高中化學(xué) 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)(1) 新人教必修2

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（1）化學(xué)反應(yīng)的特征？？物質(zhì)的變化和能量的變化。面對一個具體的化學(xué)反應(yīng)，人們最關(guān)心的是？快慢和進(jìn)行的程度編輯ppt學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。

2、通過實驗探究、感受不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢的不同。

3、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體會化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)科學(xué)的價值觀。重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。難點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。編輯ppt一、化學(xué)反應(yīng)的速率思考與交流：而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。炸藥爆炸、離子反應(yīng)都很快，在一瞬間便可完成；金屬銹蝕、食物腐敗和塑料老化都較慢；1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。編輯ppt

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。編輯ppt即：V=△C/△t單位：mol?L-1?S-1（mol/L?S

）

或mol?L-1?min-1(mol/L?min)例如：在合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3中，H2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mlo/L變?yōu)?mol/L，該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少？是：V（H2）=3mol/L?min？還是：V（N2）=1mol/L?min？V（NH3）=2mol/L?min都可以！編輯ppt（1）在定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。如：V（N2）=△C(N2)/t=1mol?L-1?S-1（2）化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。（3）在同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但實際意義相同，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。（4）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也視為常數(shù)。編輯ppt2、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因（外界條件）①濃度、溫度的影響：實驗

現(xiàn)象：濃度大時速率較快，加熱時速率加快結(jié)論2：在其它條件不變時溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。結(jié)論1：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。實驗2-5編輯ppt②催化劑的影響：實驗2-6

現(xiàn)象：加入了MnO2或FeCl3的產(chǎn)生氣泡很快，未加MnO2或FeCl3的則反應(yīng)較慢。結(jié)論：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO2③

壓強(qiáng)的影響：

對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。編輯ppt④其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。編輯ppt