第2章 第二節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng) 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page33頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)第2章元素與物質(zhì)世界第二節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)同步練習(xí)高一化學(xué)上學(xué)期（魯科版2019必修第一冊(cè)）一、單選題，共10小題1．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，但水一定能導(dǎo)電2．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說(shuō)法中，不正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子濃度逐漸增大D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和3．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．二氧化碳?xì)怏w通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸4．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．硫酸與CuCl2溶液 B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C．碳酸鈉溶液與稀硝酸 D．澄清石灰水與稀鹽酸5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．稀氨水中加入鹽酸：OH－+H＋=H2OC．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：D．用H2SO4中和堿性廢水：7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電的是A．Na B．AlCl3 C．SO3 D．CO28．下列反應(yīng)可以用離子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl9．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．金屬鎂 C．氧氣 D．蔗糖10．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．K2SO4 C．SO2 D．Cl2二、非選擇題，共5小題11．下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______是電解質(zhì)；_______是非電解質(zhì)；_______既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。12．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。A、碘化鉀；B、乙醇；C、氨氣；D、蔗糖；E、氫硫酸；F、硫酸氫鈉；G、一水合氨；H、液氯；I、銅。13．書寫下列反應(yīng)的離子方程式（1）氧化鎂溶于稀鹽酸___________（2）用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳___________（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣___________（4）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀___________（5）氫氧化銅溶于稀硫酸___________14．把下列四組物質(zhì)分別溶于水，哪幾組物質(zhì)的水溶液含有的離子種類完全相同？___________①NH4ClKNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaCl④NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO315．寫出下列電解質(zhì)的電離方程式。(1)HNO3=___________(2)Ca(OH)2=___________(3)KNO3=___________(4)HCl=___________(5)(NH4)2SO4=___________答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案1．C【詳解】A．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故A正確；B．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，故B正確；C．難溶于水的電解質(zhì)在水中的導(dǎo)電性很弱，在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氨氣、二氧化硫等，故C錯(cuò)誤；D．純水能夠微弱電離出氫離子和氫氧根離子，所以水的導(dǎo)電性很弱，但水為電解質(zhì)，故D正確；故選C。2．A【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而B(niǎo)aSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B正確；C．BC段過(guò)量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；D．a(chǎn)時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3．A【詳解】A．二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，弱酸一般不能制取強(qiáng)酸，A中的反應(yīng)不能發(fā)生，故A可選；B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不選；C．醋酸為弱酸，保留分子形式，離子反應(yīng)是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不選；D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，離子反應(yīng)是：OH－+H＋=H2O，故D不選；故選A。4．A【詳解】A．稀硫酸與氯化銅溶液混合沒(méi)有沉淀、氣體、水等生成，不滿足離子反應(yīng)的條件，不發(fā)生離子反應(yīng)，故A符合題意；B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故B不符合題意；C．碳酸鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故C不符合題意；D．澄清石灰水與鹽酸溶液反應(yīng)有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：A。5．D【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，在離子方程式中要寫化學(xué)式，正確的離子方程式應(yīng)為：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，CaCO3是難溶性鹽，在離子方程式中要寫化學(xué)式，正確的離子方程式應(yīng)為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋２CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅、氫氧化鈉都是可溶性物質(zhì)，在溶液中都能拆成離子，所以正確的離子方程式應(yīng)為：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓，故D正確；故答案：D。6．B【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．用稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．胃酸的主要成分是鹽酸，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：,故C錯(cuò)誤；D．H2SO4屬于強(qiáng)酸，中和堿性廢水的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案：B。7．B【詳解】A．Na屬于單質(zhì)，故A不符；B．AlCl3屬于電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電，故B符合；C．SO3屬于非電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電，故C不符合；D．CO2屬于非電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電，故D不符合；故選B。8．B【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，不能用CO表示，A不符合題意；B．Na2CO3和H2SO4均為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、CO2和H2O，硫酸鈉也為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以用該離子方程式表示，B符合題意；C．亞硫酸為弱酸，不能用H+表示，C不符合題意；D．碳酸氫鈉不能用CO表示，D不符合題意；綜上所述答案為B。9．D【分析】在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)。【詳解】A．氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下能電離出離子，能夠?qū)щ?，屬于?qiáng)電解質(zhì)，故A不選；B．金屬鎂是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C．氧氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D．蔗糖是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故D選；故選D。10．C【詳解】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身電電離而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)；SO2的溶于水且與水反應(yīng)生成亞硫酸而使溶液導(dǎo)電，則SO2水溶液雖然能導(dǎo)電但其屬于非電解質(zhì)；Cl2屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，綜上所述，C符合題意，故選C；答案選C11．NaCl固體、NaOH固體、H2OCO2、蔗糖、酒精Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緾u為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaCl固體是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)；NaOH固體是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)；K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；蔗糖是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2O能夠部分電離，是電解質(zhì)；酒精是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是NaCl固體、NaOH固體、H2O；屬于非電解質(zhì)的是CO2、蔗糖、酒精；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液。12．AEFGBCD【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．碘化鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)；B．乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；C．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)的產(chǎn)物能夠電離，氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；D．蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；E．氫硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；F．硫酸氫鈉是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)；G．一水合氨是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；H．液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；I．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；因此，屬于電解質(zhì)的是AEFG，屬于非電解質(zhì)的是BCD，故答案為：AEFG；BCD。13．（1）MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O（2）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（3）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（4）Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O（5）Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O【分析】離子方程式的書寫步驟分為四步：1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2.將溶于水的、能完全電離的拆成離子，其他均用化學(xué)式表示；3.刪去等號(hào)兩邊相同的離子；4.檢查是否符合質(zhì)量守恒以及電荷守恒。（1）氧化鎂溶于稀鹽酸生成氯化鎂和水，鹽酸和氯化鎂可以拆成離子，氧化鎂和水不能拆成離子，離子方程式為：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；（2）用碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（3）鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（4）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；（5）氫氧化銅溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O?！军c(diǎn)睛】寫離子方程式的關(guān)鍵是第二步，即把溶于水的、能完全電離的化合物拆成離子，即把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和溶于水的鹽拆成離子，其他如氧化物、弱酸、弱堿和不溶性鹽均以化學(xué)式形式表示。14．①②④【詳解】根據(jù)物質(zhì)在水中的電離方程式，分別把各組物質(zhì)在水溶液中的離子寫出來(lái)，①中分別是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；②中分別是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；③中分別是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO、CO；④中分別是NH、Na+、K+，Cl-、NO、SO；故①②④三組物質(zhì)在水溶液中含有的離子種類完全相同。1