高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對點強化：原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對點強化：原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）-原卷一、單選題（共16題)1.是重要的還原劑與儲氫材料，在120下的干燥空氣中相對穩(wěn)定，其合成方法為：。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)可以在水溶液中進行B.基態(tài)鋰原子的電子排布式為，核外電子的空間運動狀態(tài)有2種C.中Al原子采用雜化，離子的空間構(gòu)型為正方形D.上述所有物質(zhì)中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物，其電子式為2.下表為第三周期元素X和Y的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是。下列判斷錯誤的是()電離能X元素7381451777331054013630Y元素578181727451157514830A.X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形B.X能與Cl形成化合物C.Y與強酸和強堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素3.以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況,違反洪特規(guī)則的有(

)A.①②③

B.④⑤⑥

C.②④⑥

D.③④⑥4.某元素+3

價離子的電子排布式為

，該元素在周期表中的位置為()A．第三周期

VB

族d

區(qū) B．第四周期

Ⅷ族d

區(qū)C．第四周期

VA

族P

區(qū) D．第四周期

VB

族ds

區(qū)5.下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布

為的原子

B．2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為的原子

C．M層全充滿而N層為的原子和核外電子排布為

的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為的原子6.下列電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是()①Be： ②O： ③He： ④Cl：A．①② B．②③ C．①③ D．②④7.某元素原子的電子排布式為，下列說法不正確的是()A．該元素原子中共有25個電子 B．該元素原子第一能層有2個電子C．該元素原子最外層有2個電子 D．該元素原子M能層有8個電子8.電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是()①電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋平行②電子排布在不同能級時，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道③電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋相反④電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規(guī)則”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④9.下列說法不正確的是（）A.HF比HCl穩(wěn)定性更強，原因是HF分子間存在氫鍵B.Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成C.CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.均為共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵11.X、Y、Z、W是短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A.X的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成物一定為共價分子B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XC.簡單氣態(tài)氫化物沸點：Y>Z>XD.元素R可與元素Y形成化合物R2Y5，R與Z原子序數(shù)差值為1712.下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀13.氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：，已知溶液顯酸性，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是()A.溶液中微粒濃度大小順序：B.的空間構(gòu)型為正四面體形C.已知晶胞中每個被8個包圍，則的配位數(shù)是4D.由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的排序中正確的是（）A．沸點：CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．提供質(zhì)子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2OC．密度：Li<Na<K<Rb<CsD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI15.下列關(guān)于化學(xué)概念的理解錯誤的是（）A.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能差別較大B.離子化合物中離子鍵的強弱同時影響物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.酸堿中和生成1mol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強弱等因素有關(guān)D.常溫下的氣體摩爾體積一定大于16.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為，含少量和和等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示：已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法錯誤的是()A.將鋁土礦粉碎可以提高堿溶速率以及鋁土礦的利用率B.過濾Ⅰ得到的濾液中存在的陰離子主要為C.加入溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)之一為D.電解Ⅰ和電解Ⅱ過程中陽極一側(cè)均產(chǎn)生

二、填空題(共6題）17.A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態(tài)原子的價層電子排布式分別為，D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負性最大的。試回答下列問題：（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質(zhì)，分子①、②、③、④中，屬于極性分了的是__________________（填序號，下同）；中心原子采取雜化的是__________________。（2）A、B兩元素能組成一種分子中原子個數(shù)比為1︰1的常見溶劑，其分子式為____________；相同條件下，該物質(zhì)在中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）其在中的溶解度。（3）陰離子與的VSEPR模型名稱分別為______________，其VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不一致的是______________（填離子符號）。（4）、和的沸點由高到低的順序為______________（用化學(xué)式表示）。18.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中___________區(qū)，基態(tài)Cu原子有_______種不同能級的電子。(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集回收。①M所含元素的電負性由大到小的順序為_____________________(用元素符號表示)。②X中采用雜化的非金屬原子有_____________(填元素名稱)。(3)在較低溫度下與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是____________，Y的沸點比水低的主要原因是___________________。(4)向藍色{}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色{}。通過上述實驗現(xiàn)象可知，與的配位能力：___________(填“大于”或“小于”)。(5)和CuCl是銅的兩種氯化物。①上圖表示的是_____________(填“”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標參數(shù)為________________.③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為________________(列出計算式即可)。19.(化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是(以用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為。(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取雜化；BC3－的立體構(gòu)型為(用文字描述)。(3)1molAB－中含有的π鍵個數(shù)為。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－13cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為(保留2位有效數(shù)字)。20.某鋁土礦中主要含有，還含有等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：回答下列問題：(1)將鋁土礦粉碎后再進行堿浸，原因是_________________________________。(2)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)濾渣1的主要成分是_____________________，寫出它的一種用途___________________。(4)加晶核的目的是促進的析出。上述稀釋、結(jié)晶工藝，也可用通入足量的_________________氣體的方法來代替。(5)實驗室中進行焙燒時最適合用來盛放固體的儀器的名稱是__________________。(6)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(7)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)__________________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。21.鋁土礦(主要成分為，還含有)是工業(yè)上重要的礦石原料。

Ⅰ.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）(填化學(xué)式)沉淀A是_________、沉淀B是________、步驟②中的試劑a是_______；（2）

步驟③中生成沉淀C的的離子方程式____________________；（3）

步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。Ⅱ.工業(yè)上生產(chǎn)AlN的工藝流程如下：（1）

“溶解”時，涉及反應(yīng)的離子方程式有：____________________；（2）第一次過濾得到的“赤泥”的主要成分為__________________

(寫化學(xué)式)。（3）“還原”時，和炭黑在高溫下反應(yīng)生成AlN的化學(xué)方程式為_________________

。22.數(shù)10億年來，大氣成分也發(fā)生了很大的變化，結(jié)合下表回答問題：原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的成分N2、O2、CO2、SO2、水蒸氣及稀有氣體（1）稀有氣體的晶體類型為晶體；（2）NH3分子的立體構(gòu)型為，是分子（選填“極性”或“非極性”）；（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為；（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO互為等電子體的分子是________，二者中沸點較高的是，CO可與Fe形成Fe(CO)5（Fe為0價）則Fe與CO間的作用力為；（5）O2與O3互為；O3結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V形，鍵角為116.5°，中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個氧原子均等地享有這4個電子。下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是______。A．H2O B．CO2 C．SO2 D．CH42022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對點強化：原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）-解析卷一、單選題（共16題)1.是重要的還原劑與儲氫材料，在120下的干燥空氣中相對穩(wěn)定，其合成方法為：。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)可以在水溶液中進行B.基態(tài)鋰原子的電子排布式為，核外電子的空間運動狀態(tài)有2種C.中Al原子采用雜化，離子的空間構(gòu)型為正方形D.上述所有物質(zhì)中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物，其電子式為1.答案：B2.下表為第三周期元素X和Y的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是。下列判斷錯誤的是()電離能X元素7381451777331054013630Y元素578181727451157514830A.X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形B.X能與Cl形成化合物C.Y與強酸和強堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素2.答案：D解析：X、Y位于周期表中第三周期，由電離能數(shù)據(jù)知，X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2、3，故X為鎂元素，Y為鋁元素。Mg原子中最高能級為3s，其電子云呈球形，A判斷正確；Mg能與反應(yīng)生成，B判斷正確；Al與強酸和強堿均可以反應(yīng)產(chǎn)生，C判斷正確；Mg在周期表中位于s區(qū)，Al在周期表中位于p區(qū)，D判斷錯誤。3.以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況,違反洪特規(guī)則的有(

)A.①②③

B.④⑤⑥

C.②④⑥

D.③④⑥3.答案：C解析：①2p能層有4個電子，應(yīng)在3個不同的軌道，符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理；②2p能層有4個電子，圖示不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；③2p能層有4個電子，同一個原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；④3d能級中有5個不同的軌道，對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則；④3d能級中有5個不同的軌道，有10個電子，符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理；⑤3d能級中有5個不同的軌道，有6個電子，圖示不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；故選：C.4.某元素+3

價離子的電子排布式為

，該元素在周期表中的位置為()A．第三周期

VB

族d

區(qū) B．第四周期

Ⅷ族d

區(qū)C．第四周期

VA

族P

區(qū) D．第四周期

VB

族ds

區(qū)4.答案：B解析：電子排布式為,的離子一定在第四周期,+3價離子的為,是鐵元素。VIII族,d區(qū)。5.下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是()

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布

為的原子

B．2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為的原子

C．M層全充滿而N層為的原子和核外電子排布為

的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為的原子5.答案：C解析：A選項:3p能級有一個空軌道的原子外圍電子排布為,二者是同種元素的原子;B選項:2p能級無空軌道且有一個未成對電子的原子,2p能級有5個電子,最外層電子排布是;C選項:M層全充滿,M層電子排布為,與后者不是同一元素的原子;D選項:最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子,因最外層電子數(shù)為1~8個,最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為:1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40,其中7和35的組合是溴元素,符合題意,與后者為同一元素的原子。6.下列電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是()①Be： ②O： ③He： ④Cl：A．①② B．②③ C．①③ D．②④6.答案：D7.某元素原子的電子排布式為，下列說法不正確的是()A．該元素原子中共有25個電子 B．該元素原子第一能層有2個電子C．該元素原子最外層有2個電子 D．該元素原子M能層有8個電子7.答案：D8.電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是()①電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋平行②電子排布在不同能級時，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道③電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋相反④電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規(guī)則”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④8.答案：C9.下列說法不正確的是（）A.HF比HCl穩(wěn)定性更強，原因是HF分子間存在氫鍵B.Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成C.CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響9.答案：A10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.均為共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵10.答案：D11.X、Y、Z、W是短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A.X的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成物一定為共價分子B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XC.簡單氣態(tài)氫化物沸點：Y>Z>XD.元素R可與元素Y形成化合物R2Y5，R與Z原子序數(shù)差值為1711.答案：D12.下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀12.答案：D13.氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：，已知溶液顯酸性，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是()A.溶液中微粒濃度大小順序：B.的空間構(gòu)型為正四面體形C.已知晶胞中每個被8個包圍，則的配位數(shù)是4D.由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl13.答案：D解析：溶液顯酸性，故的電離程度大于水解程度，所以溶液中，A正確；的中心原子P原子的價層電子對數(shù)為4，所以采取雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；晶胞中每個被8個包圍，根據(jù)化學(xué)式可知每個被4個包圍，即的配位數(shù)是4，C正確；分子的熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無關(guān)，D錯誤。14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的排序中正確的是（）A．沸點：CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．提供質(zhì)子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2OC．密度：Li<Na<K<Rb<CsD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI14.答案：D15.下列關(guān)于化學(xué)概念的理解錯誤的是（）A.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能差別較大B.離子化合物中離子鍵的強弱同時影響物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.酸堿中和生成1mol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強弱等因素有關(guān)D.常溫下的氣體摩爾體積一定大于15.答案：D16.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為，含少量和和等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示：已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法錯誤的是()A.將鋁土礦粉碎可以提高堿溶速率以及鋁土礦的利用率B.過濾Ⅰ得到的濾液中存在的陰離子主要為C.加入溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)之一為D.電解Ⅰ和電解Ⅱ過程中陽極一側(cè)均產(chǎn)生

16.答案：C解析：將鋁土礦粉碎，可增大鋁土礦與NaOH溶液的接觸面積，從而提高堿溶速率以及鋁土礦的利用率，A正確。在鋁礦石粉碎后，加入NaOH溶液，溶解，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，不溶，過濾Ⅰ得到的濾液中存在的主要陰離子有，故B正確。在過濾Ⅰ得到的濾液中加入溶液，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：，，故C錯誤。過濾Ⅱ得到的濾液中主要溶質(zhì)是，電解Ⅱ中在陽極一側(cè)產(chǎn)生，根據(jù)流程圖知，電解Ⅰ中陽極一側(cè)也發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故D正確。二、填空題(共6題）17.A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態(tài)原子的價層電子排布式分別為，D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負性最大的。試回答下列問題：（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質(zhì)，分子①、②、③、④中，屬于極性分了的是__________________（填序號，下同）；中心原子采取雜化的是__________________。（2）A、B兩元素能組成一種分子中原子個數(shù)比為1︰1的常見溶劑，其分子式為____________；相同條件下，該物質(zhì)在中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）其在中的溶解度。（3）陰離子與的VSEPR模型名稱分別為______________，其VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不一致的是______________（填離子符號）。（4）、和的沸點由高到低的順序為______________（用化學(xué)式表示）。17.答案：（1）③④；②③④（2）；大于（3）平面三角形、四面體形；（4）解析：由A、B、C、D、E為短周期的非金屬元素及s軌道最多可容納2個電子可得，，即A為H，B為C（碳），C為O；由D與B同主族可知，D為Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負性最大的可知，E為Cl。（1）①、②、③、④分別為、、、，其中、為極性分子，其他均為非極性分子；中C原子上的價層電子對數(shù)為，則分子中C原子采取sp雜化，中Si原子上的價層電子對數(shù)為，則分子中Si原子采取雜化，分子中O原子上的孤電子對數(shù)為2，σ鍵電子對數(shù)為2，故中O原子采取雜化，中C原子上的價層電子對數(shù)為，則中C原子采取雜化。（2）該溶劑為苯（），為非極性分子，苯易溶于非極性溶劑中。（3）中Si原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型名稱為平面三角形，中Cl原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型名稱為四面體形；中Si原子上無孤電子對，中Cl原子上有孤電子對，則的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不一致。（4）、、分別為、、，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故它們的沸點由高到低的順序為>>。18.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中___________區(qū)，基態(tài)Cu原子有_______種不同能級的電子。(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集回收。①M所含元素的電負性由大到小的順序為_____________________(用元素符號表示)。②X中采用雜化的非金屬原子有_____________(填元素名稱)。(3)在較低溫度下與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是____________，Y的沸點比水低的主要原因是___________________。(4)向藍色{}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色{}。通過上述實驗現(xiàn)象可知，與的配位能力：___________(填“大于”或“小于”)。(5)和CuCl是銅的兩種氯化物。①上圖表示的是_____________(填“”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標參數(shù)為________________.③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為________________(列出計算式即可)。18.答案：(1)ds；7(或七)(2)O>N>C>H；碳、氧(3)V形(或角形)；水分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵(4)小于(5)CuCl；；19.(化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是(以用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為。(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取雜化；BC3－的立體構(gòu)型為(用文字描述)。(3)1molAB－中含有的π鍵個數(shù)為。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－13cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為(保留2位有效數(shù)字)。19.答案：(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA(或2×6.02×1023)(4)1∶5(5)5；0.083g·cm-320.某鋁土礦中主要含有，還含有等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：回答下列問題：(1)將鋁土礦粉碎后再進行堿浸，原因是_________________________________。(2)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)濾渣1的主要成分是_____________________，寫出它的一種用途___________________。(4)加晶核的目的是促進的析出。上述稀釋、結(jié)晶工藝，也可用通入足量的_________________氣體的方法來代替。(5)實驗室中進行焙燒時最適合用來盛放固體的儀器的名稱是__________________。(6)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(7)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)__________________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。20.答案：(1)增大固液接觸面積，加快