富集在海水中的元素－氯

富集在海水中的元素－氯一.氯的原子結(jié)構(gòu)3.氯氣分子的化學(xué)式為Cl2。2.氯在自然界中以化合態(tài)存在。

氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子形成Cl－，具有很強(qiáng)的非金屬性，非常的活潑。+17287Cl氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)（閱讀P82后回答下列問題）從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時(shí)間長達(dá)三十多年。你從這一史實(shí)中得到什么啟示？科學(xué)家需要有一種為科學(xué)獻(xiàn)身的精神。真理的發(fā)現(xiàn)需要經(jīng)過漫長、曲折的過程。在科學(xué)研究的過程中，不能憑主觀想象，更不能迷信一些所謂的權(quán)威，要敢于提出自己的觀點(diǎn)。2.舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。MnO2+4HCl（濃）=MnCl2

+2H2O+Cl2二.氯氣的物理性質(zhì)資料：

第一次世界大戰(zhàn)中的1915年4月22日，德軍在比利時(shí)的伊普爾戰(zhàn)役中首先使用氯氣。戰(zhàn)場中彌漫著一人多高的黃綠色、刺鼻的氣體。這次戰(zhàn)斗造成5000多人死亡，一萬多人中毒，只有部分人員用濕毛巾捂住嘴巴逃往高處才幸免遇難。請同學(xué)們從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、毒性、熔沸點(diǎn)、水溶性等方面歸納氯氣的物理性質(zhì)。氯氣是一種黃綠色的氣體，有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒，在低溫和加壓的條件下易液化成液氯，一體積的水能溶解2體積的氯氣。思考1.如何聞氯氣的氣味？三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(強(qiáng)氧化性)氯氣與金屬的反應(yīng)

氯氣與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。思考：

(1).氯氣與鐵反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是什么？如何檢驗(yàn)？2Fe+3Cl2

=2FeCl3點(diǎn)燃(2)Cl2和Fe3＋的氧化性哪個(gè)強(qiáng)？(3)請同學(xué)們自己寫出氯氣與金屬鈉和銅反應(yīng)的方程式?？偨Y(jié)：

大多數(shù)金屬(Pt、Au出外)都能在一定條件下與Cl2反應(yīng)，得到高價(jià)的金屬氯化物。三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(強(qiáng)氧化性)2.氯氣與非金屬的反應(yīng)

氯氣與氫氣的反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。思考：

通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？總結(jié)：

H2+Cl22HCl點(diǎn)燃或光照燃燒條件：有可燃的物質(zhì)及助燃物質(zhì)，達(dá)到著火點(diǎn)。本質(zhì)：劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)

在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)都從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原，氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性。思考：

3.與水反應(yīng)氯氣可溶于水，其溶液稱為氯水。常溫下部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸得到e-0-1+1失去e-注意：該反應(yīng)是Cl2發(fā)生的自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。a、次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱。

b、不穩(wěn)定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2c、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此，能殺死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自來水多用氯氣來殺菌消毒。(但因?yàn)镃l2會(huì)與水中的有機(jī)物生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害,所以人們開始嘗試用其它的消毒劑,比如臭氧等).HClO的性質(zhì)和用途：光照新配制氯水中含有哪些微觀粒子?Cl2,HClO,H+,H2O,Cl-,ClO-,OH-放置很久的氯水其成分有哪些微觀的粒子?H+,H2O,Cl-,OH-因此放置很久的氯水,其酸性會(huì)增加.討論:1、氯水是否有漂白性？起到漂白作用的物質(zhì)是什么？2、干燥的氯氣有沒有漂白作用？答：干燥的氯氣沒有漂白作用。氯水或濕潤的氯氣中，因?yàn)樯纱温人岵啪哂衅仔?。氯水性質(zhì)小結(jié)：1、氯水：氯氣的水溶液；黃綠色。2、氯水的強(qiáng)氧化性—氯氣,次氯酸具有強(qiáng)氧化性。3、氯水的不穩(wěn)定性—次氯酸不穩(wěn)定。4、氯水的酸性—鹽酸、次氯酸電離出H+。5、氯水的成份：三分子（H2OCl2HCl0）四離子（H+,Cl-,ClO-,OH-）將新制氯水加入到石蕊、FeCl2、Na2S中,會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?現(xiàn)象1：紫色石蕊溶液先變紅后褪色思考與交流設(shè)問：上述現(xiàn)象說明氯水中含有什么成分？先變紅說明氯水里有鹽酸,后褪色說明里面含有次氯酸.現(xiàn)象2：淺綠色FeCl2溶液變成黃色Cl2+2FeCl2==2FeCl3現(xiàn)象3：Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2+Na2S==2NaCl+S↓三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.氯水成分的探究(1)氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？

(2)氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會(huì)有怎樣的反應(yīng)發(fā)生？a假設(shè)Cl2不和水反應(yīng)，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時(shí)溶液應(yīng)該是中性的。b.假設(shè)Cl2和水反應(yīng)，那么溶液中除存在Cl2分子水分子外，還可能會(huì)含有Cl－，溶液不一定是中性。(3)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？提出假設(shè)三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1.加紫色的石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。石蕊先變紅后褪色。實(shí)驗(yàn)2.加稀硝酸酸化了的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl－。生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在。初步結(jié)論氯水中含有Cl2、H2O、H＋、Cl－。(4)石蕊試液為什么先變紅后變色？

溶液中有氯氣，是不是氯氣使石蕊褪色呢？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)3.取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象干燥的部分沒有褪色，濕潤的部分褪色了。結(jié)論使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是另外一種物質(zhì)－－次氯酸HClOCl2+H2O=HCl+HClO三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)提出假設(shè)三.氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－三分四離新制氯水的成分：HClO的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性(殺菌、漂白)弱酸性(比碳酸的酸性弱)見光易分解2HClO=2HCl+O2光照久置氯水的成分：H2O、H＋、Cl－、OH－HClO可以用來殺菌消毒，可用于棉花紙張的漂白。2．下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是（）

A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl課堂練習(xí)：1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A．氯水