初中化學(xué)總復(fù)習(xí)需把握的十大要點(diǎn)素材

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)名師推薦總復(fù)習(xí)需把握的十大要點(diǎn)eq\a\vs4\al(（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作)一、化學(xué)藥品的取用1．取用原則(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(2)注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般按照最少量(1～2mL)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。(3)實(shí)驗(yàn)室剩余藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)?！咎貏e提示】聞藥品氣味時(shí)應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。2．固體藥品的取用和稱量(1)固體藥品的取用固體藥品通常保存在廣口瓶里。向玻璃容器中加入固體藥品時(shí)，需掌握以下原則：藥品的形狀取用儀器操作方法示意圖固體粉末藥匙或紙槽為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送至試管底部，然后使試管慢慢直立起來(一斜、二送、三慢立)密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒鑷子先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口，然后將容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器(一橫、二放、三慢立)(2)固體藥品的稱量(天平的使用)固體藥品用托盤天平稱量，使用天平前，要對天平調(diào)零。①藥品應(yīng)放在左盤，砝碼應(yīng)放在右盤。即：左物右碼；【注意】a.稱量藥品時(shí)，若指針向左偏斜，說明右盤砝碼質(zhì)量小，需向右盤加砝碼或?qū)⒂未a向右移動(dòng)；b.測量過程中稱量的固體藥品的質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＋游碼質(zhì)量，向右移動(dòng)游碼的作用相當(dāng)于往右盤增加砝碼。②藥品不能直接放在托盤上，應(yīng)放在濾紙上；【注意】a.稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；b.易潮解的藥品(如氫氧化鈉)，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。③砝碼應(yīng)用鑷子夾取，不能直接用手拿，最后移動(dòng)游碼。【記憶口訣】托盤天平使用的注意事項(xiàng)：左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盤中。3．液體藥品的取用(1)液體的傾倒(2)液體的量取【特別提醒】①量筒的用途是量取液體體積，不能加熱，不能作反應(yīng)容器，不能用于配制溶液；②量取液體時(shí)，選取的量筒的量程要適合，不要過大或過小。(3)用滴管取液體①取少量液體，應(yīng)用滴管吸??；②取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；③不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；④用過的滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不要用水沖洗)，以備再用；⑤嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取其他試劑。二、物質(zhì)的加熱1．酒精燈的使用方法(1)絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。(2)絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。(3)用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(4)若不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。(5)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三個(gè)部分，其中外焰的溫度最高，加熱時(shí)應(yīng)使用外焰加熱。(6)酒精燈內(nèi)酒精量應(yīng)不超過酒精燈容積的eq\f(2,3)。【記憶口訣】酒精燈使用的注意事項(xiàng)：用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。2．物質(zhì)的加熱(1)液體的加熱用酒精燈加熱試管里的液體時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①試管外壁應(yīng)該干燥，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的eq\f(1,3)；②用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、夾在試管中上部，持試管與水平線成45度角；③加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱；④試管口不要對著自己或他人；⑤加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。(2)固體的加熱eq\a\vs4\al()注意事項(xiàng)：給試管中的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，以防生成的水或冷凝的水蒸氣回流，而使試管炸裂。三、連接儀器裝置1．儀器的連接(1)把玻璃管插入帶孔橡膠塞先把玻璃管口用水潤濕，然后對準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入(如圖a)。(2)連接玻璃管和膠皮管先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(如圖b)。(3)在容器口塞橡膠塞應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口(如圖c)。切不可把試管放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。2．檢查裝置的氣密性(1)將導(dǎo)管伸入水中，手掌緊握容器外壁。(2)觀察導(dǎo)管口有無氣泡冒出，松開手后是否形成一段水柱，如果有氣泡冒出且松開手后能形成一段水柱，說明氣密性良好。(3)如果沒有氣泡冒出，要仔細(xì)找原因，并且采取相關(guān)措施，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。四、洗滌玻璃儀器洗滌方法：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。洗凈的判斷標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表明儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。五、其他基本實(shí)驗(yàn)操作1．濃硫酸的稀釋切記：酸入水，不斷攪拌！操作：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。原因：如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸稀釋時(shí)放出的熱量使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。2．過濾eq\a\vs4\al()一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：a.濾紙邊緣低于漏斗邊緣b．液面低于濾紙邊緣三靠：a.燒杯口緊靠玻璃棒b．玻璃棒末端緊靠三層濾紙c．漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁【注意】過濾時(shí)要用玻璃棒引流，不能直接傾倒液體，以防濾液沖破濾紙或液體飛濺。3．蒸發(fā)【注意】有較多固體析出時(shí)立即停止加熱，利用余熱把剩余水分蒸干。4．測定溶液的pHpH試紙的使用方法：用玻璃棒蘸取待測液滴于pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可測出溶液的pH?！咀⒁狻竣賞H試紙不可直接伸入溶液中；②測定溶液的pH時(shí)，pH試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因?yàn)闈櫇駊H試紙相當(dāng)于稀釋待測液，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確。eq\a\vs4\al(（二）初中化學(xué)中常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)類別化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒木炭在氧氣(或空氣)中燃燒C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2①在空氣中發(fā)紅光②在氧氣中發(fā)白光③放出熱量硫在氧氣(或空氣)中燃燒S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2①在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰②在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰③放出熱量④生成有刺激性的氣味的氣體紅磷在氧氣(或空氣)中燃燒4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5①在空氣中產(chǎn)生白色火焰②在氧氣中發(fā)出白光③生成大量白煙④放出熱量鐵在氧氣(或空氣)中燃燒3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4①在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體鋁在氧氣(或空氣)中燃燒4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3①在空氣中不燃燒②在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放出大量熱鎂在空氣中燃燒2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末固體，有白煙氫氣：在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成甲烷：在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生續(xù)表類別化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象復(fù)分解反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑有氣體生成生銹鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑鐵銹逐漸溶解，溶液呈黃色，并有氣體生成，溶液最后呈淺綠色在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4有藍(lán)色(絮狀)沉淀生成在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl有紅褐色沉淀生成加熱碳酸氫鈉固體，使生成的氣體通入澄清石灰水中2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O有水珠和氣體生成，澄清石灰水變渾濁研磨氯化銨與氫氧化鈣的混合物2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑有刺激性氣味的氣體生成向含有NaCl的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成向含有Na2SO4的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成將稀鹽酸加入到碳酸鈣中CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑有氣泡生成將碳酸鈉溶液倒入澄清石灰水中Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀生成向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液FeSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Fe(OH)2↓有白色(絮狀)沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀續(xù)表類別化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱碳酸氫銨NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋H2O＋NH3↑有刺激性氣味的氣體生成，試管口有液滴生成用氫氣還原氧化銅H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，試管口有液滴產(chǎn)生加熱硫酸銅晶體CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰嚬芸谟幸旱紊蓪⒁粷崈舻蔫F釘浸入硫酸銅溶液中Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變淺或變成淺綠色在生石灰上加少量水CaO＋H2O=Ca(OH)2反應(yīng)劇烈，放出大量熱氫氣在氯氣中燃燒H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))C＋2MgO劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁將二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O澄清石灰水變渾濁二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色將紫色石蕊溶液滴入稀鹽酸中溶液變紅將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中溶液變藍(lán)將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中溶液變紅將硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低碘與淀粉溶液作用溶液變藍(lán)eq\a\vs4\al(（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離與除雜)一、氣體的檢驗(yàn)氣體鑒別方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃二氧化碳通入澄清的石灰水石灰水變渾濁續(xù)表氣體鑒別方法現(xiàn)象氫氣點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯純凈氣體能安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠一氧化碳點(diǎn)燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯石灰水變渾濁甲烷點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口紅色石蕊試紙變藍(lán)水蒸氣通過白色CuSO4粉末白色粉末變藍(lán)氮?dú)鈱⑷贾哪緱l伸入集氣瓶，再加入澄清石灰水，振蕩木條火焰熄滅，石灰水不變渾濁氯化氫滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀二、固體的檢驗(yàn)1．天然纖維和合成纖維的鑒別取兩種纖維，依次灼燒，其中有燒焦羽毛味的為天然纖維，如羊毛；無燒焦羽毛味，且手指壓燃燒產(chǎn)物凝固成球狀的為合成纖維，如滌綸。2．黃銅和金的鑒別取兩種金屬等量、加入等濃度等體積的稀鹽酸，有氣泡冒出的為黃銅，不反應(yīng)的為金。3．合金和純金屬的鑒別合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。4．熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。5．化肥的鑒別：a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氣體。6．氫氧化鈣和氫氧化鈉的鑒別常利用二氧化碳?xì)怏w鑒別，有白色沉淀生成的為氫氧化鈣，無明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉。三、離子的檢驗(yàn)離子名稱檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH＜7③取少量試劑加入Zn粒有氣體生成續(xù)表離子名稱檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH＞7③取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色(絮狀)沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SOeq\o\al(2－,4)取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成COeq\o\al(2－,3)取少量試劑滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清的石灰水變渾濁Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色(絮狀)沉淀生成Fe3＋取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成NHeq\o\al(＋,4)取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成Ca2＋取少量試劑滴加碳酸鹽溶液有白色沉淀生成四、物質(zhì)的分離與除雜1．氣體的分離和除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃H2SO4H2HCl氣體通過氫氧化鈉溶液或堿石灰CO2水蒸氣通過濃硫酸CO2HCl通過碳酸氫鈉溶液N2CO2先通過澄清的石灰水，再通過濃硫酸O2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)H2水蒸氣通過濃硫酸2.固體的分離和除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CuOCu在空氣中(或氧氣中)灼燒CuFe加入足量的稀硫酸，過濾CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾CuZn加入足量的稀硫酸，過濾CuOC點(diǎn)燃CaOCaCO3高溫加熱MnO2KCl溶解，過濾，洗滌，干燥FeZn加入適量硫酸鐵溶液，過濾AgCu加入足量硝酸銀溶液，過濾3.液體的分離和除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法FeSO4CuSO4加入足量的鐵粉，過濾NaClNa2CO3加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNaOH加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾NaClCuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀溶液，過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液KClK2CO3加入適量鹽酸，蒸發(fā)NaClNaHCO3加入適量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)NaOHCa(OH)2加入適量碳酸鈉溶液，過濾HClH2SO4加入適量氯化鋇，過濾CuSO4H2SO4加入適量的氧化銅或氫氧化銅粉末KNO3K2SO4加入適量的硝酸鋇溶液，過濾MgCl2HCl加入適量的氫氧化鎂固體，過濾NaNO3AgNO3加入適量的氯化鈉溶液，過濾eq\a\vs4\al(（四）初中化學(xué)“三”的總結(jié))1．酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。2．可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿。3．在地殼中的含量占前三位的元素：氧、硅、鋁。4．三大化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥。5．玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。6．液體過濾操作中的三靠：①傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；②玻璃棒輕靠在三層濾紙的一側(cè)；③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。7．構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。8．構(gòu)成原子一般有三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。9．用質(zhì)量守恒定律解釋原子的三個(gè)不變：種類不變、數(shù)目不變、質(zhì)量不變。10．三大化石燃料：煤、石油、天然氣。11．具有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳。12．教材中出現(xiàn)的淡藍(lán)色：①液態(tài)氧是淡藍(lán)色；②硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；③氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。13．三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。14．工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。15．三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。eq\a\vs4\al(（五）生活中常見圖標(biāo)集錦)一、常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志,eq\a\vs4\al(易燃?xì)怏w)),eq\a\vs4\al(易燃固體)),eq\a\vs4\al(自燃物品)),eq\a\vs4\al(爆炸品)),eq\a\vs4\al(劇毒品)),eq\a\vs4\al(腐蝕品))二、一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo),eq\a\vs4\al(當(dāng)心火災(zāi)—,易燃物質(zhì))),eq\a\vs4\al(當(dāng)心爆炸—,爆炸性物質(zhì))),eq\a\vs4\al(當(dāng)心火災(zāi)—,氧化物)),eq\a\vs4\al(禁止煙火)),eq\a\vs4\al(禁止帶火種)),eq\a\vs4\al(禁止燃放鞭炮)),eq\a\vs4\al(禁止吸煙)),eq\a\vs4\al(禁止放易燃物))三、生活中常見的其他圖標(biāo)1．與水相關(guān)的標(biāo)識(shí),eq\a\vs4\al(節(jié)水徽記)),eq\a\vs4\al(國家節(jié)水標(biāo)志)),eq\a\vs4\al(國家節(jié)水產(chǎn),品認(rèn)證標(biāo)志))2．與環(huán)保相關(guān)的標(biāo)識(shí),eq\a\vs4\al(塑料包裝制品,回收標(biāo)志)),eq\a\vs4\al(中國環(huán)保,產(chǎn)品認(rèn)證)),eq\a\vs4\al(中國環(huán)境標(biāo)志)),eq\a\vs4\al(有害垃圾))),\s\do5(eq\a\vs4\al(中國節(jié)能標(biāo)志)))eq\a\vs4\al(（六）初中化學(xué)中的“一定”與“不一定”)一、初中化學(xué)中的“一定”1．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物。2．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。3．由不同種元素組成的純凈物一定是化合物。4．燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素。5．反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)一定不變。6．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等。7．復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)一定不變。二、初中化學(xué)中的“不一定”第一單元1．有發(fā)光、放熱、變色、沉淀、氣體、爆炸等現(xiàn)象發(fā)生的變化不一定是化學(xué)變化。(如電燈通電)第二單元2．氯酸鉀受熱分解不一定要有二氧化錳參加。(二氧化錳是催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)的速率)3．緩慢氧化不一定都會(huì)引起自燃。(如釀酒、鐵銹蝕)4．在空氣中不能燃燒的物質(zhì)在氧氣中不一定不燃燒。(如鐵絲)5．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。(如O2和O3混合)第三單元6．原子核中不一定都有中子。(有一種氫原子核內(nèi)沒有中子)7．最外層電子數(shù)小于4的原子不一定都是金屬元素。(如氫、氦、硼)8．分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量。(如H2O和Zn)9．保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子不一定都是分子。(由原子構(gòu)成的物質(zhì)由原子保持其化學(xué)性質(zhì))10．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種物質(zhì)的粒子。(如氖原子、水分子均含10個(gè)質(zhì)子)11．原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，但物質(zhì)不一定都是由原子和分子構(gòu)成的。(如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成)12．離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子。(如電子、質(zhì)子、原子核)第四單元13．一種元素不一定只形成一種單質(zhì)。(如金剛石和石墨)14．同一種元素在同一種化合物中不一定顯同一價(jià)態(tài)。(如NH4NO3中前N－3價(jià)，后N＋5價(jià))15．在化學(xué)式中，顯正價(jià)的元素不一定都排在左邊。(如NH3中N為－3價(jià)，H為＋1價(jià))16．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，該物質(zhì)不一定是單質(zhì)。(如CO)17．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。(如NaOH)第五單元18．化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目不一定相等。19．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類一定不發(fā)生變化，分子的數(shù)目不一定變化。第六單元20．將燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅，該氣體不一定是二氧化碳。(如N2)21．兩種物質(zhì)的元素組成相同，但它們的性質(zhì)不一定相同。(如CO和CO2)第七單元22．燃燒不一定都要有氧氣參加。(如氫氣可以在氯氣中燃燒)23．燃燒一定會(huì)發(fā)光放熱，但不一定都有火焰產(chǎn)生。24．可燃性氣體不純，點(diǎn)燃時(shí)不一定會(huì)引起爆炸，必須達(dá)到爆炸極限。第八單元25．金屬單質(zhì)在常溫下不一定都是固態(tài)。(如汞)26．金屬與酸反應(yīng)不一定都能產(chǎn)生氫氣。(如銅和硝酸反應(yīng)不生成氫氣)第九單元27．均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液。(如水為純凈物而非溶液)28．濃溶液不一定是飽和溶液(如濃KNO3的不飽和溶液)，稀溶液也不一定是不飽和溶液[如Ca(OH)2的飽和溶液]。29．飽和溶液降溫后不一定都有晶體析出。(如氫氧化鈣的飽和溶液)30．在一定溫度下，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入mg該溶液的溶質(zhì)，不一定只有mg該物質(zhì)的晶體析出。(如硫酸銅飽和溶液)31．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的大。32．一定溫度下，將a克某物質(zhì)完全溶于(100－a)克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為a%。(如生石灰CaO或膽礬CuSO4·5H2O)33．某物質(zhì)溶于水，所形成的溶液不一定就是該物質(zhì)的水溶液。(如CaO溶于水)34．溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小。(如一定溫度下飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變)第十單元35．酸性溶液不一定就是酸溶液。(如氯化銨溶液)36．堿性溶液不一定就是堿溶液。(如碳酸鈉溶液)37．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。(如CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O)38．使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。(如NH4Cl溶液)39．使無色酚酞溶液變紅色的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。(如Na2CO3溶液)40．含有氫、氧元素的化合物不一定是堿。41．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，但能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬。42．電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，但含氫元素的物質(zhì)不一定是酸。(如H2O、NaOH)第十一單元43．鹽的水溶液不一定顯中性。(如K2CO3溶液)第十二單元44．有機(jī)物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。(如Na2CO3)45．某有機(jī)物燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，但該有機(jī)物中不一定含有氧元素。(如CH4)eq\a\vs4\al(（七）初中化學(xué)質(zhì)量增重和減輕問題)一、敞口露置質(zhì)量增重1．濃硫酸：具有吸水性，可作酸性、中性氣體的干燥劑(物理變化)。2．固體氫氧化鈉：易吸水潮解且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O801063．堿溶液：如氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液等能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，變質(zhì)而使總質(zhì)量增加。Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O741004．氧化鈣：具有吸水性，并能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，變質(zhì)而增重。CaO＋H2O=Ca(OH)25674Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O74100二、敞口露置質(zhì)量減輕1．揮發(fā)性酸：如鹽酸、硝酸、碳酸、醋酸等。(物理變化)2．揮發(fā)性堿：如氨水等。(物理變化)三、金屬與酸反應(yīng)后金屬質(zhì)量減輕，溶液質(zhì)量增重(因?yàn)榻饘俦幌模芤褐械娜苜|(zhì)質(zhì)量增加)，如：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑98120Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑73127四、金屬和鹽溶液1．鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)后，“鐵片”的質(zhì)量增重，溶液的質(zhì)量減輕(被置換出的銅附著在鐵片表面)。Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO456160641522．鋅片與硫酸銅溶液反應(yīng)后，“鋅片”的質(zhì)量減輕，溶液的質(zhì)量增重(被置換出的銅附著在鋅片表面)。Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO46516064161eq\a\vs4\al(（八）初中化學(xué)5個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則)1．初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之一：酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如：將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，因?yàn)镠Cl＋NaOH=NaCl＋H2O(先)，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡，因?yàn)镹aOH已被完全消耗，發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，故反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。2．初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬(K、Ca、Na除外)。如：將一定量的鋅放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅優(yōu)先置換出銀，然后若鋅粉有剩余，才能置換出銅。(1)先：Zn＋2AgNO3=2Ag＋Zn(NO3)2(2)后：Zn＋Cu(NO3)2=Cu＋Zn(NO3)23．初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之三：金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)(K、Ca、Na除外)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。4．初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之四：欲檢驗(yàn)?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r(shí)含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，應(yīng)優(yōu)先檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)，之后檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，最后檢驗(yàn)Cl－。具體方法為：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變混濁的氣體，則證明含有COeq\o\al(2－,3)(注意此時(shí)不能加稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SOeq\o\al(2－,4)(注意此時(shí)不能加入氯化鋇溶液)；最后再加入少量的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl－。相關(guān)反應(yīng)：Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO35．初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)原則之五：金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)氧化銅被完全消耗時(shí)，鐵再與硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅被完全消耗時(shí)，過量的鐵才與稀硫酸反應(yīng)，即：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(先)溶液變藍(lán)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4析出紅色固體Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(后)有氣泡eq\a\vs4\al(（九）初中化學(xué)中的5個(gè)規(guī)律)一、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)規(guī)律常見元素的化合價(jià)金屬元素元素符號(hào)常見的化合價(jià)非金屬元素元素符號(hào)常見的化合價(jià)鉀K＋1氫H＋1鈉Na＋1氟F－1銀Ag＋1氧O－2鈣Ca＋2氯Cl－1、＋1、＋5、＋7鎂Mg＋2溴Br－1、＋5、＋7鋇Ba＋2碘I－1、＋5、＋7鋅Zn＋2氮N－3、＋5鋁Al＋3磷P－3、＋3、＋5銅Cu＋1、＋2硫S－2、＋4、＋6鐵Fe＋2、＋3碳C－4、＋2、＋4錳Mn＋2、＋4＋6、＋7硅Si－4、＋4汞Hg＋1、＋2原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根OH－－1－1硝酸根NOeq\o\al(－,3)－1－1碳酸氫根HCOeq\o\al(－,3)－1－1銨根NHeq\o\al(＋,4)＋1＋1硫酸根SOeq\o\al(2－,4)－2－2碳酸根COeq\o\al(2－,3)－2－2亞硫酸根SOeq\o\al(2－,3)－2－2磷酸根POeq\o\al(3－,4)－3－3化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；銅二價(jià)最常見。原子團(tuán)的化合價(jià)：負(fù)一氫氧、硝酸根，負(fù)二碳酸、硫酸根，只有正一是銨根。二、了解物質(zhì)在水中的溶解性規(guī)律1．鹽的溶解性含有K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)的鹽都溶于水含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其余都溶于水。含SOeq\o\al(2－,4)的鹽只有BaSO4不溶于水、CaSO4微溶于水，其余都溶于水含COeq\o\al(2－,3)的鹽只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其余都不溶于水2．堿的溶解性溶于水的堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O，Ca(OH)2微溶于水，其余都不溶于水3．其他物質(zhì)的溶解性大部分酸及酸性氧化物溶于水，SiO2不溶于水；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶于水的有K2O、Na2O、BaO、CaO三、離子的共存規(guī)律離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水、氣體或沉淀，如能生成上述物質(zhì)則離子不能共存。常見的有：1．H＋和OH－反應(yīng)會(huì)生成H2O。2．H＋和COeq\o\al(2－,3)或H＋和HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)會(huì)生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2氣體。3．NHeq\o\al(＋,4)和OH－反應(yīng)會(huì)生成NH3和H2O。4．Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)會(huì)生成CaCO3沉淀，Cu2＋與OH－反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2沉淀。四、實(shí)驗(yàn)中的“先后”規(guī)律1．使用托盤天平：使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后調(diào)節(jié)平衡螺母達(dá)到平衡。2．加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。3．制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。4．固體和液體的混合：固體和液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。5．試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等氣體可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度；然后試驗(yàn)其可燃性。6．氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。7．稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。8．分離混合物：用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多的量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液，析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多的量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。五、酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律1．金屬＋氧氣→金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬越活潑，與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。2．某些金屬氧化物＋水→可溶性堿如CaO＋H2O=Ca(OH)23．堿→鹽，由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水堿＋酸→鹽＋水堿＋某些鹽→另一種堿＋另一種鹽4．不溶性堿eq\o(→,\s\up7(△))金屬氧化物＋水5．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物如C、S、P、H2等都可與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。6．某些非金屬氧化物＋水→含氧酸如CO2、SO2、SO3都可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸。7．酸→鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：某些金屬＋某些酸→鹽＋氫氣酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水酸＋堿→鹽＋水酸＋某些鹽→另一種酸＋另一種鹽8．酸→非金屬氧化物＋水如H2CO3=CO2↑＋H2O9．金屬＋非金屬→鹽(非重點(diǎn)知識(shí))如Na在氯氣中燃燒可生成NaCl。10．非金屬氧化物＋金屬氧化物→鹽(不用掌握)11．某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水如氧化鐵、氧化銅能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。12．某些非金屬氧化物＋堿→鹽＋水如CO2、SO2、SO3都可與NaOH或Ca(OH)2反應(yīng)。13．酸＋堿→鹽＋水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。14．堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3·H2O)。15．酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。16．鹽＋鹽→另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。17．金屬＋鹽→另一種金屬＋另一種鹽規(guī)律：a.金屬單質(zhì)必須要比組成鹽的金屬活潑；b.鹽必須是可溶性的(以上兩點(diǎn)即指在金屬活動(dòng)性順序表中只有排在前面的金屬才可把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)；c.K、Ca、Na三種活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)除外。因?yàn)樗鼈兎湃臌}溶液中時(shí)是先與水發(fā)生發(fā)應(yīng)，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4，而是發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。18．金屬＋酸→鹽＋氫氣發(fā)生規(guī)律：a.金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序表中排在H前面的活潑金屬；b.酸必須是稀硫酸或稀鹽酸，濃硫酸和硝酸除外，因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性，不能與金屬反應(yīng)生成氫氣而是生成水。eq\a\vs4\al(（十）初中化學(xué)方程式總結(jié))一、化合反應(yīng)1．鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O43．銅在空氣中加熱：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4．鋁在空氣中燃燒：4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5．氫氣在空氣中燃燒：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6．紅(白)磷在空氣中燃燒：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙。7．硫粉在空氣中燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2現(xiàn)象：①在純的氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。②在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。8．(1)碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁。(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO9．二氧化碳通過灼熱的碳層：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(吸熱反應(yīng))10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2?，F(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁。注意：非金屬氧化物＋水→酸如：SO2＋H2O=H2SO3SO3＋H2O=H2SO411．二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊溶液)：CO2＋H2O=H2CO3現(xiàn)象：石蕊溶液由紫色變成紅色。12．金屬氧化物與水反應(yīng)：金屬氧化物＋水→堿(1)生石灰溶于水：CaO＋H2O=Ca(OH)2(放熱反應(yīng))(2)氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH(3)氧化鉀溶于水：K2O＋H2O=2KOH(4)氧化鋇溶于水：BaO＋H2O=Ba(OH)213．鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl14．無水硫酸銅驗(yàn)證水的存在(或作干燥劑)：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O二、分解反應(yīng)1．水在直流電的作用下分解：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。V(H2)∶V(O2)＝2∶1。2．加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變黑，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3．加熱氯酸鉀(含有少量MnO2)：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑4．加熱高錳酸鉀：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑5．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。6．加熱氧化汞：2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑7．煅燒石灰石：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)8．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O＋CO2↑現(xiàn)象：石蕊溶液由紅色變成紫色。9．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O三、置換反應(yīng)1．金屬單質(zhì)＋酸→鹽＋氫氣(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑(4)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(5)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(6)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(7)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(8)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑注意：以上反應(yīng)過程均有氣泡產(chǎn)生，④⑧兩個(gè)反應(yīng)溶液由無色變成淺綠色。2．金屬單質(zhì)＋鹽(溶液)→新金屬單質(zhì)＋新鹽(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”即指此反應(yīng))(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)