專題電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較

專題：電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較（09年廣東9）下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D

直擊高考：(1)電荷守恒

溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負電荷數(shù)。整個溶液呈電中性。例如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

注意點：①準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；②弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即Rn+的電荷濃度為nc(Rn+)一、同一溶液中不同粒子濃度大小的比較1、等量關(guān)系知識梳理：(3)質(zhì)子守恒即水電離出的OH-的量始終等于水電離出的H+的量。

例如K2S溶液中：例如K2S溶液中：

溶液中某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。(2)物料守恒c(K+)＝2〔C(S2－)

＋c(HS-)

＋c(H2S)〕c(OH－)＝C(H＋)

＋c(HS-)

＋2c(H2S)

電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。練筆：寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

練筆：寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+)+c(H2CO3)2、不等量關(guān)系注意遵守兩“小”的原則：①電離程度“小”原則指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。例如：0.1mol·L-1CH3COOH溶液中粒子濃度大小關(guān)系②水解程度“小”原則

例如：CH3COONa溶液中粒子濃度大小的關(guān)系指鹽的水解程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用于含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽溶液中離子濃度大小比較的題型。c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)（1）單一溶質(zhì)的溶液：根據(jù)電離或水解情況分析①中強酸或弱酸溶液：例1：H2SO3溶液中c(H2SO3)>c(H+)>c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)具體內(nèi)容：C②弱堿溶液：規(guī)律1：中強酸、弱酸（或弱堿）溶液中離子濃度大小的一般順序C(顯性離子)>C(一級電離離子)>C(二級電離離子)>Ｃ(水電離出的另一離子)③強酸弱堿鹽溶液：例3：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A④強堿弱酸鹽溶液：例4：Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)規(guī)律２：弱酸鹽（或弱堿鹽）溶液中離子濃度大小的一般順序C(強離子)>C(另一離子)>C(顯性離子)>C(一級水解離子)>Ｃ(水電離出的另一離子)例5：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD⑤強堿弱酸的酸式鹽溶液：例6：在0.1mol／LNaHCO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，不正確的是（）A.c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH—)>c(H＋)B.c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH—)>c(H＋)>c(CO32－)C.c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3—)+2c(CO32－)+c(OH—)D.c(Na＋)=c(HCO3—)+c(CO32－)+c(H2CO3)A規(guī)律3：弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般順序C(強離子)>C(酸式酸根離子)>C(顯性離子)>Ｃ(水電離出的另一離子)>C(酸根離子)溶液呈堿性：溶液呈酸性：C(強離子)>C(酸式酸根離子)>C(顯性離子)>C(酸根離子)>Ｃ(水電離出的另一離子)※HSO3—、H2PO4—以電離為主，顯酸性，其他的多元弱酸的酸式鹽以水解為主，顯堿性。③c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(隱性離子)①鹽的電離是強烈的，水解是微弱的。歸納：②多元弱酸的電離是分步的，多元弱酸根的水解也是分步的。④電解質(zhì)溶液中存在幾個守恒關(guān)系：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。1、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是（）在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：

D.在Na2A溶液中一定有：Cc(Na＋)+c(H＋)=c(HA—)+2c(A2－)+c(OH—)c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH—)

課堂練習(xí)一：2、下列敘述正確的是()A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)BC3、已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是（）①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L>c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)①②B.②③

C.②④D.①②③A※關(guān)注混合后溶液的酸堿性（2）混合溶液：混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷的原則是：

若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解的情況；

對于特殊情景要按所給的知識情景進行判斷。例6:用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB①兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：規(guī)律4：在HA和NaA的等濃度的混合液里，若HA電離程度大于A-的水解程度，則離子濃度為C(A-)>C(Na+)>C(H+)>Ｃ(OH-)如：CH3COOH+CH3COONa；NH4Cl+NH3.H2O規(guī)律4：在HA和NaA的等濃度的混合液里，若HA電離程度小于A-的水解程度，則離子濃度為C(Na+)>C(A-)>Ｃ(OH-)>C(H+)如：HCN+NaCN例7：在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A②兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）例：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A、c(CH3COO—)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)C、2c(H+)＝c(CH3COO—)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.01mol·L-1AD③兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：Ⅰ.酸與堿反應(yīng)型：※關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH例：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()A．C(A-)≥c(M+)B．C(A-)≤c(M+)C．若MA不水解,則c(OH-)<c(A-)D．若MA水解,則c(OH-)>c(A-)BC※未指明酸堿的強弱：例：將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BDⅡ.鹽與堿(酸)反應(yīng)型：解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。例:物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4

C．HCOONH4D．NH4HCO3B注意溶液中其它離子對其影響的因素二、不同溶液中同種粒子濃度大小的比較三、其他類型：※關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況例：已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能

（填“是”或“否”），其原因是：

。

否該溶液中可能含有①CH3COONa;②CH3COONa、CH3COOH;③CH3COONa、NaOH等情況

⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是（）

A.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)ＡＢ1、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系C課堂練習(xí)二:2、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）c(HCN)＜c(CN－)

B.c(Na＋)＞c(CN

－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD3、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）

A．pH＞7，

且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，

且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，

且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

D．pH＝7，

且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AD1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）

Na2CO3NaHCO3

NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4

NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3C鞏固練習(xí):2、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3按C(CO32—)由小到大排列順序正確的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①B3、

0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是_______________。c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（）A.c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(OH—)>c(H＋)B.c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH—)C.c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3—)+2c(SO32－)+c(OH—)D.c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)CD5、設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液：

c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)AD7．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)CD8、在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D9、相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4C(NH4+)由大到小的順序是_____________③>①>②1、疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯誤的是()A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3與NH3反應(yīng)生