2014屆高考化學(xué)知識(shí)梳理復(fù)習(xí)課件10

1．新型電池的原理分析，電極判斷，電極和電池反應(yīng)式的書寫。2．原電池在能源危機(jī)的作用。

第一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。一、原電池1．裝置特點(diǎn)：

轉(zhuǎn)化為

。2．原電池的電極 原電池的負(fù)極——

金屬——發(fā)生

反應(yīng)——向外電路

電子 原電池的正極——

金屬(或惰性電極如石墨)——發(fā)生

——

外電路提供的電子化學(xué)能電能活潑氧化不活潑還原反應(yīng)接受提供第二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。3．原電池的構(gòu)成條件 (1)能自發(fā)地發(fā)生

。 (2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。 (3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成

極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成

極系統(tǒng)。 (4)形成

(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。氧化還原反應(yīng)負(fù)正閉合回路第三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。4．工作原理(以鋅—銅原電池為例，如圖所示)電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由

沿導(dǎo)線流向______鹽橋中離子流向陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極電池反應(yīng)方程式ZnCuZn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu負(fù)極正極Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu第四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。 原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動(dòng)？為什么？ 提示陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，這是因?yàn)樨?fù)極失電子，生成大量陽離子聚集在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中陽離子要移向正極。第六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。 原電池的模型中常用鹽橋連接，它的作用是什么？能否用一導(dǎo)線代替？ 提示鹽橋的作用是連接兩燒杯中的電解質(zhì)形成閉合回路，通過帶電離子的定向移動(dòng)，平衡燒杯中電解質(zhì)溶液的電荷，不能用一根導(dǎo)線連接，因?yàn)閷?dǎo)線是不能傳遞陰陽離子的。第七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。二、常見化學(xué)電源電池負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式堿性鋅錳電池2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－鉛蓄電池Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2第八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。電池負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式氫氧燃料電池酸性2H2－4e－===4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O2H2＋O2===2H2O堿性2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－固體2H2－4e－===4H＋O2＋4e－===2O2－第九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。 可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？ 提示可充電電池充電時(shí)的電極接法為：第十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第十二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。四個(gè)觀察 原電池的四個(gè)判定方法 ①觀察電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)； ②觀察溶液——兩極插入溶液中； ③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸； ④觀察本質(zhì)——原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。第十三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。四個(gè)規(guī)律 金屬腐蝕的四個(gè)規(guī)律 ①電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。 ②對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。 ③活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。 ④對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。第十四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第十五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。問題征解 在金屬的電化學(xué)腐蝕中，做氧化劑的只有O2和H＋嗎？ 提示不是。其他氧化性微粒也可以使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

第十六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。必考點(diǎn)51原電池正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)式的書寫一、原電池的正負(fù)極的判斷第十七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。二、電極反應(yīng)式的書寫1．一般電極反應(yīng)式的書寫第十八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第十九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第二十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。(3)操作Ⅰ過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________；第二十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。(4)操作Ⅱ過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________。(5)操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向______燒杯溶液(填“A”或“B”)。第二十二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第二十三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第二十四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。①原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。②判斷電極時(shí)，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極?！姵卣?fù)極判斷的注意點(diǎn)

第二十五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。【應(yīng)用1】 (2013·保定質(zhì)檢)原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是 ()。 A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Fe－3e－===Fe3＋ B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反 應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng) 式為Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu－2e－===Cu2＋第二十六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。答案D第二十七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。必考點(diǎn)52原電池原理在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用1．加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。 例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。2．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。 例如，有兩種金屬a、b，用導(dǎo)線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到a溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，則推測(cè)a為負(fù)極，b為正極，則金屬活動(dòng)性a＞b。第二十八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。3．用于金屬的防護(hù) 使被保護(hù)的金屬制品做原電池正極而得到保護(hù)。 例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅做原電池的負(fù)極。4．設(shè)計(jì)電池，制造化學(xué)電源 如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如下表所示：原理負(fù)極正極電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2CuC(Fe3＋)FeCl3溶液負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋正極：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋第二十九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。5.探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律 不同類型的腐蝕規(guī)律 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕第三十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分?！镜淅?】 (2012·吉林期末質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是 ()。 A．該原電池的正極反應(yīng)是： Zn—2e－===Zn2＋ B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn) D．該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋第三十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。解析正極是得電子的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；左燒杯中的電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋，B正確、C錯(cuò)誤；因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中鐵排在H的前面，在酸性溶液中不會(huì)生成Fe，D錯(cuò)誤。答案B第三十二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。(1)將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。(2)確定電極材料,如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負(fù)極。,發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。(3)確定電解質(zhì)溶液,一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。(4)構(gòu)成閉合回路。第三十三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第三十四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體， 乙中的石墨電極為負(fù)極第三十五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。答案D第三十六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過電池反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。具體步驟如下：第三十七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。 ①首先根據(jù)題意寫出電池反應(yīng)。 ②標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。 ③根據(jù)還原劑——負(fù)極材料，氧化產(chǎn)物——負(fù)極產(chǎn)物，氧化劑——正極材料，還原產(chǎn)物——正極產(chǎn)物來確定原電池的正、負(fù)極和反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目。 ④注意環(huán)境介質(zhì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。 ⑤寫出正確的電極反應(yīng)式。第三十八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。試卷采樣(12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池。(1)給你一只安培表，請(qǐng)你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極。第三十九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)審題指導(dǎo)在所給的電極材料中，鋁片能與NaOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物由此可知：負(fù)極(Al)：2Al－6e－＋8OH－===2[Al(OH)4]－正極(Mg)：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－第四十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。失分提示1．原電池的正極和負(fù)極除與活潑性有關(guān)外，還與接觸到溶液的酸堿性有關(guān)。2．原電池中電極反應(yīng)與溶液的酸堿性有一定關(guān)系。第四十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。評(píng)分細(xì)則(1)如右圖所示(4分)(不標(biāo)正負(fù)極扣2分)

(2)2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－(4分)

(3)6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－(4分)第四十二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。Hold住考向考向1原電池的工作原理5年12考考向2原電池原理的綜合應(yīng)用5年8考第四十三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。名師揭秘原電池原理的分析和應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)。預(yù)測(cè)2014年關(guān)于新型電源的工作原理分析、電極反應(yīng)式的書寫仍會(huì)在高考中出現(xiàn)，必須高度關(guān)注。第四十四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。角度1.原電池工作原理1．(2012·福建理綜，9)將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ()。第四十五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第四十六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。答案A第四十七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。2．(2011·廣東，12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是 ()。 A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2＋＋2e－===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解， 溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極， 電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)第四十八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。解析a和b不連接時(shí)，鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，組成了原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，B項(xiàng)正確；通過以上分析可知，無論a和b是否連接，均發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液均從藍(lán)色(Cu2＋的顏色)逐漸變成淺綠色(Fe2＋的顏色)，C項(xiàng)正確；a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，構(gòu)成電解池，銅片作陽極，鐵片作陰極，Cu2＋應(yīng)向陰極(鐵電極)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D第四十九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。角度2.新型化學(xué)電池3．(2011·安徽理綜，12)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是 ()。 A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物第五十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。解析A項(xiàng)，Ag＋Cl－－e－===AgCl應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)式，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，負(fù)極只有Ag失電子，根據(jù)電荷守恒，由總反應(yīng)式可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na＋向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgCl為氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。答案B第五十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。4．(2010·安徽，11)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是 ()。第五十二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析本題考查原電池知識(shí)，意在考查考生的分析能力。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－===2H＋，H＋由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項(xiàng)正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，則電子從a極流向b極，A、B兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。答案D第五十三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。1．(2012·全國，11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 ()。 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④第五十四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。解析①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，②為正極，金屬活動(dòng)性：①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，①為負(fù)極，金屬活動(dòng)性：①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極，②為正極，金屬活動(dòng)性：④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減小，說明③為負(fù)極，④為正極，金屬活動(dòng)性：③＞④。由此可知，金屬活動(dòng)性：①＞③＞④＞②，B項(xiàng)正確。答案B第五十五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。角度2.電化學(xué)腐蝕與防護(hù)2．(2012·山東理綜，13)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 ()。第五十六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的第五十七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。解析A項(xiàng)，因液面處氧氣的濃度大且與海水接觸，故在液面處鐵棒腐蝕最嚴(yán)重；C項(xiàng)，接通開關(guān)后形成原電池，Zn的腐蝕速率增大，H＋在Pt電極上放電產(chǎn)生H2；D項(xiàng)，干電池自放電腐蝕是NH4Cl產(chǎn)生的H＋的氧化作用引起的。答案B第五十八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。3．(2011·浙江理綜，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是 ()。第五十九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋第六十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。解析Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移，A錯(cuò)；正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此C項(xiàng)錯(cuò)；銅螺絲釘作正極，因此D錯(cuò)。答案B第六十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。角度3.電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用4．(2012·四川理綜，11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是()。 A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－第六十二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。解析A項(xiàng)，檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋移向正極；B項(xiàng)，若反應(yīng)中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)況下消耗的O2體積為2.24L；D項(xiàng)，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2O。答案C第六十三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。5．(2012·海南化學(xué)，16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。第六十四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________、________；(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_________________________________________________。(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104C·mol－1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。第六十五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第六十六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第六十七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分?！境Ｒ娍键c(diǎn)】

①原電池原理在新型電池中的應(yīng)用②原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用③金屬活潑性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究④金屬腐蝕快慢因素的實(shí)驗(yàn)探究【?？碱}型】

①選擇題②填空題第六十八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分?！緲宇}1】

原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用 我國大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè)，以太陽能為代表的新能源產(chǎn)業(yè)規(guī)模發(fā)展迅速。試完成下列問題：第六十九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。第七十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。(2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池。如圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是________(填“a”或“b”，下同)極，工作過程中，質(zhì)子(H＋)透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到________極。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________________________________________。第七十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)十七分。(3)最近，合肥開工建設(shè)大型太陽能電池板材料生產(chǎn)基地，這種材料主要是高純度的硅，下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是()。A．硅的非金屬性比碳弱，只有在高溫下才能跟氫氣起化合