高一化學必修2第一章第一節(jié)第二節(jié)教學課件

化學Ⅱ

第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結構元素周期律元素周期表的由來：①1864年，德國化學家邁爾發(fā)表了《六元素表》，他把28種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組”有了很大進步。②1865年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的“八音律”，進一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。

③1869年，俄國化學家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。[思考與交流](觀察元素周期表)人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系：

結合1-20號元素原子的結構示意圖和元素周期表中1-20號元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882

⑴按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。一、元素周期表1、元素周期表的編制原則2、元素周期表的結構周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行）族：具有相似內(nèi)層結構和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素（列）周期短周期長周期第一周期：2種元素

第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：26種元素②周期序數(shù)=電子層數(shù)

（橫行）不完全周期①周期的分類

族

縱行主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ族：稀有氣體元素

0族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)①族的分類

③族的別稱第ⅠA族稱為

元素,第ⅥA族稱為

元素第ⅡA族稱為

元素,第ⅦA族稱為

元素第ⅣA族稱為

元素,第ⅤA族稱為

元素零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體元素周期表的結構

歸納：三長、三短、一不全；七主、七副、一0八；思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族

1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么不把它排在ⅡA族？2、哪周期元素種類最多？族呢？課堂練習1.已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）

A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3.推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA課堂練習4.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D課堂練習5、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學式為_______，元素X在周期表中是第____族。元素Y在周期表中位于第____周期。

課堂練習Mg3N2VA三6.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

。

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

。

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

。

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：

。143、19

H、Be、Al

ＣS

Li、Ｃa

課堂練習7.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S課堂練習二、元素的性質(zhì)與原子結構1.堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)

原子結構相同點遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大最外層都有1個電子堿金屬元素單質(zhì)Rb思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？

（1）與O2的反應；（2）與H2O的反應2、【科學探究】鉀鈉與氧氣的反應比鈉要劇烈生成淡黃色的固體，并發(fā)出黃色火焰與水的反應反應要比鈉劇烈浮、熔、游、響、紅堿金屬元素在化學性質(zhì)上的異同（1）相似性：均能與氧氣、與水反應,表現(xiàn)出金屬性；

4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.3、思考與交流堿金屬元素的化學性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有1個電子結構性質(zhì)決定

相似性：容易失去1個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的還原性

遞變性：核對最外層電子的引力減弱失電子能力增強金屬性逐漸增強單質(zhì)的還原性增強LiNaKRbCs堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低熔沸點變化原子結構性質(zhì)相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（具氧化性），化學性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強非金屬性得電子能力遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。原子的最外層均為7個電子核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增學與問瀏覽P7的鹵族元素的原子結構，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結構有什么相同和不同之處？

鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律

瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結規(guī)律：結論：（1）顏色——（2）狀態(tài)——（3）熔沸點——（4）密度——（5）溶解性——逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺深；氣液固；逐漸減小（自上而下）鹵族元素在化學性質(zhì)上的規(guī)律①相似性：均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；②遞變性：反應通式：X2+H2===2HX劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱思考：如何通過實驗驗證鹵素化學性質(zhì)的相似性和不同點？（1）與氫氣的反應；鹵族元素的化學性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有7個電子結構性質(zhì)決定

相似性：容易得到1個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的氧化性

遞變性：核對最外層電子的引力減弱得電子能力減弱非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性減弱FClBrI現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色

NaBr溶液CCl4振蕩氯水氯水CCl4振蕩

KI溶液（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應

溴水CCl4振蕩

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據(jù)上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

總結：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。得電子的能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強構成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008三、核素1、原子結構2、質(zhì)量數(shù)（A）定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）3、原子組成的表示方法A——質(zhì)量數(shù)，Z——質(zhì)子數(shù)，X——元素符號4、元素、核素和同位素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。C126O817C14616O8（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（2）核素（1）元素：核素與同位素概念：右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個質(zhì)子、中子數(shù)為0、1、2，核外有一個電子，質(zhì)量數(shù)為1、2、3，可表示為：11H

、12H、13H。屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。

同位素的性質(zhì)①化學性質(zhì)幾乎完全相同。②在天然存在的某元素里，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，各核素所占的原子個數(shù)百分比是不變的。

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素的相對原子質(zhì)量

a1％、a2％…為各核素的原子個數(shù)百分數(shù)元素的相對原子質(zhì)量：各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.5.元素的相對原子質(zhì)量：如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2……代替其相對原子質(zhì)量，計算得到的是元素的近似相對原子質(zhì)量

35Cl

34.969

75.77％

37Cl

36.966

24.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453，即：氯的相對原子量為35.453。已知Cl元素的兩種核素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算Cl元素的相對原子量。相對原子質(zhì)量原子個數(shù)百分含量1、下列核素中互為同位素的是（）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2、判斷下列說法正誤：（1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（）（2）一種元素只有一種核素。（）對錯課堂練習3、已知某元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷不正確的是（）

A．這種核素的符號可表示為X

B．A可代表這種核素的近似相對原子質(zhì)量

C．A小于X的元素的相對原子質(zhì)量D．A不能代表X元素的相對原子質(zhì)量AA-NC課堂練習4、下列敘述中正確的是()A.氫有三種核素,即有三種氫原子B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構成C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子,總稱為元素D.31H是一種同位素A課堂練習

5、銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,已知銅的相對原子質(zhì)量是63.5,則63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是()A.75%B.25%C.50%D.45%A課堂練習6、某元素近似相對原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的2種天然同位素。則這兩種天然同位素在自然界中的原子個數(shù)之比為（）

A．（a-c）：（b-a）

B．（a-c）：（b-c）

C．（a-b）：（a-c）

D．（b-c）：（a-c）

A課堂練習邁耶爾的《六元素表》紐蘭茲的《八音律圖》1869門捷列夫(俄)的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表一.原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律

1各電子層最多能容納2n2個電子即：電子層序號1234567

代表符號KLMNOPQ

最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。3次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。核外電子排布規(guī)律4注意事項核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結構問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)1～23～1011～18結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。123121818882周期性（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。逐漸減小逐漸減小周期性原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢。（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合價的周期性變化結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)

變化。周期性1.鈉、鎂、鋁性質(zhì)的比較2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較（五）、元素周期律越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17三、元素周期表的和元素周期律的應用1.學習和研究化學的規(guī)律和工具（1）元素“位—構—性”之間的關系（2）金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（3）化合價規(guī)律主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正最高正價+|最低負價|=8（H除外）2.研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)在

能找到制造半導體材料，如

；在

能找到制造農(nóng)藥的材料，在

能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

金屬與非金屬交界處硅、鍺氟、氯、硫、磷附近過渡元素原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負價數(shù)原子結構表中位置元素性質(zhì)原子結構決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。返回非金屬性逐漸增強0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強返回1.下列說法正確的是(

)A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱課堂練習c2.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(D

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D．c、