高三化學一輪復習 1.1氧化還原反應

第一節(jié)氧化還原反應編輯ppt1．氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的判斷。2．標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3．比較氧化性(或還原性)的強弱。4．氧化還原反應方程式的配平。5．依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進行化學計算。6．化學反應的分類方法，及化學反應的四種基本類型。7．以氧化還原反應理論為指導，進行化工生產(chǎn)中的定量測定、物質(zhì)制備及實驗方案的設(shè)計。編輯ppt(1)氧化還原反應定義：凡有電子

(得失或共用電子對偏移)或化合價

的反應叫做氧化還原反應。實質(zhì)：電子

(微觀)。特征：化合價

(宏觀)。(2)氧化還原反應與四種基本反應類型間的關(guān)系轉(zhuǎn)移升降轉(zhuǎn)移升降編輯ppt(2)氧化還原反應與四種基本反應類型間的關(guān)系單質(zhì)參加單質(zhì)生成編輯ppt

(2009年福建理綜)下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應【解析】A項，化合反應不一定是氧化還原反應，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應中無電子轉(zhuǎn)移。B項，分解反應不一定是氧化還原反應，如CaCO3CaO＋CO2↑,該反應中無電子轉(zhuǎn)移。C項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移。故選C?！敬鸢浮緾編輯ppt(1)概念氧化劑：

電子的物質(zhì)或是含有

電子的元素的物質(zhì)。還原劑：

電子的物質(zhì)或是含有

電子的元素的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：化合價

的元素所生成的物質(zhì)或是還原劑

后的生成物。還原產(chǎn)物：化合價

的元素所生成的物質(zhì)或是氧化劑

后的生成物。得到失去可得可失升高失電子降低得電子編輯ppt(2)常見氧化劑①非金屬性較強的單質(zhì)：等；②變價元素中高價態(tài)化合物

等；③高價態(tài)金屬陽離子：

等；④能電離出H＋的物質(zhì)：等；⑤氧化物：

等；⑥其他：HClO、銀氨溶液、新制Cu(OH)2等。F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、固體硝酸鹽Fe3＋、Ag＋、Cu2＋稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液MnO2、Na2O2、H2O2、NO2編輯ppt(3)常見還原劑①金屬性較強的單質(zhì)：

等；②某些非金屬單質(zhì)：

等；③變價元素中某些低價態(tài)化合物：

等；④其他：單質(zhì)S、Sn2＋鹽、濃HCl、NH3等。K、Na、Mg、Al、Fe、ZnH2、C、SiCO、H2S及硫化物、Fe2＋鹽、Fe(OH)2、HBr、HI及其鹽、SO2及亞硫酸鹽編輯pptNaBH4在有機反應中有廣泛的應用，NaBH4能與水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑(NaBH4中H為－1價)，下列說法正確的是()A．H2O是還原劑B．NaBH4是還原劑C．NaBH4既是氧化劑又是還原劑D．有1molH2生成時反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子【解析】NaBH4中H元素化合價為－1價，在反應中轉(zhuǎn)化為H2，故NaBH4為還原劑?！敬鸢浮緽編輯ppt(1)配平抓住一個關(guān)鍵，掌握三個原則一個關(guān)鍵：準確判斷并標出變價元素的化合價，求得化合價升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進而求得氧化劑、還原劑的基準計量數(shù)。編輯ppt三個原則：①

守恒：反應前后各元素的原子(離子)個數(shù)相等；②

守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；③

守恒：反應前后各帶電粒子所帶電荷總數(shù)相等(離子反應)。

質(zhì)量

電子電荷編輯ppt(2)表示方法①雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。在線上標出“失去”或“得到”電子的數(shù)目，一條箭頭線由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條由還原劑指向氧化產(chǎn)物。如：編輯ppt②單線橋法：用箭頭表示反應物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由還原劑指向氧化劑。如：單線橋法表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)前不得寫“得”“失”等字。編輯ppt用單(雙)線橋法分別表示鋁與氫氧化鈉溶液的反應?！窘馕觥夸X與氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)是鋁先與H2O反應，生成的Al(OH)3又與NaOH發(fā)生了反應，因此鋁是還原劑，H2O是氧化劑，被還原的元素是H2O中的氫元素。編輯ppt【答案】編輯ppt(1)根據(jù)方程式判斷一般來說，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。例如，根據(jù)反應的離子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可以判斷Fe3＋、Br2、I2氧化性由強到弱的順序是Br2>Fe3＋>I2，I－、Fe2＋、Br－還原性由強到弱的順序是I－>Fe2＋>Br－。編輯ppt(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷①金屬活動性順序(常見元素)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H）CuHgAgPtAu原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強②非金屬活動性順序(常見元素)FClBrIS單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強編輯ppt(3)由反應條件的難易判斷不同氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應，反應條件越容易，氧化性(或還原性)就越強。如F2與H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的條件下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強。編輯ppt(4)根據(jù)元素周期表判斷①同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強(如Li<Na<K<Rb<Cs)，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱(如F2>Cl2>Br2>I2)；②同周期元素從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸增強。編輯ppt(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當有變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，可以判斷氧化性Cl2>S。編輯ppt(6)根據(jù)原電池的正、負極，電解池中兩電極上離子放電順序判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的正、負極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，一般來說其還原性：負極>正極。②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極優(yōu)先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極優(yōu)先放電的陰離子的還原性較強。編輯ppt氧化性、還原性強弱不但與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)也與外界條件有關(guān)：如濃度、溫度、溶液的酸堿性等。(1)濃度一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃HNO3>稀HNO3。編輯ppt(2)溫度升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。因此，可根據(jù)溫度條件判斷氧化性和還原性強弱。如：常溫下KMnO4可將HCl氧化為Cl2，而MnO2則需加熱才能將HCl氧化為Cl2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2。(3)溶液的酸堿性一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強，如酸性條件下KMnO4的氧化能力比中性條件下或堿性條件下的氧化能力強。編輯ppt(2009年廣東單科)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法正確的是 ()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋編輯ppt【解析】A項，由第一個反應判斷H2O2的氧化性比Fe3＋強，由第二個反應判斷H2O2的還原性比Fe2＋強。B項，在H2O2分解過程中，溶液的pH保持不變。C項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化原理，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變。D項，若混入Fe2＋，即可促進H2O2的分解而影響H2O2的生成。【答案】CD編輯ppt1.將少量二氧化硫通入硫酸鐵溶液中發(fā)生反應:SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO＋2Fe2＋＋4H＋；然后再加入重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液，發(fā)生反應：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列判斷正確的是 ()A．還原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O>SO2>Fe3＋C．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4編輯ppt【解析】從第一個反應可知：還原性SO2>Fe2＋，氧化性Fe3＋>SO2；從第二個反應可知：還原性Fe2＋>Cr3＋，氧化性Cr2O>Fe3＋；因此選項A、B錯。第一個反應中，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化劑，第二個反應中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，故選項C錯?！敬鸢浮緿編輯ppt(1)守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律可應用于解氧化還原反應的相關(guān)計算題和氧化還原反應方程式的配平。(2)價態(tài)規(guī)律同一元素最高價態(tài)只具有氧化性；最低價態(tài)只具有還原性；中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性?？珊営洖椋焊邇r氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。編輯ppt①同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應進行時，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。如H2S與濃硫酸作用：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O，H2S的氧化產(chǎn)物是S，H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2。但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物有可能是同一物質(zhì)，如H2S＋3H2SO4(濃)===4SO2↑＋4H2O，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SO2。②同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應；同種元素的高價態(tài)物質(zhì)與低價態(tài)物質(zhì)，當有中間價態(tài)時才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)，則不能反應。如濃硫酸不能氧化SO2。編輯ppt③同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)時可簡記為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律編輯ppt(4)先后規(guī)律同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應，往往是還原性強的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2＋先被氧化；而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧化。

編輯ppt(1)并不是說含有最高價元素的物質(zhì)一定具有氧化性，如CaCO3、Na3PO4等物質(zhì)中，C、P具有最高價，但它們無氧化性。(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應叫做歧化反應。歧化反應化合價的特點是：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。編輯ppt某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成紅色，則下列敘述正確的是 ()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④編輯ppt【解析】因溶液中離子的還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－，往溶液中通入一定量的Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，此時，溶液中的I－已全部被Cl2氧化，但不能判斷Fe2＋是否全部被氧化，也不能判斷Br－是否一定被氧化。通過④的描述可知，溶液中不存在Br－，即Br－被Cl2全部氧化，也就說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。【答案】B編輯ppt2．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是 ()編輯pptA．反應①和②均為氧化還原反應B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子【解析】本題考查氧化還原反應知識。反應①為氧化還原反應，反應②不是；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，高溫條件下O2的氧化性應大于Fe2O3和Na2CrO4；考慮到反應②是一個可逆反應，反應中生成1mol的Na2Cr2O7，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應大于7mol?！敬鸢浮緽編輯ppt(1)配平的方法和技巧①配平五步驟：a.標變價：依分子式標明反應前后化合價有變化的元素的化合價。b.列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。c.求總數(shù)：求元素化合價升降數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。d.配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。e.守恒定：根據(jù)配平三原則，檢查兩邊原子是否守恒，一般用氧原子檢查是否配平。編輯ppt②逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(也稱自身氧化還原反應)，可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應物的系數(shù)。③殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、堿等。這類方程式的配平，不僅要配平計量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學式，其方法是配平含變價元素物質(zhì)的計量數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物配平。編輯ppt④合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價同時升高或降低，可以將這種物質(zhì)當做一個整體計算化合價變化總數(shù)。⑤有機配平法：在有機反應中一般先假設(shè)氫元素化合價為＋1價，氧元素化合價為－2價，然后再求有機物中碳元素的化合價(根據(jù)化合價代數(shù)和為零)。(2)氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。編輯ppt

(1)配平氧化還原反應方程式：(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為________mol。編輯ppt②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_____。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為______mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為____，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為________?！窘馕觥看祟}是借助于滴定原理設(shè)計的一道計算題，在配平時要標明碳元素化合價的變化，在該反應中碳元素由＋3價升高到＋4價。在(2)中①OH－總量為0.25×0.02＝0.005mol，所以消耗H＋總量為0.005mol。

編輯ppt②KMnO4總量為：0.1×0.016＝0.0016mol，根據(jù)(1)中方程式可求出還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)H2C2O4和KHC2O4物質(zhì)的量分別為x、y，由C、H原子個數(shù)守恒得

解得。編輯pptH2C2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為126g·mol－1，所以H2C2O4·2H2O的質(zhì)量為0.001×126＝0.126g，質(zhì)量分數(shù)為：H2C2O4·2H2O%＝×100%＝21%，KHC2O4%＝×100%＝64%?！敬鸢浮?1)52161028(2)①0.005②無色紫紅色0.004③21%64%編輯ppt3．(2009年上海單科)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為________。(3)根據(jù)上述反應可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>KBrO3編輯pptc．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：＋【解析】(1)此題的考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求學生能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價，反應后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。編輯ppt(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應中得失電子守恒。0.2molKBrO3在反應中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應后Br的化合價應降為零價，故另一物質(zhì)為Br2，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進行配平。編輯ppt根據(jù)化合價升降相等，則應在AsH3前配系數(shù)為5，在Br2前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO3前配8；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應在生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4；在反應物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。編輯ppt(3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c?！敬鸢浮?1)AsH3(2)Br2(3)ac編輯ppt某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？(2)猜想①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。編輯ppt(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．四氯化碳c．無水酒精d．硫氰化鉀溶液編輯ppt請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2編輯ppt(4)應用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。編輯ppt【解析】(3)丙同學實驗設(shè)計的出發(fā)點應從檢出Fe3＋，檢不出Br2開始，考慮所選試劑及現(xiàn)象。(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，則首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，則Fe2＋應已全部被氧化，設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x，由得失電子數(shù)目守恒可知0.1mol×2＝x＋2x×，解得x＝0.12mol，故c(FeBr2)＝1.2mol·L－1?！敬鸢浮?2)①Br2

②Fe3＋(3)d，溶液呈紅色b，CCl4層呈無色(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

②1.2mol·L－1編輯ppt1．(2009年全國Ⅰ理綜)下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是 ()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O【解析】B項在堿性條件下HCOO－的氧化產(chǎn)物應以CO的形式存在?！敬鸢浮緽編輯ppt2．(2008年廣東理基)氮化鋁(AlN、Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g編輯ppt【解析】反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中氧化劑為N2，還原劑為C，反應中每生成1molAlN，需轉(zhuǎn)移電子數(shù)3mol；AlN中N為－3價；AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。【答案】B編輯pp