化學(xué)反應(yīng)速率 編輯好的課件

專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2-1-1化學(xué)反應(yīng)速率第一單元化學(xué)反應(yīng)速率煙花的爆炸是瞬間完成溶洞的形成需要億萬年時(shí)間CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要幾百年。

②汽車尾氣NO、CO反應(yīng)能生成N2、CO2，但汽車尾氣中仍有NO、CO排放，因?yàn)榉磻?yīng)太慢了有的反應(yīng)我們認(rèn)為快一點(diǎn)好!（2）①橡膠老化，鋼鐵腐蝕；②“云龍陛石”近幾十年腐蝕加快；③樂山大佛近幾十年腐蝕特別嚴(yán)重。有的反應(yīng)我們認(rèn)為慢一點(diǎn)好!一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度的增加來表示。3、單位：mol/(L·s)或mol·L-1·min-12、數(shù)學(xué)表達(dá)式t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17

C(N2O5)/mol/L

NO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66

C(NO2)/mol/L0.581.001.301.501.66

O2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42

C(O2)/mol/L0.150.250.330.380.42C(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP33交流與討論:0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.250[例1]在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?！菊f明】計(jì)算反應(yīng)速率一般運(yùn)用“三段思維法”，即“起始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”時(shí)的情況來考慮，這種方法的優(yōu)點(diǎn)在于各物質(zhì)的量及變化非常清晰，一目了然。4、小結(jié)：

①化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均取正值。但在時(shí)間－速率圖像中某時(shí)刻對應(yīng)的速率為瞬時(shí)速率。②在同一個(gè)反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比。例：對于反應(yīng)：mA+nB==pC+qD

V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q③用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。

④在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，，它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示反應(yīng)速率。如CaCO3

、濃硫酸等。[例2]

向一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3（1）已知在某條件下，測得該反應(yīng)中V(NH3)

=0.6mol/(L·s)，則V(N2)=

，V(H2)=

。（2）判斷該反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（）A：V(H2)=V(N2)=V(NH3)

B：3V(H2)=V(N2)C：V(NH3)=1.5V(H2)

D：V(H2)=3V(N2)（3）已知N2和H2在四種不同的情況下分別發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)速率如下①V(N2)=0.2mol/(L·s)②V(H2)=0.6mol/(L·s)③V(NH3)=0.8mol/(L·s)④V(N2)=0.3mol/(L·s)其中反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序是

。[例3]把下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（）AFeBAlCMgDCuA思考與討論：

[例4]實(shí)驗(yàn)室用鐵與鹽酸制取氫氣時(shí)，采用哪些方法，可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率______A.增大鹽酸濃度B.將鐵片改為鐵粉C.升溫D.加入少量的CuSO4粉末E.加NaCl溶液F.加MnO2作催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率因素有哪些？請同學(xué)們思考：如：通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于濃度壓強(qiáng)溫度催化劑

其他因素（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。注意：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)。（對于純固體或c純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。）濃度只有效濃度反應(yīng)速率理論——碰撞理論（閱讀P34）1、什么是有效碰撞？2、什么是活化分子？3、什么是活化能？4、什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？活化分子百分?jǐn)?shù)=（活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù)）×100%沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量合適的取向+用碰撞理論來解釋濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大（分子總數(shù)增大，活化分子百分比不變）分子發(fā)生有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度對反應(yīng)速率的影響小結(jié):

增加反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)____→活化分子百分?jǐn)?shù)____→有效碰撞次數(shù)____→反應(yīng)速率_____增加增加不變加快（2）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)是：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響!增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。用碰撞理論來解釋壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大氣體的體積縮小濃度增大有效碰撞次數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多化學(xué)反應(yīng)速率增大（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時(shí)，

升高溫度，反應(yīng)速率增大；

降低溫度，反應(yīng)速率減慢。特別提醒：1、溫度對反應(yīng)速率的影響，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)都適用。2、溫度對反應(yīng)速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。用碰撞理論來解釋溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑可以大大改變化學(xué)反應(yīng)的速率

正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑

負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。

如不特意說明，指正催化劑。生成物平均能量活化分子具有能量能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量能量使用催化劑Ea活化分子能量反應(yīng)物平均能量Ea用碰撞理論來解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響正催化劑降低了反應(yīng)活化能（即降低反應(yīng)所需的能量）分子只需具有較低的能量就能變成活化分子活化分子百分比增大、活化分子數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快有效碰撞次數(shù)增多內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其它因素（主要因素）外部因素活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積中活化分子數(shù)目活化能有效碰撞速率濃度增大壓強(qiáng)增大溫度升高催化劑H2、I2N2討論1：取一個(gè)容積固定的密閉容器，充入N2后，對速率有何影響？總氣壓增大H2

、I2濃度不變速率不變H2、I2N2討論2：取一個(gè)容積可變的容器，充入N2后，對速率有何影響？總氣壓不變I2、H2濃度減小速率減小例：密閉容器中通入1molH2和1molI2(氣體)，壓強(qiáng)為P（Pa）在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)：H2（g）

+I2(g)=2HI(g)△H<0①體積不變，加入1molH2，速率

。②體積不變，加入1molN2，速率

。③壓強(qiáng)不變，加入1molN2，速率

。④壓強(qiáng)不變，加入1molH2

、1molI2速率

。⑤升高溫度，速率

。增大增大減小不變不變例1．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？知識應(yīng)用1、增大鹽酸的濃度2、改變壓強(qiáng)不改變此反應(yīng)速率（反應(yīng)物中無氣體）3、升高反應(yīng)的溫度4、使用催化劑其他方法1、形成原電池2、鐵片變成鐵粉

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？