人教版高一化學必修一?？贾R點梳理

人教版高一化學必修一?？贾R點1基本概念區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1?20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與03）、同分異構體組成的物質(zhì)C5H12等。掌握化學反應分類的特征及常見反應：從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9?強氧化性酸（濃H2S04、濃HNO3、稀HN03、HC10）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（A12O3）、兩性氫氧化物［Al（OH）3］、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHC03、NaHSO4）10?酸的強弱關系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2S04、HNO3>（中強）：H2S03、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物〃才能定義為酸性氧化物既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比人教版高一化學必修一?？贾R點2一、 物質(zhì)燃燒時的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。二、 影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。人教版高一化學必修一?？贾R點3一、 化學實驗安全1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3,(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋?；旌衔锏姆蛛x和提純分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應注意的事項，應用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物最適合高考學生的書，淘寶搜索《高考蝶變》三、 離子檢驗離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式Cl-,AgN03、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl!S042-,稀HCl、BaCl2，白色沉淀，S042-+Ba2+=BaS04|除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、 物質(zhì)的量的單位一一摩爾物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。摩爾(mol):，把含有6.02，X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4?物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA5?摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6?物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，=，m/M，)六、 氣體摩爾體積1?氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm標準狀況下，，Vm，=，22.4，L/mol七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。⑵單位：mol/L⑶物質(zhì)的量濃度，二，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB，=，nB/V一定物質(zhì)的量濃度的配制（1） 基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2） 主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液，1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定