2017九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.3 質(zhì)量守恒定律教學(xué)課件 （新版）粵教版

4.3質(zhì)量守恒定律

知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

為什么變短了？生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？

我在1673年，做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在容器里煅燒，反應(yīng)后，進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。

前輩，我很尊敬您。但是，我經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)誤的。尤其能推翻您見(jiàn)解的是，我1774年做了相同的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有變化。

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？反應(yīng)物生成物到底質(zhì)量關(guān)系如何呢？?jī)晌豢茖W(xué)家的“爭(zhēng)論”讓我們一起來(lái)探究一下吧！實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（1）在錐形瓶中先放一層細(xì)砂并放一小塊白磷；（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象；（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量?；顒?dòng)與探究1實(shí)驗(yàn)步驟：氣球玻璃管細(xì)沙實(shí)驗(yàn)名稱白磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡磷+氧氣

五氧化二磷

點(diǎn)燃m1

=

m2

實(shí)驗(yàn)步驟:（1）先把天平調(diào)節(jié)平衡；（2）取一小燒杯放在天平左盤,用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液;（3）反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總質(zhì)量m1;（4）把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動(dòng))（5）反應(yīng)后的稱量:把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究2實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

硫酸銅+鐵硫酸亞鐵+銅

m1

=

m2

通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：（1）“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；（2）“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？

此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)

遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。思考為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。

但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。溫馨提示

知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

迷津指點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)一定不變”“兩個(gè)一定改變”和“兩個(gè)可能改變”：五個(gè)一定不變（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類保持不變（2）微觀：原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變（1）宏觀：物質(zhì)的種類改變（2）微觀：分子的種類改變兩個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變物質(zhì)的存在狀態(tài)可能改變

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋一些化學(xué)變化中的質(zhì)量變化的現(xiàn)象。(2)推斷物質(zhì)的元素組成。(3)推算反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量。(4)推算某一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等。

知識(shí)點(diǎn)3托盤天平的使用

1．托盤天平的組成及精確度(1)組成：由托盤(分左右兩個(gè))、指針、標(biāo)尺、調(diào)節(jié)校準(zhǔn)天平的平衡螺母、砝碼、砝碼盒、游碼、分度盤等組成。(2)精確度：0．1g。

同步演練1.下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律C．只有固體、液體間反應(yīng)才遵循質(zhì)量守恒定律D．鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量之和【思路點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是質(zhì)量守恒，與物質(zhì)的體積沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；只要是化學(xué)變化就一定遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，是因?yàn)樯闪藲怏w，逸散到空氣中了，B錯(cuò)誤；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知這兩者的質(zhì)量是相等的，D正確?！疽?guī)范解答】D【規(guī)律總結(jié)】只要是化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，如果質(zhì)量減少了，說(shuō)明有物質(zhì)逸散到空氣中了；如果質(zhì)量增加了，說(shuō)明有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)。2.圖中的“白色小球”表示氫原子，“黑色小球”表示氧原子。某物質(zhì)在催化劑存在的條件下，其分子變化情況可用下圖表示。(1)該物質(zhì)的化學(xué)式是____，其中氧元素的化合價(jià)是____；該物質(zhì)屬于(填類別)。(2)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與水的化學(xué)性質(zhì)____(填“相同”或“不同”)。(3)從上面的反應(yīng)示意圖中，你可以得出什么結(jié)論?請(qǐng)你說(shuō)出一條：_____。【思路點(diǎn)撥】(1)由圖中信息可知，該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式是H2O2，在過(guò)氧化氫中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，設(shè)氧元素的化合價(jià)為x，則(+1)×2+2x=0，解得x=-1，所以，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，該物質(zhì)是由氧元素與氫元素組成的化合物，屬于氧化物。(2)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，過(guò)氧化氫和水分別是由兩種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同。(3)可從微觀粒子角度出發(fā)獲得答案?！疽?guī)范解答】(1)H2O2-1氧化物(2)不同(3)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分【規(guī)律總結(jié)】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可表示為分子分裂原子重新組合分子;在此過(guò)程中原子是最小粒子，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變，元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等。3.山好水好釀好酒，岳陽(yáng)龍灣以酒出名，其釀酒技術(shù)相傳是杜康化成道人來(lái)龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過(guò)程可以表示為酒精+氧氣二氧化碳+水。根據(jù)這個(gè)表達(dá)式，有關(guān)酒精的說(shuō)法正確的是（）A．酒精中一定含有C、H、O三種元素B．酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素C．酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素D．酒精是一種單質(zhì)【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)物中也含有碳、氫、氧三種元素，由于氧氣中含有氧元素，所以酒精中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?！疽?guī)范解答】B點(diǎn)燃4.下列有關(guān)托盤天平的使用的說(shuō)法不正確的是（）A．可用托盤天平稱取3．2g的高錳酸鉀B．稱取2．5g某固體藥品發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)時(shí)，應(yīng)減少砝碼C．稱某小燒杯的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)時(shí)，應(yīng)添加砝碼D．在添加砝碼時(shí)，應(yīng)先添加質(zhì)量大的砝碼，后添加質(zhì)量小的砝碼【思路點(diǎn)撥】托盤天平在讀數(shù)時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，A說(shuō)法正確；稱取2.5g固體藥品時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)說(shuō)明右盤重，即藥品少，應(yīng)增加藥品，B說(shuō)法錯(cuò)誤；稱取小燒杯的質(zhì)量時(shí)指針向左偏轉(zhuǎn)說(shuō)明物體重，應(yīng)添加砝碼，C說(shuō)法正確；在添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，D說(shuō)法正確。【規(guī)范解答】B【規(guī)律總結(jié)】天平在使用時(shí)的注意事項(xiàng)：讀數(shù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，左物右碼，分度盤上的指針指向中央時(shí)說(shuō)明已經(jīng)平衡。5.使用如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列反應(yīng)中應(yīng)選擇（）A.鹽酸+氫氧化鋁氯化鋁+水B.二氧化碳+水碳酸C.氯化銨+氫氧化鈉氯化鈉+氨氣+水D.磷+氧氣五氧化二磷【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)物和生成物中都沒(méi)有氣體或者煙霧，可以在開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)裝置中反應(yīng)，A正確，B、C、D反應(yīng)物或生成物中有氣體，不宜在開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)裝置中反應(yīng)，所以不正確?！疽?guī)范解答】A【解題心得】本題考查驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，要正確理解質(zhì)量守恒定律，如果反應(yīng)物或生成物中有氣體或者煙霧，應(yīng)選擇密閉的裝置。點(diǎn)燃6.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物B．x=2．0C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．d可能是催化劑【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：6．4+4．0+3．2+2．8=5．2+7．2+x+2．8，解得x=1．2，B錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)和x的值可知，反應(yīng)后a的質(zhì)量減少,b的質(zhì)量增加，c的質(zhì)量減少，d的質(zhì)量不變，因此a、c是反應(yīng)物，b是生成物，d可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)，A錯(cuò)誤、D正確；由分析可知，該反應(yīng)為a+cb,是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤?！疽?guī)范解答】D【解題技巧】解答此類涉及質(zhì)量守恒定律的“表格問(wèn)題”，關(guān)鍵是對(duì)反應(yīng)中各物質(zhì)“身份”的確定，即反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)一定是生成物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑或未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。7.3．0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4．4gCO2和1．8g水。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）A．該物質(zhì)只含碳、氫元素B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,某物質(zhì)燃燒生成了水和二氧化碳，生成物中含有碳、氫、氧元素，反應(yīng)物也含有碳、氫、氧元素，由于氧氣中含有氧元素，可推斷該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，該物質(zhì)中的碳元素的質(zhì)量與二氧化碳中碳元素的質(zhì)量相等，均為1．2g(用二氧化碳的質(zhì)量乘以二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出)，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量和水中氫元素的質(zhì)量相等，均為0．2g(用水的質(zhì)量乘以水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出)，3．0g-1．2g-0．2g=1．6g，推知該物質(zhì)中含有氧元素，則該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成,該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為1．2g：0．2g=6：1，設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CxHyOz，根據(jù)該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比,可以得出6：1=12x/y，求出x／y=1：2。【規(guī)范解答】C8.如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖，下列說(shuō)法