練習某元素離子Am-的核內(nèi)有n個中子

練習:某元素離子Am-的核內(nèi)有n個中子,

核外有x個電子,該元素的質(zhì)量數(shù)為()

A.x-m+n

B.x+m+n

C.m+n-xD.x-n+m化學中常見的計量(一)質(zhì)量數(shù):原子核里所有的質(zhì)子和中子相對質(zhì)量近似整數(shù)值之和即:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(二)相對原子質(zhì)量:指一種元素的一個原子的質(zhì)量與一個12C原子的質(zhì)量的1／12的比值,相對原子質(zhì)量的單位為1.(三)元素的(平均)相對原子質(zhì)量:各同位素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分比的乘積之和(元素周期表中的相對原子質(zhì)量為元素的相對原子質(zhì)量)A(四)元素的近似(平均)相對原子質(zhì)量:(五)式量:各同位素的質(zhì)量數(shù)與其原子個數(shù)百分比的乘積之和化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和(六)相對分子質(zhì)量:等于化學式量,即物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量的總和,單位為1.練習:化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x,氫氧化物的式量為y,

則n的值()

A.x-y／45B.y-x／45C.x-y／79B.y-x／45

A(七)物質(zhì)的量

1.含義:2.符號:是國際單位制七個基本物理量之一,表示含有一定數(shù)目粒子的集體n3.單位:

⑴.含義:(2).基準:(3).符號:摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)為6.02×10230.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)為基準,其它粒子集體所含有的粒子數(shù)跟它相同,則物質(zhì)的量為1molmol練習:下列說法正確的是()A.硫酸的量為1molB.硫酸的數(shù)量為1molC.1mol老鼠D.1mol氫E.1molH2含有2molHE物質(zhì)的量(摩爾)使用時應注意的問題:①.物質(zhì)的量是一個專用的名詞,不能增也不能刪,不能把物質(zhì)用一具體名詞來代替②.只適用于微觀粒子(如:離子,分子,質(zhì)子,中子等)③.使用時必須在單位摩爾或mol后面標明粒子的名稱和種類④.找出所給的粒子和所要求粒子之間的關(guān)系練習:1.1molNH4+

含()mol的原子,()mol的質(zhì)子,()mol的電子

阿伏加德羅常數(shù)含義:

符號:

單位:把0.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)NAmol-151110N和n的關(guān)系Nn①.比較N可比較n②.不同的微粒n1／n2=N1／N2練習:1.0.1molO2

和0.3molO3

所含的分子數(shù)較多的是(),

兩者所含的原子數(shù)之比()

2.0.1molNa在化學反應中可失去()個電子

3.0.1molNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)()個0.3molO32:96.02×10226.02×1022÷NA×NA(八)摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量1.含義:2.符號:3.單位:Mg／mol4.式量、

1mol物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系:它們在數(shù)值上是相等的,只是式量的單位為1,而質(zhì)量的單位是g,摩爾質(zhì)量的單位是g／mol5.M、n、m的關(guān)系:nm

×M÷M練習:1.下列說法正確的是()A.1molH的質(zhì)量為1g／molB.氫的摩爾質(zhì)量為2g／molC.H2

的式量為2gD.O的摩爾質(zhì)量16g／molD4.某元素A的一個原子質(zhì)量為ag,一個12C原子的質(zhì)量為bg,則該元素的相對原子質(zhì)量為()A.12b／aB.12a／bC.a／6.02×1023D.a·6.02×1023BD5.如果mgNH3由x個原子構(gòu)成,則2mgH2S中含有的分子數(shù)為()A.0.25xB.0.5xC.2xD.4xA3.在化學反應中,銅離子得到2.408×1023個電子,可得到銅單質(zhì)()A.25.6gB.32gC.12.8gD.28.4gC2.質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中,所含分子數(shù)最多的是()A.O2B.NH3C.COD.CH4D(九)氣體摩爾體積1.概念:2.符號:3.單位:4.表達式:同溫,同壓下,1mol任何氣體所占有的體積都是相同的,這個體積就叫氣體的摩爾體積VmL／molnV×Vm÷Vm練習:1.在相同的條件下,10mLCO2和20mLH2所含的分子數(shù)比較多的是()

2.在相同的條件下,1molCO和2molHCl所占的體積比較多的是()20mLH22molHCln1／n2=V1／V2=N1／N25.標準狀況下的氣體摩爾體積:22.4L／mol⑴使用22.4L／mol時應注意的問題:①標準狀況:0OC(273K),101KPa(1.01×105Pa,1個標準大氣壓)②必須是氣體③在標準狀況下,氣體的體積只與物質(zhì)的量(或分子數(shù))有關(guān)而跟種類無關(guān)④22.4是一個近似值,物質(zhì)的量必須是1mol,體積才約為22.4L練習:下列說法正確的是()A.在標況下,任何物質(zhì)的體積都約為22.4L B.在標況下,1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4LC.1mol氣體的體積為22.4LD.只有在標況下,氣體的摩爾體積才是22.4L／molE.在標況下,1mol

H2O的體積約為22.4LB⑵表達式:V=n．22.4L／mol練習:在標準狀況下,34gNH3的體積是()L

在標準狀況下,11.2LCO2所含的分子數(shù)為()個6.阿伏加德羅定律:同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)對阿伏加德羅定律的理解要明確三點:⑴只適用于氣體⑵四個“同”,只要其中三個相同,另一個一定相同⑶氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例44.83.01×1023練習:1.兩個相同的容器,一個盛有NO2一個盛有N2,在P、T

相同的情況下,兩個容器一定具有相同的()

A.分子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.原子總數(shù)D.質(zhì)量

2.在同溫同壓下,某瓶充滿O2質(zhì)量為116g充滿CO2質(zhì)量為122g,充滿氣體X質(zhì)量為114g,則X的相對分子量為()

A.28B.60C.32D.44

AA3.同溫同壓下,密度相同的氣體組是()

ACO、NO、N2BNO、C2H6、HCHOCC2H4、N2、C2H6DSO2、CO、NO2B理解物質(zhì)的量濃度應注意的問題:

①單位體積指的是溶液的體積而不是溶劑的

體積,單位用L而不用mL

②溶劑B必須是其物質(zhì)的量,而不是質(zhì)量,單位為mol

③

從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,

溶液中個粒子物質(zhì)的量濃度不變

(十)物質(zhì)的量濃度概念:

符號:

表達式:

單位:

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量CBCB=nB／Vmol／L練習：1.下列說法正確的是（）

A.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol／LB.從1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol／LC.0.05L1mol／LFeCl3溶液與0.2L1mol／LKCl溶液中Cl-的濃度比為3:1D.將100mL1mol／LH2SO4溶液加入900mL水中，所得溶液的濃度為0.0001mol／L

2.今有1瓶2mol／L的某溶液,倒出3／4體積后,再加水稀釋至原來體積,又倒出2／3體積,最后剩余溶液物質(zhì)的量濃度為()A.1mol／LB.0.67mol／LC.0.5mol／LD.0.33mol／LcC1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比⑴概念:⑵

表達式:wB

=mB／m液

×100％⑶混合液質(zhì)量分數(shù)的計算

①如果等質(zhì)量混合同溶質(zhì)的兩溶液,混合液的質(zhì)量分數(shù)等于w濃+w?。?(w表示質(zhì)量分數(shù))②如果等體積混合同溶質(zhì)的兩溶液當溶液的密度大于1時混合液的質(zhì)量分數(shù)大于

w濃+w?。?;當溶液的密度小于1時,混合液的質(zhì)量分數(shù)小于

w濃+w?。?

3

練習:1現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為40％和50％的兩種硫酸溶液,

若將兩溶液等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為()

若將兩溶液等質(zhì)量混合則混合液的質(zhì)量分數(shù)為()

A等于45％

B大于45％

C小于45％

D無法確定

2密度為0.91g／mL的氨水,質(zhì)量分數(shù)為25％,該氨

水用等體積的水稀釋后,所得的溶液質(zhì)量分數(shù)為(

)

A等于12.5％

B大于12.5％

C小于12.5％

D無法確定BAC⑷溶液中C與W的關(guān)系:①C=1000．dw／Mw=CM／1000d×100％d(表示密度)單位:g／mL練習:計算HCl質(zhì)量分數(shù)為37％,密度為1.19g／mL的鹽酸的物