中國高考評價體系下2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考策略講座

中國高考評價體系下2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考策略講座1.研究《高考評價體系》明確考什么、怎么考高效研究貫穿始終2.研究《課程標準》明確修訂內(nèi)容變化、要求,素養(yǎng)水平、學(xué)業(yè)質(zhì)量水平要求及實施建議3.研究高考試題及高質(zhì)量試題分析與試題評價理解命題專家的想法及試題的考查方式、設(shè)問的角度及方向，預(yù)測明年可能會怎樣考4.研究教材結(jié)合課標和高考試題深入挖掘老教材和新教材中的增、刪點及變化、重要案例等5.研究學(xué)生明確不同層次學(xué)生的需求，學(xué)生哪里丟分,為什么丟分，明確備考重點6.研究教學(xué)設(shè)計、教學(xué)方法、講評課、復(fù)習(xí)課，打造高效課堂高考“一體四層四翼”評價體系“科學(xué)精神與社會責(zé)任”是化學(xué)研究的追求高考題當(dāng)中體現(xiàn)的核心素養(yǎng)不是虛的化學(xué)知識與技能的學(xué)習(xí)、化學(xué)思想觀念的構(gòu)建、科學(xué)探究與解決問題能力的發(fā)展、創(chuàng)新意識和社會責(zé)任感是高考的核心，他們構(gòu)成了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)體系?！昂暧^辨析與微觀探析”是化學(xué)研究的本質(zhì)“變化觀念和平衡思想”是化學(xué)研究的特征“證據(jù)推理與模型認知”是化學(xué)研究的方法“實驗探究與創(chuàng)新意識”是化學(xué)研究的手段（1）“一體”——是高考的前提怎么教？課堂教學(xué)的任務(wù)？一體確立高考核心立場①立德樹人

國家需要②服務(wù)選拔難度區(qū)分

③導(dǎo)向教學(xué)

學(xué)習(xí)什么高考評價體系為什么考？國家需要什么人？回答了怎么考？選拔性的目的？回答了回答了（2）“四層”——高考命題依據(jù)+課堂教學(xué)方向能在知識積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價值觀。四層高考命題依據(jù)課堂教學(xué)方向①必備知識②關(guān)鍵能力③核心價值基礎(chǔ)性、通用性知識，是學(xué)生大學(xué)學(xué)習(xí)以及終身學(xué)習(xí)所必須掌握的知識；③學(xué)科素養(yǎng)知識的運用能力，獨立思考、分析和解決問題、交流與合作等重要能力；能在不同情境下綜合利用所學(xué)知識和技能處理復(fù)雜任務(wù)，有扎實的學(xué)科觀念和寬闊的學(xué)科視野，并體現(xiàn)出自身的實踐能力、創(chuàng)新精神等內(nèi)化的綜合學(xué)科素養(yǎng)。教什么學(xué)科核心素養(yǎng)——來自化學(xué)主干知識素養(yǎng)1宏觀辨識與微觀探析原子分子、物質(zhì)分類/性質(zhì)、溶液/膠體素養(yǎng)2變化觀念與平衡思想反應(yīng)、能量、速率、平衡素養(yǎng)3證據(jù)推理與模型認知NA、周期“表+律”、“晶體+作用”模型素養(yǎng)4科學(xué)探究與創(chuàng)新意識實驗、無機流程、有機素養(yǎng)5科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任路線設(shè)計、用途制造、能源環(huán)境安全高考試卷體系測試化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)選拔學(xué)習(xí)潛能考生選拔創(chuàng)新精神考生知識點識記、閱讀、辨認、復(fù)述、再現(xiàn)能力點分析探究——提取、整合、重組、分解、分析、綜合，運用

術(shù)語文字圖表模型圖形，進行表達、合理解釋學(xué)習(xí)加工——觀察、接受、提取、加工、存儲、吸收、整合應(yīng)用點自學(xué)能力——理解本質(zhì)、辨析聯(lián)系，知識遷移，

分析、類推、計算、解釋、論證實踐能力——掌握方法和技能實驗探究，初步實踐實驗一般過程；運用原理設(shè)計合理方案，初步實踐科學(xué)探究。結(jié)合點多學(xué)科相互滲透、交叉、協(xié)同發(fā)展——科學(xué)發(fā)展觀；有關(guān)社會問題的解決——核心技術(shù)與社會責(zé)任意識；跟自然界和諧相處，生命環(huán)保意識—綠色化學(xué)思想；有關(guān)的倫理道德——化學(xué)文化理念；高考命題原則——主干提煉+課堂教學(xué)關(guān)鍵試卷內(nèi)容設(shè)計：全卷合理，考查方式靈活，（1）較全面覆蓋學(xué)科基礎(chǔ)知識和主干知識等“必備知識”；（2）滲透化學(xué)基本方法、基本思想的考查；（3）重視學(xué)科內(nèi)綜合，重視生產(chǎn)、生活和科研中化學(xué)

“關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)

、核心價值”的考查；（4）著重體現(xiàn)“三大”高考命題原則：①考查化學(xué)知識和技能；②著重對考生運用知識和技能，分析和解決問題的能力進行考查；

③加強對考生實踐能力和創(chuàng)新精神的考查；（5）著重體現(xiàn)“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”四方面考查。（3）“四翼”——高考命題方式+課堂教學(xué)關(guān)鍵學(xué)生要具有獨立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式。四翼高考命題方式課堂教學(xué)關(guān)鍵①基礎(chǔ)性②綜合性③創(chuàng)新性適應(yīng)大學(xué)學(xué)習(xí)或社會發(fā)展的基礎(chǔ)知識、基本能力和基本素養(yǎng)，包括全面合理的知識結(jié)構(gòu)、扎實靈活的能力要求和健康健全的人格素養(yǎng)。③應(yīng)用性學(xué)生能夠綜合運用不同學(xué)科知識、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題。學(xué)生能夠善于觀察現(xiàn)象、主動靈活地應(yīng)用所學(xué)知識分析和解決實際問題，學(xué)以致用，具備較強的理論聯(lián)系實際能力和實踐能力；怎么考？

高考化學(xué)試題對高中階段化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查并不是直接考查概念定義，而是考慮不同學(xué)段的差異，以普通高中課程標準和各個版本的教材為依據(jù)，創(chuàng)設(shè)一定的情境，將基礎(chǔ)知識融入物質(zhì)合成與轉(zhuǎn)化、材料結(jié)構(gòu)性質(zhì)以及實驗探究等方面，考查學(xué)生對相似概念、重要學(xué)科術(shù)語的比較辨析。怎么考基礎(chǔ)性7.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染【答案】C考查化學(xué)與生活。選取當(dāng)下熱門的化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護問題，將化學(xué)知識應(yīng)用到實際生活中去，題目較易。

考查科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任基礎(chǔ)性3.下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲測定醋酸濃度 B.圖乙測定中和熱C.圖丙稀釋濃硫酸 D.圖丁萃取分離碘水中的碘【2021河北高考】【答案】A基礎(chǔ)性：考查化學(xué)實驗基本操作和技能（涉及酸堿中和滴定、中和熱的測定、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、分液）基礎(chǔ)性【2021全國乙卷】立足對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的考查,根據(jù)提供的裝置圖,可以得出采用的是“固體或固體混合加熱”型制備氣體的反應(yīng)原理?；A(chǔ)性備考建議：夯實學(xué)科基礎(chǔ)知識，倡導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)。

高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識包括典型化合物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、物質(zhì)基本轉(zhuǎn)化規(guī)律、基本化學(xué)實驗操作方法等。試題對這些基礎(chǔ)知識的考查，能有效地鑒別學(xué)生對學(xué)科基礎(chǔ)的掌握程度，以引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育教學(xué)規(guī)律，嚴格按照課程標準和教材進行教學(xué)。【答案】C

考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，4個選項呈現(xiàn)4種不同的情景，涉及原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、可逆反應(yīng)等，題目較易?？疾楹暧^辨識與微觀探析注重基礎(chǔ)知識，不回避經(jīng)典題型阿伏加德羅常數(shù)在2020年全國Ⅲ卷、2019年全國Ⅱ卷Ⅲ卷均進行了考查，需要學(xué)生具有一定的推理能力和避免一些常見的陷阱【2021·全國甲卷】5.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是【答案】C

A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)綜合考查元素化合物、氧化還原（涉及實驗現(xiàn)象，鹽類的水解和氧化還原反應(yīng)等）【2021山東卷】可能由于溫度升高濃硝酸分解產(chǎn)生NO2，或者生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體綜合性怎么考《課程標準》【選擇性必修要求】【內(nèi)容要求】1.1體系與能量

認識化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化1.3化學(xué)反應(yīng)與電能

認識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。

了解原電池及常見化學(xué)電源的工作原理。

了解電解池的工作原理，

認識電解在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲存能量中的具體應(yīng)用。

了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。綜合性《課程標準》【選擇性必修要求】【學(xué)業(yè)要求】3.能分析、解釋原電池和電解池的工作原理，能設(shè)計簡單的原電池和電解池。4.能列舉常見的化學(xué)電源，并能利用相關(guān)信息分析化學(xué)電源的工作原理。

能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計防腐措施。5.能舉例說明化學(xué)在解決能源危機中的重要作用，能分析能源的利用對自然環(huán)境和社會發(fā)展的影響。能綜合考慮化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化來分析、解決實際問題，如煤炭的綜合利用、新型電池的開發(fā)等素養(yǎng)視角下核心知識的認知發(fā)展功能新型電池及電解池應(yīng)用的題型及設(shè)問全國卷I全國卷II全國卷III2021甲卷

電解池：書寫電極反應(yīng)，設(shè)問：電解質(zhì)溶液所起的作用，雙極膜中離子遷移方向、電子轉(zhuǎn)移數(shù)

（選擇題）乙卷

電解池：設(shè)問方式：文字描述預(yù)測陽極產(chǎn)物，推理電解質(zhì)溶液中得到的產(chǎn)物（選擇題）2020新型Zn?CO2水介質(zhì)電池：書寫電極反應(yīng)、設(shè)問：電子轉(zhuǎn)移數(shù)、酸堿性變化（選擇題）電致變色器件電解池：陰陽極判斷、離子遷移方向、化合價變化、總反應(yīng)（選擇題）新型電池高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池：空氣電池，電子轉(zhuǎn)移、pH變化、電流方向、總反應(yīng)（選擇題）2019新型電池—生物燃料電池氨氣的電化學(xué)合成、陰陽正負極的辨析（選擇題）（填空題）二茂鐵的電化學(xué)制備原理，書寫陽極反應(yīng)式，總反應(yīng)式，設(shè)問：電解制備需要在無水條件下進行，原因為？堿性的Zn-NiOOH二次電池電極反應(yīng)式的判斷、離子移動方向（選擇題）填空題：書寫電極反應(yīng)式，電子守恒法計算消耗氣體的量。2018電解池（天然氣中CO2和H2S協(xié)同）設(shè)問：電勢的比較、反應(yīng)式符號表征的判斷、酸堿性的選擇（選擇題）工藝流程選擇題中對硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬回收原電池（Na—CO2）離子移動、方程式的分析（選擇題）二次電池（Li—O2）正負極判斷、離子移動、總反應(yīng)式判斷（選擇題）電化學(xué)知識在高考中的考查特點1、電化學(xué)知識考查頻度比較大，是每年必考題目。2、通常以新型電池、新型電解裝置等素材為載體考查電化學(xué)原理及學(xué)生的綜合能力。3、廣泛設(shè)問但考點又比較集中。綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識：電極及離子移動方向的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、溶液的酸堿性及PH的變化、相關(guān)計算、交換膜的應(yīng)用等。4、一般圍繞生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)等真實情境展開設(shè)問。知識點網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建電

化學(xué)原電池電解池腐蝕與防護分類單液、雙液形成條件兩極一液、閉合、自發(fā)原理化學(xué)能變電能，負氧正還應(yīng)用1、化學(xué)電源2、判斷金屬活潑性、3、加快反應(yīng)速率等形成條件原理應(yīng)用電解原理四應(yīng)用1、氯堿工業(yè)2、電鍍3、電冶金4、電解精煉金屬

兩極一液、閉合、外接電源電能變化學(xué)能，正陽氧負陰還強有力的氧化還原手段腐蝕防護實質(zhì)：失去電子、被氧化類型：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕（更普遍）析氫腐蝕、吸氧腐蝕（更普遍）實質(zhì)：防止被氧化重點：電化學(xué)防護犧牲陽極法——原電池原理的應(yīng)用外加電流法——電解原理的應(yīng)用

電

化學(xué)新型電池工業(yè)“四應(yīng)用”掌握電解“四型“電解池對比：

裝置特點反應(yīng)原理電極名稱電極反應(yīng)式電子移動方向離子移動方向原理的應(yīng)用自發(fā)電化學(xué)裝置原電池裝置電解池裝置非自發(fā)思維路徑自發(fā)反應(yīng)——電子導(dǎo)體——電極材料——離子導(dǎo)體——思維路徑電源負極——電子導(dǎo)體——陰極材料——離子導(dǎo)體——陰極反應(yīng)——陽極反應(yīng)——陽極材料——電子導(dǎo)體——電源正極NaCl(熔融)MgCl2(熔融)Al2O3(熔融)認識電解在儲存能量中的具體應(yīng)用太陽能光伏電池電解水制高純氫太陽能電能化學(xué)能

高能燃料H2光伏電池電解水制備物質(zhì)儲備能源H2O2【例2】金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－===NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C.電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D.電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt電解后溶液中的陽離子除Fe2＋和Zn2＋外，還有Ni2＋和H＋，C項錯誤。還原性Zn>Fe>Ni>Cu×√陽極質(zhì)量減少是因為Zn、Fe、Ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因為Ni析出，B項錯誤；陰極Ni2＋＋2e－===Ni陽極Zn-2e－===Zn2＋Fe-2e－===Fe2＋Ni-2e－===Ni2＋CuPt陽極泥氧化性Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋××（2021·全國乙）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯誤的是A．陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應(yīng)B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC．陰極生成的H2應(yīng)及時通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D．陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理情境特點：生活情境必備知識：化學(xué)反應(yīng)與變化規(guī)律

電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)鍵能力：理解與辨析能力

推理與論證能力核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析

變化觀念與平衡思想

證據(jù)推理與模型認知學(xué)科價值：體現(xiàn)學(xué)科的本質(zhì)價值四翼（意圖）：基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性Na+、Cl-、Mg2+2Cl--2e-=Cl2↑√2H2O+2e-=2OH-+H2↑√√×電化學(xué)解題模型構(gòu)建原電池電解池化學(xué)能變電能電能變化學(xué)能1、確定電化學(xué)類型2、判斷電極反應(yīng)負極失電子氧化陽極失電子氧化正極得電子還原陰極得電子還原3、思考離子移動方向陰離子向負極移動陽離子向正極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動選修重點必修重點任務(wù)維度設(shè)計型分析型裝置維度原理維度宏觀現(xiàn)象過程分析電極產(chǎn)物電極反應(yīng)物微觀探析失電子場所負或陽極材料得電子場所正或陰極電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物-e-+e--e-陽離子陰離子負極電極質(zhì)量減小陽極生成氣體（一般）陰極電極質(zhì)量增加陰極、正極生成氣體鉛蓄電池放電負極質(zhì)量增加了解新型電池的種類了解工作原理放電時為原電池工作原理確定電池名稱充電時為電解池工作原理書寫電極反應(yīng)式根據(jù)設(shè)問解答問題判斷正誤進行計算根據(jù)各極轉(zhuǎn)移e-相等其他問題離子自動方向PH變化……解答這類考題，首先要了解常見的化學(xué)電源種類及原電池的工作原理，其次會判斷正負電極或陰陽極，以及會書寫電極反應(yīng)式等。列物質(zhì)寫式子看環(huán)境配守恒兩式加驗總式負極、陽極正極、陰極還原劑-ne-

氧化產(chǎn)物氧化劑+ne-

還原產(chǎn)物電荷守恒、原子守恒酸補H+堿補OH-熔融補信息中離子，寫出最終存在形式兩極反應(yīng)式+起來=總反應(yīng)式總反應(yīng)式—簡單反應(yīng)式=復(fù)雜電極反應(yīng)式稀硫酸電化學(xué)內(nèi)容考查特點（融合）原電池和電解池的原理四個方面一、電極名稱的判斷二、電子、電流的方向，離子的移動方向三、電極反應(yīng)、反應(yīng)類型、總反應(yīng)（離子、化學(xué)方程式）四、反應(yīng)物、生成物的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系加交換膜①一般結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池為依托，考查電化學(xué)的基礎(chǔ)知識，注重對學(xué)生的信息提取能力，分析問題的能力考查。②融合結(jié)構(gòu)化學(xué)知識。如利用電負性，判斷有機物中元素的化合價，繼而推斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)，選項中直接出現(xiàn)結(jié)構(gòu)考點等。③電化學(xué)的基礎(chǔ)知識：四個方面綜合性試題強調(diào)以真實情境作為測試的載體，主要選取了基于學(xué)習(xí)型情境、基于實踐型情境、基于探索型情境等三種類型的試題情境。應(yīng)用性：高考強調(diào)學(xué)以致用，高考命題關(guān)注與國家經(jīng)濟社會發(fā)展、科學(xué)技術(shù)進步、生產(chǎn)生活實際等緊密相關(guān)的內(nèi)容。避免考試和生活學(xué)習(xí)脫節(jié)，堅持應(yīng)用導(dǎo)向，鼓勵學(xué)生運用知識、能力和素養(yǎng)去解決實際問題。應(yīng)用性怎么考2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A.石墨用作潤滑劑

B.氧化鈣用作食品干燥劑C.聚乙炔用作絕緣材料

D.乙二醇溶液用作汽車防凍液STSE（涉及生活中食品干燥劑、汽車防凍液，以及石墨做潤滑劑和聚乙炔的導(dǎo)電性）2000諾貝爾化學(xué)獎，

有關(guān)導(dǎo)電聚合物的發(fā)現(xiàn)（聚乙炔在1000攝氏度時導(dǎo)電）?！?021山東卷】應(yīng)用性創(chuàng)新性：高考強調(diào)創(chuàng)新意識和創(chuàng)新思維，高考關(guān)注與創(chuàng)新相關(guān)度高的能力和素養(yǎng)，比如獨立思考能力、發(fā)散思維、逆向思維等；考查學(xué)生敏銳發(fā)覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查學(xué)生進行新穎推測和設(shè)想并周密論證的能力；考查學(xué)生探索新方法積極主動解決問題的能力，鼓勵學(xué)生勇于擺脫思想的束縛，大膽創(chuàng)新。創(chuàng)新性怎么考創(chuàng)新性391.有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是【答案】AA.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

“2021山東卷”“2021全國乙卷”引導(dǎo)考生認識中國作為一個發(fā)展中的大國,面對環(huán)問題時,敢于擔(dān)當(dāng)．從學(xué)科角度分析,研發(fā)催化劑將CO2

還原為甲醇,可以最直接有效地促進碳中和題型1．加強核心價值引領(lǐng)凸現(xiàn)“五育并舉”，落實立德樹人根本任務(wù)D

以碳中和為情境，考查如何利用化學(xué)技術(shù)減少二氧化碳，并向?qū)W生普及多種實現(xiàn)碳中和的手段和技術(shù)。28.（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。“2021全國甲卷”

理科綜合全國甲卷第28題和第35題，以被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃的我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目為情境，呈現(xiàn)硅晶體太陽能發(fā)電、電能分解水制氫氣、氫氣與溫室氣體二氧化碳反應(yīng)制備燃料甲醇的技術(shù)，展示我國科學(xué)家在綠色發(fā)展和清潔能源開發(fā)利用方面的創(chuàng)新成果。試題選擇硅晶體、甲醇合成、二氧化碳結(jié)構(gòu)及我國科學(xué)家研發(fā)的高選擇性的金屬氧化催化劑等為考查載體，多層次、多方位考查化學(xué)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。備考啟示：關(guān)注化學(xué)與國計民生：環(huán)境問題、食品安全、公共衛(wèi)生防疫

必備知識：化學(xué)與資源化學(xué)與能源化學(xué)與材料化學(xué)與環(huán)境化學(xué)與生活傳統(tǒng)文化中的化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)及用途考查：辨識物質(zhì)及其變化運用知識解決問題題型：一般選擇題

人文價值化學(xué)的社會價值

育人價值教學(xué)/學(xué)習(xí)策略要求只列出算式即可，減少計算量全國乙卷28題型2寫出計算過程和有效數(shù)據(jù)處理，提高化學(xué)計算考查要求。24.82021河北加大試題開放性，體現(xiàn)出對學(xué)生獨立思考能力的考查，難度偏大，杜絕死記硬背和機械刷題。題型3命題角度、題型不固化，信息材料新穎，體現(xiàn)出命題的開放性和靈活性。創(chuàng)新性創(chuàng)新性47創(chuàng)新性綜合性熱門考點基于真實情境，考查學(xué)生綜合運用知識的能力，與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑，主要從反應(yīng)歷程、活化能、速率、平衡移動等，考查催化劑對反應(yīng)的影響。從試題形式上看，常常融合圖像、表格等信息呈現(xiàn)形式，考查學(xué)生吸收和整合陌生信息的能力。1.催化劑與反應(yīng)歷程催化劑是能________________而在反應(yīng)前后本身的____和______________的物質(zhì)。催化劑是否參與了反應(yīng)？知識回顧改變化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)不變典例重現(xiàn)催化原理：催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能來改變反應(yīng)速率。工業(yè)生產(chǎn)的秘密武器——催化劑（提速）催化合成氨歷程圖異相催化五個環(huán)節(jié)：擴散→吸附→表面反應(yīng)→脫附→擴散問題1：N2:H2=1:2.8，氮氣過量的原因分析？熱力學(xué)原因：原料氣中N2容易獲得，適度過量有利于提高H2轉(zhuǎn)化率動力學(xué)原因：N2在催化劑表面吸附是決速步驟，合理占據(jù)活性位點有利于提高整體反應(yīng)速率。問題2：NH3濃度過大，為何反應(yīng)速率減慢？熱力學(xué)原因：濃度大，分壓強；不利于反應(yīng)正向進行。動力學(xué)原因：濃度大，不利于脫附和擴散，占據(jù)過多活性位點阻礙反應(yīng)進行。利用NH3分子間氫鍵，可將其液化，從體系中不斷的分離出去。問題3：為什么在周期表的過渡金屬元素中尋找催化劑？物理吸附（分子間作用力）→化學(xué)吸附（化學(xué)鍵——催化劑表面活性中心與反應(yīng)物分子）1.催化劑與反應(yīng)歷程

（2020年全國I卷）銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示：下列敘述錯誤的是（

）A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2OC只有箭頭指入“”：是反應(yīng)物只有箭頭指出“”：是生成物有“”和“”：催化劑或中間產(chǎn)物催化劑先消耗，后生成;中間產(chǎn)物先生成，后消耗。小結(jié)：反應(yīng)歷程題答題技巧真題再現(xiàn)2.催化劑與活化能、焓變小于2.02COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*或H2O*＝H*+OH*真題再現(xiàn)

（2019年全國I卷）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用

標注?？芍簹庾儞Q的ΔH

___

0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=____eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式___________________。3.催化劑的選擇性選擇合適催化劑(2020年全國Ⅲ卷)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2

的熱點研究領(lǐng)域。回答下列問題:(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)________________等。真題再現(xiàn)

對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比率。一方面，生產(chǎn)效率與時間有關(guān)，達到平衡需要時間，而實際生產(chǎn)中大多數(shù)反應(yīng)未達到平衡就流出反應(yīng)器，所以實際轉(zhuǎn)化率總比平衡轉(zhuǎn)化率低。但反應(yīng)速率提高，單位時間內(nèi)產(chǎn)量提高了，目標產(chǎn)物的產(chǎn)率［（實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）×100%］相應(yīng)得以提升。另一方面，催化劑若有較高的選擇性，則可以選擇性地催化工業(yè)生產(chǎn)所需的主反應(yīng)，而大大減少副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成。區(qū)分：產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率催化劑具有一定范圍的活化溫度，過高或過低，都會導(dǎo)致催化劑的活性降低。如生物催化劑酶，對溫度就非常敏感。例5.（2017天津）H2S和SO2

會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+02+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4

被氧化的速率是無菌時的5x105

倍，該菌的作用是___；若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________；解析：反應(yīng)的催化劑；催化劑硫桿菌因蛋白質(zhì)變性而失去了催化性能。4.催化劑的活性積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大。

5.催化劑與反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

（2018全國Ⅱ節(jié)選）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

真題再現(xiàn)6.催化劑的來源化學(xué)中有一類特殊反應(yīng)，叫自催化反應(yīng)，該類反應(yīng)中的生成物對反應(yīng)有催化作用

。它的特點之一是開始反應(yīng)速率很小，隨著起催化作用的產(chǎn)物的積累速率迅速增大。例如：選修四課本P23頁科學(xué)探究227.（14分）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(轉(zhuǎn)置如圖所示)：“2021全國乙卷”引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)對社會發(fā)展和科學(xué)的貢獻考查化學(xué)實驗，涉及儀器的名稱、實驗操作、沉淀的洗滌、離子方程式的書寫等題型4非選擇題設(shè)問，解釋說明類多，對語言文字表達、進行邏輯推理論證的水平要求高。(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是

、

，儀器b的進水口是______(填字母)。滴液漏斗

三頸燒瓶

d

(2)步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是

。(3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是

。(4)步驟Ⅲ中，H2O2的作用是

(以離子方程式表示)。反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快

降低氧化劑濃度，防止氧化得到的氧化石墨烯反應(yīng)溫度接近水的沸點，油浴更易控溫2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

61全國甲卷27（2）（3）函數(shù)關(guān)系圖像溶液導(dǎo)電性圖像沉淀溶解平衡PH與微粒分布分數(shù)PH與濃度對數(shù)20172019新課標Ｉ2020山東2018全國卷ＩＩＩ題型5反應(yīng)原理題對讀圖能力的考查要求高曲線變多，變量增多

解題思路取化學(xué)規(guī)律1.找規(guī)律2.解問題溶液稀釋中和滴定沉淀溶解觀數(shù)學(xué)圖像1.看面2.看線3.看點X+y=a直線Xy=a雙曲線增函數(shù)減函數(shù)解題思路—“情境+微粒+關(guān)系+三類圖像”，數(shù)學(xué)語言說化學(xué)轉(zhuǎn)化學(xué)語言1.特殊點2.找標準3.語轉(zhuǎn)換起點末點1:1點恰好點中性點稀釋相同倍數(shù)

稀釋至pH相同稀釋相同倍數(shù)

稀釋至pH相同情境1.分別加水稀釋，濃度均為0.1mol/L的HCl溶液、HAc溶液

判斷強弱、ab、v1v2倍數(shù)情境2.分別加水稀釋，pH均為3的HCl溶液、HAc溶液判斷強弱、ab、v1v2倍數(shù)情境3.分別加水稀釋，

同濃度溶液

（均為0.1mol/L）

判斷強弱、弱者電離常數(shù)ab、cd濃度比較考查方式1：稀釋NaOH、NH3﹒H2O溶液HAc、HCl考查方式2——一次中和情境1.在20mL0.1mol.L-1氨水中，

滴入0.1mol.L-1的鹽酸，

溶液的pH與鹽酸體積圖。情境2.向20mL0.1mol·L－1

HAc溶液中，逐滴加入0.1mol·L－1

NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：情境3.

C(H+)AG表示酸度，AG＝lg————，C(OH-)

用0.1mol·L－1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L－1MOH溶液，滴定曲線如圖。起點：[OH-]＞[NH4+]＞[H+]中性點：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]恰好點：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]1:1點：[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]酸堿中和滴定相關(guān)曲線考查方式3——二次中和情境2.將NaOH溶液，添加到己二酸（H2X）溶液中，pH與離子濃度變化的關(guān)系圖。情境1.向0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中，滴加NaOH溶液，溶液中H2A、HA-、A2-微粒的物質(zhì)的量分數(shù)α(x)隨pH變化圖H2A+OH-===HA-+H2OHA-+OH-===A2-+H2OK1(H2A)、K2(H2A)①起點：H2A②0.5點：C(H2A)=C(HA-)③1:1點：HA-④1.5點：C(HA-)=C(A2-)⑤2:1點：A2-情境3．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混液導(dǎo)電能力變化如圖，其中b點為反應(yīng)終點?？疾榉绞?——沉淀溶解平衡情境3.一定溫度，用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖。情境1.一定溫度，AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，C(Ag+)和C(Cl-)的關(guān)系圖。情境2.一定溫度，AgCl與AgI的飽和溶液中關(guān)系圖情境4.向Cl－溶液同時加入Cu和CuSO4，發(fā)生：Cu＋Cu2＋＋2Cl－==2CuCl生成CuCl沉淀從而除去Cl－。溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖。下列敘述錯誤的是（

）

A.溶液pH=4時，c(M+)<3.0×10-4mol/LB.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-413.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)～c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。【考點分析】難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)（弱酸）的電離平衡?？疾祀y溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的平衡原理及審題、利用原理分析圖表、處理數(shù)據(jù)的能力?！?021全國乙卷】原理大題中的曲線抓主要矛盾，解決速率與平衡的“拋物線問題”碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)最高點代表了什么含義？改編自2011年天津卷6題（1）反應(yīng)在c點是否達到平衡狀態(tài)？（2）反應(yīng)物濃度：a點

b點（3）反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量抓主要矛盾，解決速率與平衡的“拋物線問題”2018年江蘇卷20題(4)問抓主要矛盾，解決速率與平衡的“拋物線問題”（1）A~E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是

。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

反應(yīng)（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：2020年山東新高考卷，18題（3）不同壓強下，按照n（CO2）:n（H2）=1:3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

（填“甲”或“乙”）；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

。溫度較低時，主要發(fā)生反應(yīng)I和II，溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)III，且III為等體積反應(yīng)，壓強不影響平衡往年的試題是精雕細磨的產(chǎn)物，它反映了對考試內(nèi)容的深思熟