高中化學(xué) 第2課時　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 魯科必修1

第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1．了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2．認(rèn)識離子交換引起的離子反應(yīng)的發(fā)生條件，初步學(xué)會一些簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。3．掌握常見離子Cl－、SO42－的檢驗方法。.難電離一、離子反應(yīng)1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象隨H2SO4溶液的滴入，電流表的指針讀數(shù)先由

后由

，溶液中同時出現(xiàn)

，顏色

.解釋稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的

結(jié)合生成的水，Ba2＋和SO42－結(jié)合生成BaSO4沉淀，溶液中離子的濃度

.大到小小到大白色沉淀由紅色變淺至無色H＋和OH－降低.2.概念在溶液中

的化學(xué)反應(yīng)。3．實質(zhì)某些離子濃度改變。4．離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(2)(3)1.常見的難電離的物質(zhì)有哪些？【提示】有弱酸(如HF、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱堿(如NH3·H2O等)、水等。生成揮發(fā)性物質(zhì)生成難溶物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)有離子參加或生成.二、離子方程式1．定義：用實際參加反應(yīng)的

的符號來表示離子反應(yīng)的式子。2．意義：離子方程式更能描述化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，它不僅表示一定物質(zhì)間的

反應(yīng)，而且表示所有

的離子反應(yīng)。3．離子方程式的書寫步驟(1)寫——寫出反應(yīng)的

式。(2)拆——把

的化學(xué)式拆寫成離子形式。(3)刪——刪去方程式兩邊(4)查——檢查離子方程式兩邊各

是否相等。離子某個同一類型化學(xué)方程易溶于水且易電離的物質(zhì)不參加反應(yīng)的離子元素原子個數(shù)、電荷總數(shù).2.酸、堿和鹽在溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。什么是離子反應(yīng)？離子方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別和聯(lián)系？復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？【提示】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式和離子方程式的區(qū)別和聯(lián)系在于：化學(xué)方程式只能描述化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式還可以揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有氣體生成。.三、離子反應(yīng)的應(yīng)用利用離子反應(yīng)可以檢驗?zāi)撤N(或某些)離子是否存在離子使用的試劑反應(yīng)的現(xiàn)象Cl－AgNO3溶液和稀硝酸加入AgNO3溶液產(chǎn)生

，再加入稀硝酸后沉淀

.SO42－BaCl2溶液和稀硝酸加入BaCl2溶液產(chǎn)生

，再加稀硝酸后沉淀

.CO32－鹽酸、澄清的石灰水和CaCl2溶液加入鹽酸產(chǎn)生

，將氣體通入澄清的石灰水后石灰水變

；再取原溶液向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生

.白色沉淀

白色沉淀不溶解不溶解無色、無味的氣體渾濁白色沉淀.3.檢驗SO42－時，先加BaCl2溶液后加稀HCl，能否一定檢驗出SO42－的存在？【提示】不能。因為此操作不能排除Ag＋的干擾。.一、離子方程式的書寫及正誤判斷1．書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫成離子方程式，非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式。例如，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子的反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫成化學(xué)方程式。(2)書寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”，可以拆成離子形式的有易溶于水、易電離的物質(zhì)。(3)難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均應(yīng)寫成化學(xué)式。.(4)酸式酸根中除HSO4－可拆開寫成H＋、SO42－外，其余酸的酸式酸根如HCO3－、HS－、H2PO4－、HSO3－等均不能拆開寫。(5)對微溶物的處理，要看它在反應(yīng)中的具體情況①微溶物在生成物中一般寫成化學(xué)式。②微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫成化學(xué)式。(6)離子方程式要原子個數(shù)守恒、電荷守恒。.2．離子方程式的正誤判斷可以從以下幾個方面去分析作出正誤判斷：(1)看反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及化學(xué)反應(yīng)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。(4)看原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。(5)看是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”以及滴加順序等對離子方程式和產(chǎn)物的影響。.

離子方程式正誤判斷應(yīng)抓住以下三點：兩易、兩等、兩查?！皟梢住奔匆兹芮乙纂婋x的物質(zhì)是否以離子形式表示。“兩等”即離子方程式兩邊各元素原子個數(shù)和各電荷數(shù)是否相等。“兩查”即檢查是否漏掉反應(yīng)條件、化學(xué)計量數(shù)是否相等。.

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3－＋OH－===H2O＋CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑【名師解析】

A選項，碳酸氫鈣為可溶性鹽，應(yīng)寫成離子形式，硝酸為強酸，也應(yīng)寫成離子形式，正確；B選項，Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中，仍以離子形式存在，故應(yīng)寫成離子形式，錯誤；C選項，沒有配平，錯誤；D選項，醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式。【答案】

A.1.能用H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)B．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)【解析】四個選項對應(yīng)的離子方程式分別為：A.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；B.H＋＋OH－===H2O；C.Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D.2OH－＋CO2===CO32－＋H2O?！敬鸢浮?/p>

B.二、離子大量共存問題離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們在同一溶液中能大量共存；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們在同一溶液中不能大量共存。1．同一溶液中，若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物。如Ba2＋與CO32－、Ag＋與Br－、Ca2＋與SO42－、Ca2＋與OH－等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NH4＋與OH－、H＋與CO32－等。(3)生成難電離物質(zhì)。如H＋與CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等生成難電離的酸；OH－與NH4＋生成難電離的堿；H＋與OH－生成水。.2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等。(2)滴入酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH－反應(yīng)的離子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH4＋、H＋、HCO3－、HSO3－等。(3)滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不存在與H＋反應(yīng)的離子，如OH－、CO32－等。.

下列離子在堿性溶液中，能大量共存的是(

)A．K＋、Na＋、MnO4－、Cl－

B．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－【思路點撥】分析隱含條件→分析反應(yīng)情況→作出判斷。【隨堂筆記】溶液顯堿性，在各選項中加OH－。B項中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不穩(wěn)定)。C項中，Ba2＋與SO42－不能大量共存：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。D項中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。故正確答案為A?！敬鸢浮?/p>

C.2.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放出的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量的____(選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號)。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含有__________，可用來澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮?/p>

K＋

OH－

Cl－鐵粉Ag

Fe3＋、Ag＋、Cl－、OH－

K＋、NO3－..1．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(

)A．H2與Cl2反應(yīng)生成HCl氣體B．NaOH與鹽酸反應(yīng)C．石灰石與鹽酸反應(yīng)D．NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)【解析】

A中反應(yīng)物和生成物均以分子形式存在，B、C、D均屬于在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，均屬于離子反應(yīng)。故正確答案為A?！敬鸢浮?/p>

A.2．下列離子方程式書寫正確的是(

)A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓B．向碳酸鋇中加入稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．向Na2CO3溶液中加入過量的CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO【解析】

A項：石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)寫成化學(xué)式，該項正確的離子方程式為：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－；B項：BaCO3是難溶性鹽，應(yīng)寫成化學(xué)式，該項正確的離子方程式為：BaCO3＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O；C項：CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，該項正確的離子方程式為：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D項：符合離子方程式的書寫要求?！敬鸢浮?/p>

D.3．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3－

B．Ag＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CH3COO－【解析】

A項：四種離子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合題意；B項：Ag＋與SO42－反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C項：四種離子可大量共存，符合題設(shè)條件；D項：四種離子可以大量共存，但CH3COO－會與題干中隱含的條件“強酸性”暗示的H＋反應(yīng)，不符合題意?！敬鸢浮?/p>

C.4．已知：0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，請回答下列問題。(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式______________________。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，你的理由是__________________________________________。(3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2∶1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________________。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。.【解析】

(1)由c(NaHSO4)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1可知：NaHSO4在水溶液中完全電離為Na＋、H＋、SO42－三種離子。(2)根據(jù)NaHSO4電離的結(jié)果和酸、堿、鹽的定義可知NaHSO4屬于鹽。(3)寫NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時要注意兩點，一是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O的同時，SO42－和Ba2