專題復習1：物質的檢驗

專題復習1:物質的檢驗酸堿鹽復習思考：你能用實驗來證明某瓶無色溶液是稀鹽酸嗎？檢驗H+：用紫色石蕊試液……用較活潑金屬如鋅等……用碳酸鹽如CaCO3等……檢驗Cl-離子：一、所用試劑：

AgNO3

溶液、稀HNO3二、實驗步驟滴加AgNO3

溶液，是否有白色沉淀生成；再滴加稀HNO3溶液，白色沉淀是否存在。三、實驗現(xiàn)象：

四、實驗原理：鹽酸（鹽）不溶銀不溶于硝酸

白色沉淀AgNO3+HCl

==AgCl

↓+HNO3AgNO3+NaCl

==AgCl

↓+NaNO3產生白色沉淀，滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解。檢驗SO42-離子：一、所用試劑：

Ba(NO3)2

溶液、稀HNO3二、實驗步驟滴加Ba(NO3)2

溶液，是否有白色沉淀生成；再滴加稀HNO3溶液，白色沉淀是否存在：三、實驗現(xiàn)象：四、實驗原理：

硫酸（鹽）不溶鋇不溶于硝酸

白色沉淀產生白色沉淀，滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解。Ba(NO3)2+

Na2SO4

==BaSO4↓+2NaNO3

。

Ba(NO3)2+

H2SO4

==BaSO4↓+2HNO3

。

檢驗CO32-離子：一、所用試劑：稀HCl、澄清的石灰水二、實驗步驟滴加稀HCl

溶液，是否有氣泡產生；再將收集的氣體通入澄清的石灰水，看是否會變渾濁。三、實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，澄清的石灰水變渾濁四、實驗原理：

2HCl+Na2CO3

＝2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2

＝CaCO3↓

＋H2O檢驗Ba2+離子：一、所用試劑：

稀硫酸、稀HNO3二、實驗步驟滴加稀硫酸溶液，是否有白色沉淀生成；再滴加稀HNO3溶液，白色沉淀是否存在：三、實驗現(xiàn)象：四、實驗原理：

硫酸（鹽）不溶鋇不溶于硝酸

白色沉淀產生白色沉淀，滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解。Ba(NO3)2+

H2SO4

==BaSO4↓+2HNO3

。

陽離子H+Cu2+

觀察溶液顏色紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅藍色溶液淺綠色溶液黃色溶液鋅?；蛱妓徕c等Fe2+

Fe3+

產生氣泡NH4+NaOH溶液濕潤紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍常見陽離子的檢驗方法Cl－

SO42－

CO32－

AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2溶液生成氣體，澄清石灰水變渾濁稀鹽酸陰離子澄清石灰水稀硝酸稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀OH－無色酚酞試液無色酚酞試液變紅紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍常見陰離子的檢驗方法純凈物中離子的檢驗酸、堿、鹽的檢驗：實際是該物質中陰、陽離子的檢驗。★例1：為了檢驗某白色晶體是(NH4)2SO4，某學生設計了兩步：（1）證明NH4+的存在，必需的操作步驟

是

，當觀察到

現(xiàn)象時證明有NH4+。（2）證明SO42－的存在，該學生設計了兩種方案：①先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸；②先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。你認為最合理的方案是

，理由是

。②加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍方案①無法排除Ag+的干擾反饋練習：草木灰是農家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁。由此可推斷草木灰的主要成分是

。K2CO3

混合物中離子的檢驗例2：寒假后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激發(fā)了她的探究欲望。加入試劑實驗現(xiàn)象實驗結論酸堿鹽稀HCl或稀H2SO4過量產生氣泡已變質澄清石灰水或Ba(OH)2溶液白色沉淀已變質BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液白色沉淀已變質（1）“這瓶NaOH溶液是否變質了呢？”請大家?guī)椭←愡x擇三種不同類別（酸、堿、鹽）的試劑進行實驗。實質：檢驗NaOH溶液中是否含Na2CO3。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液；白色沉淀存在Na2CO3，NaOH溶液已變質再過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液。溶液變紅存在NaOH，NaOH溶液部分變質

（2）“這瓶NaOH溶液的變質程度如何呢？”

小麗猜想NaOH溶液部分變質，請大家?guī)椭←愒O計實驗方案。實質：檢驗溶液中是否同時含NaOH和Na2CO3。（3）小明同學對NaOH是否全部變質也進行了探究：取樣品加入鹽酸，有氣泡產生；完全反應后，蒸干得到的固體全部是NaCl，認為樣品全部變質。請你對該同學的探究進行評價（是否正確，簡述原因）。小明同學的實驗方案不正確。因為不管NaOH是否全部變質，與鹽酸反應后的產物都是NaCl，故不能根據此現(xiàn)象判定樣品是否全部變質。思考與交流混合物中離子檢驗的一般步驟：①選擇正確的試劑；基本原則：操作簡單、現(xiàn)象明顯

據需檢驗的離子，定加入試劑的離子；據其他離子的干擾，定加入試劑的另一離子。

②考慮其他離子的干擾，注意所加試劑的順序及用量。③敘述要求：操作——現(xiàn)象——結論10/27反饋練習1：探究某燒堿樣品中是否含有NaCl？必須將NaOH除掉，以免干擾Cl－的檢驗。方法：先加過量的HNO3，再加適量的AgNO3。反饋練習2：學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質的成分：[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。你認為還可能含有的溶質是

。[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。[實驗與結論]（1）小紅取少量CaCl2溶液和廢液分別加入HCl到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。（2）你認為小紅的實驗

（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是

。（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是

，實驗中可以看到的現(xiàn)象是

。不能紫色石蕊試液或Zn或碳酸鈉酚酞在中性溶液和酸性溶液中都是無色鞏固提高——直擊中考倉庫中有一袋化肥，其中含有K2CO3及少量的K2SO4和KCl，如何檢驗其成份？請設計實驗方案加以驗證。K2CO3樣品溶液酸過量Ba2+過量Ag+K2CO3樣品溶液向溶液中加入：產生使石灰水變渾濁的氣體繼續(xù)向溶液中加入：過濾，向溶液中加入：樣品中：目的是：樣品中：結論結論過量硝酸檢驗并除盡CO32－過量Ba(NO3)2適量AgNO3有白色沉淀生成生成白色沉淀有KCl有K2SO410月28日1、區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸最好用（）Ａ、紫色石蕊Ｂ、無色酚酞Ｃ、硝酸銀Ｄ、氯化鋇2、氯氣用來自來水的消毒和殺菌，其與水的反應式為Cl2+H2O=HClO+HCl。請選擇一種試劑來證明某瓶水是蒸餾水還是自來水（）

A、酚酞試液B、氯化鋇溶液

C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液CD3、只用一種試劑來鑒別氫氧化鉀、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這試劑是()A、氯化鋇溶液B、碳酸鈉溶液

C、酚酞試液D、硝酸銀溶液4、用一種試劑一次就能鑒別HCl

、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（）Ａ.石蕊試液Ｂ.酚酞試液

Ｃ.稀硫酸Ｄ.BaCl2溶液BA5、有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的（）

A．Ag+和CO32–B．Ag+

C．SO42–D．Ag+或SO42–D6、下列物質加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變的是（）

A．ZnB．AgNO3C．Na2CO3D．NaOHB7、下列各組物質在溶液中能夠共存的是（）

A、鹽酸和硝酸銀B、硫酸有硝酸鋇

C、鹽酸和氯化鋇D、鐵和稀鹽酸8、鋅跟稀硫酸反應時，溶液的質量將（）

A、增加B、減少C、不變D、無法確定CA9.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現(xiàn)象進行推斷，（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明；

(2)取少量上述溶液滴入鹽酸,有氣泡產生;(3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀產生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產生.

該白色粉末中一定含有______________；一定沒有____________________；可能含有____________________。（填化學式）Na2CO3、Na2SO4CaCO3、CuSO4NaNO310.質量相等的鋅、鐵，鎂三種金屬分