【全國區(qū)級聯(lián)考】天津市和平區(qū)2021屆九年級結課考試化學試題1

【全國區(qū)級聯(lián)考】天津市和平區(qū)【最新】九年級結課考試化學試題學校:姓名：班級：考號：一、單選題.下列關于H6O4性質描述中，不屬于酸的通性的是A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應放出氫氣.“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是A.熟石灰A.熟石灰B.碳酸鉀3.下列敘述正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多C.用鐵桶長時問存放硫酸銅溶液C.乙醇D.燒堿B.用氫氧化鈉改良酸性土壤D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢4.除去下列物質中的少量雜質，下列實驗方案不能達到目的是（）物質（括號內(nèi)為雜質）實驗方案A氮氣（氧氣）通過足量灼熱銅網(wǎng)B氯化鈣溶液（鹽酸）加入足量碳酸鈣粉末，過濾C鐵粉（銅粉）加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥D氧化銅（木炭粉）在空氣中充分灼燒A.AB.BC.CD.D.甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“T”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉化的是

甲選項甲乙丙AH2SO4HzHzOBCCOCO:CCa(OH)：CaChCaCOjDNaOHNaClNaNChA.AB.BC.CD.D.下列物質敞II放置于空氣中，質量會減小的是A.苛性鈉B.濃硫酸C.石灰石D.濃鹽酸.下列物質間的轉化不能一步完成的是A.H2O^H2B.Mg—MgOC.Na：1cO3-NaOHD.KNO3^NaNO3.下列實際應用中，利用了中和反應的是()①用稀硫酸除鐵銹②用熟石灰改良酸性土壤③用碳酸氫鈉治療胃酸過多④用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A.②?⑤B.②③@C.①②④D.②③④⑤.某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2T，則CaH?與足量NaKCh溶液之間發(fā)生反應的產(chǎn)物是()A.CaCCh、NaOH和H?B.Ca(OH)：HzC.NaOH和Ca(OH)?D.Ca(OH)2,CaCO3fqH2.現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：無明顯現(xiàn)象

下列判斷正確的是A.下列判斷正確的是A.無色溶液B的溶質只有硝酸鈣B,該實驗中涉及的基本反應類型不止一種C.原溶液中的雜質只有氯化鈣D.原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成11.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，卜列說法中正確的是鋅粉的質量，g出體質電析固的量鋅粉的質量，g出體質電析固的量c點對應溶液中含有的金屬離子為ZiF+和Cu-+be段（不含兩端點）析出的金屬是Feab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn>、Ag\Cu升和Fe"D.若be段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為皿和皿，則mi>m2.一包不純的Na2cO3固體，雜質可能是CaCk、NaCkNaHCC>3中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g,加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4g,則下列判斷不正確的是A.加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaChB.樣品中一定含有NaCl,可能含有NaHCChC.樣品中一定含有NaHCO3,可能含有NaClD.所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)小于7.3%二、多選題.推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是A.酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨B.堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收一氧化碳氣體C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅,所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性D.碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氣體,所以與稀鹽酸反應生成氣體的物質一定是碳酸鹽.卜.表是某同學用多種方法鑒別物質的情況，其中兩種方法都正確的是選項需要鑒別的物質方法和所加試劑方法一方法二A稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊溶液滴加氯化鋼溶液B硫酸鉉和磷礦粉加入水觀察顏色C硝酸鉉和氫氧化鈉加入熟石灰、研磨滴加水D稀燒堿溶液與石灰水滴加石蕊.溶液加入氯化鈣溶液TOC\o"1-5"\h\zA?AB.BC.CD.D三、填空題.化學與我們的口常生活緊密相關?，F(xiàn)有①氫氧化鈉②石灰石③固體二氧化碳④硝酸鉀⑤金剛石⑥碳酸氫鈉⑦石墨，請按要求用序號填空：（1）廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是;（2）屬于兔合肥料的是；（3）用于人工降雨的氧化物是；（4）用作建筑材料的是；（5）可作干電池中電極的是:（6）天然存在的最硬的物質是；（7）用作食品發(fā)酵粉的主要成分是。.完成下列反應的化學方程式（1）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應（2）硫酸鈉溶液與硝酸鋼溶液反應（3）不用鐵桶配制波爾多液.現(xiàn)有Fe和A1的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后，經(jīng)測定溶液質量僅增加了8g,則反應中生成的硫酸鹽的質量總和為g四、簡答題.以稀硫酸為例的反應關系（如下圖）體現(xiàn)了酸類物質的化學性質，其中X與圖中所給其他物質的類別不同。結合此圖回答下列問題：

(2)反應①中石蕊溶液變?yōu)樯?3)反應⑤的化學方程式為:,它的基本反應類型是反應。(4)寫出圖中能發(fā)生中和反應的化學方程式:,(5)若X溶液既能跟稀硫酸反應,又能跟Ba(OH)2反應，則X可能是(填化學式)。.卜.圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH變化圖像。體積mL(1)該反應的化學方程式為:(2)根據(jù)曲線判斷，該反應是將(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)滴入另一溶液中。(3)當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為(填化學式)，此時燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，你認為可能造成的危害是(用化學方程式表示)五、推斷題.已知物質A~H為初中化學常見物質，請根據(jù)下列表述回答問題。(1)己知A、B、C、D均含有兩種元素,且物質B、D元素組成相同。固體A中加入液體B.能放出大量熱。將固體C加入D的水溶液中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應后過濾，只得到液體B和固體C.①A跟B反應的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，則A和B反應的化學方程式為.②C的化學式為.(2涸|體E、F和物質G、H的水溶液中，任意一種固體與任意一種溶液混合均有氣泡產(chǎn)生。E通過其他反應途徑能生成F。①若E為單質,E、F的化學式可能為(寫一組即可)。②若E和F均含三種元素,E生成F的化學方程式為:-固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉(NafiCh)和一種能產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，該反應的化學方程式為:。六、實驗題.某化學課外小組的同學，在實驗室發(fā)現(xiàn)四瓶標簽破損的無色溶液(如下圖所示)，其中A、B試劑瓶標簽部分破損，C、D試劑瓶標簽完全破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知，A、B、C、D分別是NaOH溶液、Na2cCh溶液、石灰水、CaCL溶液中的一種。在老師的指導下，化學課外小組同學進行了下述實驗。老師給準備的試劑有:稀鹽酸、NaHCCh溶液和酚酣溶液。(1)分別取A、B、C、D溶液于4支試管中,向其中分別滴加酚酬溶液，發(fā)現(xiàn)A、B、C溶液變紅，說明這3種溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性由該實驗可確定的溶液為(填試劑瓶序號及相應的溶液名稱)o(2)分別取A、B溶液于兩支試管中，加入足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，小組同學利用上述共計7種試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了這兩份溶液的成分。實驗操作現(xiàn)象實驗結論①分別取A、B溶液于2支試管中，向其中分別滴加一；②過濾后，分別向濾液中滴加一o都有白色沉淀生成A:B：A是Na2CO3溶液；B是變質的NaOH溶液寫出B溶液中加入足量的稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式,(3)取C溶液于試管中，逐滴加入一定量的NaHCCh溶液，充分反應,觀察到溶液變渾濁,過濾，濾液中除了H9外，還含有較大量的陽離子是(填離子符號)。查閱資料可知：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO31+NaOH+H2O、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。七、科學探究題.海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。水a(chǎn)TOC\o"1-5"\h\z(1)上圖中操作A的名稱是o(2)操作B用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有0(3)操作C中玻璃棒的作用是o(4)粗鹽水中除NaCl外,還含有MgCL、CaCL、MgSCU等雜質。為了除掉這些雜質，需加入a組試劑，它們是①NaOH溶液②NaVCh溶液③BaCL溶液(三種試劑均過量)，三種試劑的添加的合理順序為。(填編號)。(5)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是。.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。(演示實驗)將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是o(查閱資料)CaCL溶液顯中性(提出問題)實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？(猜想與假設)針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想I：只有CaCb猜想H：有猜想IH：有CaCL和Ca(OH)?猜想IV：有CaCh、HC1fQCa(OH)2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是(實驗探究)為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色通入co2滴加石蕊.溶液Na2CO3溶液實驗操作蕊灣石溶CO2-,■而溶液8實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2(得出結論)通過探究，全班同學一致確定猜想川是正確的。(評價反思)(1)丙組同學認為滴加NaHCh溶液產(chǎn)生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)z,請你幫助他們說明原因o(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮八、計算題.市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。請按要求進行計算：(1)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的原子個數(shù)比為o(2)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為。(3)求碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)。(計算結果保留至0.1%)25.80g質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液與一定質量的氯化鎂溶液混合，恰好完全反應,經(jīng)過濾，得到濾液的質量為216.8g,請計算：(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)：(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%).參考答案c【解析】A.酸都能使紫色石蕊溶液變紅，正確：B.酸都能與氧化鐵發(fā)生反應，正確：C.濃硫酸具有脫水性，這是濃硫酸的特性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，錯誤；D.稀鹽酸、稀硫酸能與Mg反應放出氫氣，正確。故選C。B【解析】A.熟石灰屬于堿，錯誤；B.碳酸鉀屬于鹽，正確：C.乙醇屬于有機物，錯誤；D.燒堿屬于堿，錯誤。故選B。A【解析】A、小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應，故能用于治療胃酸過多，正確：B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，錯誤；C、鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故不能用鐵桶來存放硫酸銅，錯誤；D、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不能與氯化鈉反應，錯誤。故選A。C【詳解】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時，可與銅反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；B、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；C、鐵粉能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；D、木炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確。故選C。D【解析】A、稀硫酸能與活潑的金屬反應生成氫氣，能與堿反應生成水，氫氣燃燒生成水，電解水能生成氫氣，正確；B、氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳：一氧化碳燃燒生成二氧化碳，碳還原二氧化碳生成一氧化碳，正確：C、氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，正確；D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，和硝酸反應生成硝酸鈉：氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能反應生成氯化鈉，錯誤。故選DoD【解析】A、苛性鈉敞II放置于空氣中，易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉而變質，質量會增加，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間，會吸收空氣中的水分，質量增加，錯誤；C、石灰石不與空氣中的物質發(fā)生化學反應，不具有揮發(fā)性，質量不變，錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，質量會減少，正確。故選D。D【詳解】A.電解水可以得到氫氣，選項正確；B.鎂與氧氣反應可以得到氧化鎂，選項正確；C.碳酸鈉與氫氧化鈣反應可以得到氫氧化鈉，選項正確；D.只有硝酸鉀無法直接轉化成硝酸鈉，選項錯誤；故選D。A【分析】酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應?！驹斀狻竣儆孟×蛩岢F銹是利用酸和鐵銹（金屬氧化物）反應生成鹽和水，不是中和反應；②熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，酸性土壤顯酸性（含有氫離子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸堿中和反應生成鹽和水，屬于中和反應；③碳酸氫鈉屬于鹽類，胃酸中含有鹽酸，用碳酸氫鈉治療胃酸過多是因為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，不屬于中和反應；④氫氧化鈉是堿，硫酸是酸，用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，是利用氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，屬于中和反應；⑤稀氨水是堿，蟻酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢是利用酸堿中和反應生成鹽和水，屬于中和反應；綜上所述，屬于中和反應的有②④⑤，故選A。A【解析】試題分析：根據(jù)所提供的知識可知，氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，故發(fā)生反應的產(chǎn)物是碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氣，選A考點：金屬氫化物的性質D【分析】向含有雜質的硝酸鈉溶液中加入硝酸鋼溶液，沒有明顯現(xiàn)象說明溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子：向含有雜質的硝酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀，且該白色沉淀不溶于稀硝酸，說明白色沉淀是氯化銀，溶液中含有氯離子；向含有雜質的硝酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，得到無色溶液B,再向B中加入適量碳酸鈉溶液，得到白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉溶液，說明無色溶液是硝酸鈣，說明溶液中含有鈣離子。所以溶液中除了硝酸鈉之外，還含有鈣離子和氯離子?！驹斀狻緼.無色溶液B的溶質可能含有硝酸鈣、硝酸鈉，錯誤；B.該實驗中只涉及置換反應，錯誤；C.原溶液中的雜質有氯化鈣、也可能含有硝酸鈣，錯誤；D.原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成，正確。故選D。C【解析】鋅、銅、鐵、銀的金屬活動性順序是，鋅〉鐵＞銅＞銀，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉，①鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀（a-b）,②然后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅（b-c）,③最后與與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵（c-d）,A.c點①②反應結束，溶液中沒有銅離子、銀離子，對應溶液中含有的金屬離子為和Fe"；B.be段，發(fā)生的是反應②，（不含兩端點）析出的金屬是銅；C.ab段（不含兩端點），硝酸銀沒有反應完，對應溶液中含有的金屬離子為Zn?、Ag~、Cu2+、Fe-+；D.若be段反應的鋅和銅的質量比為65:64,,cd段反應中鋅和鐵的質量比為65:56：析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為nr和選CC【解析】試題分析：取該樣品溶于水得到澄清溶液，可知樣品中一定不含有氯化鈣；另取樣品10.6g,加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4g,因為純凈的碳酸鈉10.6g可生成二氧化碳4.4g,所以說明混合物中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉，，因為鹽酸恰好完全反應，故所加的稀鹽酸溶質質量分數(shù)小于7.3%,所以答案選擇C考點：物質的推斷及轉化AC【解析】A、酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨，正確；B、CO顯中性不能與NaOH溶液反應，堿溶液不能吸收一氧化碳氣體，錯誤；C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，正確；D、金屬與酸反應生成鹽和氫氣，所以與稀鹽酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，錯誤。故選AC。點睛：本題考杳了常見概念的推理，平時的學習中要加強概念的識記及理解，以便靈活應用。14.BC【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸都會使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤；B、硫酸核是白色晶體，磷礦粉是灰白色粉末，顏色不同，可以鑒別：硫酸錢溶于水，磷礦粉不溶于水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確：C、硝酸餒與加入熟石灰、研磨反應生成有刺激性氣味的氨氣，氫氧化鈉不能，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；硝酸鏤和氫氧化鈉均易溶于水，硝酸錢溶于水溫度降低，氫氧化鈉溶于溫度升高，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，正確；D、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，稀燒硬溶液與石灰水均選堿性，均能使石蕊溶液變藍色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，錯誤。故選BC。點睛：鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。15.①④③②⑦⑤⑥【詳解】試題分析：廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是氫氧化鈉；屬于亞合肥料的是硝酸鉀，同時含有氮元素和鉀元素；用于人工降雨的氧化物是固體二氧化碳又叫干冰；用作建筑材料的是石灰石：可作干電池中電極的是石墨，具有很好的導電性；天然存在的最硬的物質是金剛石；用作食品發(fā)醉粉的主要成分是碳酸氫鈉。考點：物質的性質和用途NaHCO3+HCl=NaCl+HzO+CO：?Na：SO4+Ba（NO3）2=BaSO4i+2NaNO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】本題考查了根據(jù)反應原理書寫化學方程式。（1）、（2）是更分解反應，（3）是置換反應。（1）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t；（2）硫酸鈉溶液與硝酸鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4l+2NaNO3；（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，不用鐵桶配制波爾多液，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo37.4【解析】本題考查了質量守恒定律定律應用，解題的關鍵是掌握硫酸鹽中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質量相等。依據(jù)金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質量為8.6g-8g=0.6g,而這些氫氣都來源于酸中的氫元素，根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的質量比為2：96,所以設生成硫酸鹽中硫酸根的質量為X,則有芻=竺￡,x=28.8g,故生成的硫96x酸鹽的質量是28.8g+8.6g=37.4goH-紅Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O復分解H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4J,+2H2ONa2CO3【解析】本題考查了酸的通性。（1）稀硫酸中陽離子是氫離子，離子符號為：H-；（2）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變?yōu)榧t色；（3）反應⑤是氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；（4）稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和水，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應，反應的化學方程式為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4j+2H2O：（5）若x溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ba（OH?反應，X可能為碳酸鈉，其化學式為：Na2co3。HCl+NaOH=NaCl+H2O氫氧化鈉溶液NaCl.HClFe+2HCl=FcCL+H今【解析】本題結合圖像考杳了酸堿中和反應，正確分析圖像是正確解決本題的關鍵。（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+Hq：（2）根據(jù)圖像，在反應未進行時，溶液的pH=l,為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；（3）滴入氫氧化鈣溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈣只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的NaCl也有剩余的HC1,將此溶液倒入鐵制下水道時，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FcCL+H?T。CaO+H2O=Ca（OH）2NIiiO：Zn.FeCa（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3j高溫Na2cO3+SiO?=Na?SiC）3+CO2T【解析】本題是推斷題。首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。（1）根據(jù)題目中的信息“固體C中加入液體D,有氣泡產(chǎn)生，充分反應后過濾，只得到液體B和固體C”，C在反應前后都存在，C可能是反應中的催化劑，A、B、C、D均含有兩種元素，B、D元素組成相同，固體C可是二氧化鋅，液體D可能是過氧化氫溶液，液體B可能是水：固體A中加入液體B,能放出大量熱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤或用于建筑材料，固體A可能是氧化鈣，將假設代入題中，假設成立。①A跟B反應的是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2；②C是二氧化鋅，化學式是MnO「；（2）根據(jù)題目中的信息“固體E、F和液體G、H四種物質中，任意一種固體與任意一種液體混合均有氣泡產(chǎn)生。E通過其它反應能生成F”,“若E為單質”，“若E和F均含三種元素”，則E、F可能是活潑金屬或碳酸鹽，G、H可能是酸溶液。①若E為單質，則E、F的化學式可能為Zn、Fe；②若E和F均含三種元素，則E生成F可能為碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應，則其化學方程式為Ca（OHb+N8co3=2NaOH￡aCO31,固體E（碳酸鈉）和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉（NafiCh）和一種能產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，則為二氧化碳，該反應的化學方高溫程式為：Na2CO3+SiO2=^Na2SiO3+CO2To堿性D：CaCL溶液加入過量D酚酣溶液濾液無明顯變化濾液變成紅色NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO"Na+【詳解】本題考查了堿和鹽的化學性質，化學方程式的書寫。（1）A,B、C溶液變紅，說明這3種溶液呈堿性，A、B中含有鈉元素，氫氧化鈣溶液中不含鈉元素呈堿性，C是石灰水，氯化鈣溶液呈中性，D是CaCb溶液：（2）若A是Na2c溶液，B是變質的NaOH溶液，變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣和氯化鈉，生成的氯化鈉呈中性，若溶液還含有氫氧化鈉,滴加酚醐則溶液呈紅色。因此：實驗操作現(xiàn)象實驗結論①分別取A、B溶液于2支試管中,向其中分別滴加過量D；②過濾后，分別向濾液中滴加酚配溶液。都有白色沉淀生成A：濾液無明顯變化B：濾液變成紅色A是Na2c。3溶液;B是變質的NaOH溶液B是變質的NaOH溶液根據(jù)上述實驗可知溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉。氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+COzT：）C是石灰水，碳酸氫鈉跟溶液中能反應的物質（包括反應中生成的）恰好完全反應時，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，濾液是碳酸鈉溶液，溶液中陽離子是Na+,溶液變渾濁，反應的方程式為：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3l+NaOH+H2O,NaOH+NaHCO3=Na2cCh+Hg：氫氧化鈣過量時，此時濾液中溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣，濾液中的陽離子是Na，Ca＞；當碳酸氫鈉過量時，濾液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，溶液中陽離子是Na\因此不管反應程度如何，濾液中除了H9外，一定含有的陽離子是Na-。溶解漏斗攪拌，防止液體因受熱不均勻，液滴飛濺傷人③②①（或①③②或③①②）除盡過量的Na2CO3和NaOH【分析】（1）由粗鹽加水通過溶解得到粗鹽水。（2）根據(jù)過濾的原理和操作分析回答。（3）根據(jù)在蒸發(fā)中玻璃棒的作用分析。（4）根據(jù)粗鹽中含有的雜質以及除雜質原則分析加入試劑的先后順序。（5）根據(jù)在除雜質時有加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉分析加入滴加適量稀鹽酸的目的?！驹斀狻浚?）粗鹽加水通過溶解得到粗鹽水；（2）由題意可知，操作B是將固體和液體分開，操作名稱是過濾，用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有漏斗；（3）由題意可知，操作C是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體因受熱不均勻，液滴飛濺傷人：（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋼，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以三種試劑的添加的合理順序為：③②①或③①②或①②；（5）由于溶液中有與加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是：除盡過量的Na；＜O3、NaOHo故答為：（1）溶解；（2）漏斗；（