鹽類水解（第一課時(shí)）修改好

第三章水溶液中的離子平衡第一課時(shí)鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸堿性pH=7pH>7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽一、探究鹽溶液的酸堿性

課本P54【科學(xué)探究】填寫第一個(gè)表格：提示：根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可將表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性⒈鹽溶液不是都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性。⒉鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，“同強(qiáng)顯中性”。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

課本P55思考與交流對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無(wú)有有NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl氯化銨在溶液中的變化討論1.強(qiáng)酸弱堿鹽：c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性總反應(yīng)：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-討論2.強(qiáng)堿弱酸鹽：c(H+)<c(OH-)溶液呈堿性總反應(yīng)：CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-醋酸鈉在溶液中的變化討論3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-c(H+)=c(OH-)溶液呈中性氯化鈉在溶液中的變化在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。三、鹽類的水解《考試報(bào)》10期1.定義：

鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞水的電離平衡。2.實(shí)質(zhì)：4.規(guī)律：有弱才水解,越弱越水解，都弱都水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。5.特征：

①水解程度一般比較微弱。

②鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),為吸熱反應(yīng)。3.條件：①鹽必須溶于水②鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子。1.填寫下列表格：鹽的類別實(shí)例能否水解水解的離子酸堿性KHSO4FeCl3NaHCO3Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽否否能能Fe3+HCO3-酸酸堿中強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽【練習(xí)】2.下列溶液pH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅

C、硫化鈉

D、硝酸鋇3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀

B、硫酸氫鈉C、硫化鈉

D、氯化鐵4.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是

A、NH4+

B、SO42_

C、Al3+D、F_5.在鹽類的水解過(guò)程中，下列敘述正確的是（

）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的pH值一定變大B6.能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（

）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D

【作業(yè)】1