)量猜想？活動與探究（一）探究白磷燃燒反應中反應物與生成物之間的關(guān)系步驟：A、用鑷子取一粒白磷至錐形瓶中，用氣球罩住錐形瓶口，稱量反應前總質(zhì)量；B、將錐形瓶放在墊石棉網(wǎng)的鐵圈上，加熱，觀察，記錄現(xiàn)象。C、冷卻后，重新稱量反應后總質(zhì)量。步驟：A、稱量鐵釘和盛有CuSO4溶液的燒杯的總質(zhì)量；B、將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察并記錄現(xiàn)象；C、鐵釘表面有變化后，重新稱量鐵釘與盛有CuSO4溶液的燒杯的總質(zhì)量?；顒优c探究（二）探究Fe與CuSO4溶液反應中反應物與生成物的關(guān)系探究活動活動（一）活動（二）實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析、結(jié)論發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后收縮溶液顏色變淺，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量M1=M2=M1=M2=主頁上一頁下一頁退出質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和。主頁上一頁下一頁退出質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和。主頁上一頁下一頁退出引課新授練習小結(jié)主頁上一頁下一頁退出跟蹤練習：1、1、在A＋B=C中，若a克A完全反應生成c克C，即消耗B為（）克。2、C+O2CO2反應中，12克C與16克O2反應后

，有6克C剩余，反應物C的質(zhì)量是（）克。點燃c-a6引課新授練習小結(jié)主頁上一頁下一頁退出鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（Fe）（CuSO4）（Cu）（FeSO4）引課新授練習小結(jié)主頁上一頁下一頁退出碳+氧氣

點燃二氧化碳碳+氧氣

(C)(O2)(CO2)引課新授練習小結(jié)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)

化學反應是原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有改變質(zhì)量守恒主頁上一頁下一頁退出活動與探究（三）鎂在空氣中燃燒步驟：A、取一根打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，稱量反應前總質(zhì)量；B、用坩鍋鉗夾住鎂條，點燃，在石棉網(wǎng)上燃燒，觀察、記錄現(xiàn)象；C、將生成物與石棉網(wǎng)一起放進托盤天平，稱量反應后總質(zhì)量?；顒优c探究（四）蠟燭在空氣中燃燒步驟：A、取2支蠟燭粘在一玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上，稱量反應前總質(zhì)量；B、點燃蠟燭，觀察現(xiàn)象并記錄。C、1分鐘后，稱量反應后總質(zhì)量；減少探究活動活動（三）活動（四）實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析、結(jié)論反應后質(zhì)量（）反應后質(zhì)量（）發(fā)出耀眼的白光，發(fā)熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體M1=M1=M2=M2=發(fā)光，發(fā)熱，蠟燭體積減小減少引課新授練習小結(jié)討論：（2）這兩個實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？（1）這兩個實驗與你在實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？主頁上一頁下一頁退出（3）如何改進實驗裝置，使這兩個實驗前后稱量的質(zhì)量相等？引課新授練習小結(jié)CO2和H2O吸收器主頁上一頁下一頁退出蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒：1、蠟燭+O2CO2+H2O中，蠟燭一定含有（）元素，可能含有（）元素。點燃引課新授練習小結(jié)跟綜練習：2、2AB2+B2=2C中，C的化學式為（）。H和COAB3主頁上一頁下一頁退出3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。引課新授練習小結(jié)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)化學反應是原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有改變質(zhì)量守恒定律：

參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)