高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：化學(xué)平衡的應(yīng)用（一）

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：化學(xué)平衡的應(yīng)用（一）-原卷一、單選題（共15題）1.丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為．改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示．0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說(shuō)法正確的是（）A．速率方程中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率增大D．在過(guò)量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是2.將一定量A、B充入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為。保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為。下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為B.容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3.在體積可變的恒溫密閉容器中按充入，發(fā)生反應(yīng)：(>0)，在時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；在時(shí)刻向容器中充入一定量的，時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說(shuō)法正確的是()A.時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，B.時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于kJC.達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<ⅡD.0~過(guò)程中，(逆)隨時(shí)間變化如圖所示4.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)。在溫度下，X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于W點(diǎn)放出的熱量B.時(shí)，在內(nèi)，C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小5.在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為。下列說(shuō)法中正確的是()A.若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，反應(yīng)到某一時(shí)刻時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖甲所示）則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量仍為，則W的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1molY充入該容器中，則反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示D.若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變6.利用可消除的污染，反應(yīng)原理：，在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol，測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：組別溫度/K010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15下列說(shuō)法正確的是()A.組別①中0~20min內(nèi)，降解速率為B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行7.一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量固體；③加入少量固體；④加入少量固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸溶液。其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有()A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥8.二氟卡賓（）作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成，反應(yīng)歷程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是()A.和生成反應(yīng)的B.由生成的活化能為C.上述反應(yīng)歷程中存在S-S鍵的斷裂和生成D.決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為9.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）下列，說(shuō)法不正確的是()A．該歷程中最大能壘的化學(xué)方程式為B．增大DMF的濃度能加快反應(yīng)速率，并增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．該歷程中最小能壘(活化能)為0.22eV10.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH<0,4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是()A．4s內(nèi)，v(B)＝0.075mol·L－1·s－1B．4s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低11.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.0.02mol·L-1·min-1 B.1.8mol·L-1·min-1 C.1.2mol·L-1·min-1 D.0.18mol·L-1·min-112.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是(

)A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)13.溫度下，向的密閉容器中充入，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：(未配平)，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.可能為B.用表示的反應(yīng)速率為C.溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0D.溫度下，保持體積不變，往容器中再通入少量氣體，的體積分?jǐn)?shù)變大14.600℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：01.200.6050.80100.20下列說(shuō)法正確的是（）A.0～5min用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.08B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.溫度升高至800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol，達(dá)到平衡時(shí)15.一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是()A.2s后反應(yīng)物A和B完全轉(zhuǎn)化為CB.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1C.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.5mol·L-1二、填空題（共3題）16.汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10－4。(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為，

此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志(填字母序號(hào))。

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B.混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2V正(N2)=V逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，右圖變化趨勢(shì)正確的是(填字母序號(hào))。

(4)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)V正V逆.(5)某生提出，下列方法可以冶煉鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，上述反應(yīng)在（低溫或高溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。(6)現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在.t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_______。.A.升高溫度B.降低溫度C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)E.減小壓強(qiáng)F.充入CO2G.分離出部分CO17.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A.v(A)=2v(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.v逆(A)=v正(C)D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(5)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。18.二甲醚簡(jiǎn)稱(chēng)DME,是一種基礎(chǔ)化工原料,可用于燃料電池及制取低碳烯烴等,Kagan提出的一步法制取二甲醚的反應(yīng)為:ΔH下圖為剛性容器中,CO2初始濃度相同,進(jìn)料濃度比c(H2)∶c(CO2)分別等于3和5時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:(1)ΔH0(填“＞”或“＜”).進(jìn)料濃度比c(H2)∶c(CO2)＝5的曲線(xiàn)為點(diǎn)所在曲線(xiàn)(填“A”或“B”),B、C兩點(diǎn)用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率v(B)v(C)(填“＞”、“＜”或“＝”).(2)在一定條件下,若將CO2改為等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣,則充入的CO與H2O發(fā)生反應(yīng):將導(dǎo)致CH3OCH3的產(chǎn)率增大,原因是.(3)在一定體積的剛性容器中保持溫度不變,保持c(H2)∶c(CO2)進(jìn)料濃度比不變,進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的方法是、.(4)當(dāng)進(jìn)料濃度比c(H2)∶c(CO2)＝3、溫度為443K時(shí),測(cè)得剛性容器中起始總壓為4MPa.計(jì)算443K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝(列出計(jì)算式,用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度,氣體分壓＝氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化：化學(xué)平衡的應(yīng)用（一）-解析卷一、單選題（共15題）1.丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為．改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示．0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說(shuō)法正確的是（）A．速率方程中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率增大D．在過(guò)量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是1.答案：D2.將一定量A、B充入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為。保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為。下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為B.容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.答案：A解析：反應(yīng)，1min時(shí)達(dá)到平衡C的濃度為，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，若平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)為，而達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為，說(shuō)明減小容積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，已知增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，所以，A正確；容器的容積減小后，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為，，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，，C錯(cuò)誤；若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。3.在體積可變的恒溫密閉容器中按充入，發(fā)生反應(yīng)：(>0)，在時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；在時(shí)刻向容器中充入一定量的，時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說(shuō)法正確的是()A.時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，B.時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于kJC.達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<ⅡD.0~過(guò)程中，(逆)隨時(shí)間變化如圖所示3.答案：D解析：不管反應(yīng)有沒(méi)有達(dá)到平衡，總存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但開(kāi)始時(shí)是按的投料比反應(yīng)，不一定是按1mol和3mol投料反應(yīng)，時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量不定小于kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在平衡狀態(tài)Ⅰ之后充入，因?yàn)轶w積可變，平衡Ⅱ和平衡Ⅰ是等效平衡，兩平衡狀態(tài)相同，的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ=Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。4.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)。在溫度下，X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于W點(diǎn)放出的熱量B.時(shí)，在內(nèi)，C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4.答案：C解析：根據(jù)圖象可知，，溫度越高，平衡時(shí)越大，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量，故M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)的溫度比W點(diǎn)的溫度高，且反應(yīng)物的濃度比W點(diǎn)的大，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的正反應(yīng)速率，即大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；由于在恒容條件下反應(yīng)，平衡后再加入一定量的X，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為。下列說(shuō)法中正確的是()A.若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，反應(yīng)到某一時(shí)刻時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖甲所示）則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量仍為，則W的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1molY充入該容器中，則反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示D.若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變5.答案：B解析：正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)到某一時(shí)刻時(shí)，壓強(qiáng)增大，條件相同時(shí)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；題給條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為，消耗0.5，剩余，根據(jù)等效平衡原理，固體W的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是，故B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1molY充入該容器中，則正反應(yīng)速率瞬間增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率在條件改變的瞬間不變后逐漸增大，故C錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，若降低原平衡體系溫度，平衡正移，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，由于氣體體積不變，氣體總質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度減小，故D錯(cuò)誤。6.利用可消除的污染，反應(yīng)原理：，在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol，測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：組別溫度/K010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15下列說(shuō)法正確的是()A.組別①中0~20min內(nèi)，降解速率為B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行6.答案：B

解析：由表中數(shù)據(jù)得出20min內(nèi)，消耗了0.25mol，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的為0.5mol，則降解速率為，A錯(cuò)誤；分析表中數(shù)據(jù)，時(shí)刻，反應(yīng)速率要快，說(shuō)明此時(shí)溫度更高，，B正確；溫度為為時(shí)，40min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度高于，達(dá)到平衡的時(shí)間更短，因此M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，根據(jù)方程式可判斷該反應(yīng)，因此低溫下該反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7.一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量固體；③加入少量固體；④加入少量固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸溶液。其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有()A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥7.答案：B解析：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，加大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，①正確；加入少量固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，②錯(cuò)誤；加入少量固體，F(xiàn)e和反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和形成原電池，加快反應(yīng)速率，③正確；加入少量固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，④錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，⑤正確；將稀硫酸換成98%硫酸溶液，常溫下鐵塊在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，⑥錯(cuò)誤，①③⑤正確，故B項(xiàng)正確。8.二氟卡賓（）作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成，反應(yīng)歷程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是()A.和生成反應(yīng)的B.由生成的活化能為C.上述反應(yīng)歷程中存在S-S鍵的斷裂和生成D.決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為8.答案：B9.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）下列，說(shuō)法不正確的是()A．該歷程中最大能壘的化學(xué)方程式為B．增大DMF的濃度能加快反應(yīng)速率，并增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．該歷程中最小能壘(活化能)為0.22eV9.答案：B10.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH<0,4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是()A．4s內(nèi)，v(B)＝0.075mol·L－1·s－1B．4s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低10.答案：A11.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.0.02mol·L-1·min-1 B.1.8mol·L-1·min-1 C.1.2mol·L-1·min-1 D.0.18mol·L-1·min-111.答案：B解析：根據(jù)題意可得:v(H2SO4)=0.9mol·L-1÷10s=0.09mol·L-1·s?-1,由于v(硫酸鋁)=1/3v(H2SO4)=0.03mol·L-1·s?-1=1.8mol·L-1·min?-1,故B正確。12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是(

)A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)12.答案：D13.溫度下，向的密閉容器中充入，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：(未配平)，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.可能為B.用表示的反應(yīng)速率為C.溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0D.溫度下，保持體積不變，往容器中再通入少量氣體，的體積分?jǐn)?shù)變大13.答案：C14.600℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：01.200.6050.80100.20下列說(shuō)法正確的是（）A.0～5min用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.08B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.溫度升高至800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol，達(dá)到平衡時(shí)14.答案：D15.一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是()A.2s后反應(yīng)物A和B完全轉(zhuǎn)化為CB.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1C.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.5mol·L-115.答案：C二、填空題（共3題）16.汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10－4。(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為，

此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志(填字母序號(hào))。

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B.混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2V正(N2)=V逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，右圖變化趨勢(shì)正確的是(填字母序號(hào))。

(4)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)V正V逆.(5)某生提出，下列方法可以冶煉鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，上述反應(yīng)在（低溫或高溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。(6)現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在.t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_______。.A.升高溫度B.降低溫度C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)E.減小壓強(qiáng)F.充入CO2G.分離出部分CO16.答案：（1）0.05mol/(L·min)；50%（2）AD（3）C（4）>（5）高溫（6）B17.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A.v(A)=2v(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.v逆(A)=v正(C)D.各