高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 新課標(biāo) 人教

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

編輯ppt編輯ppt溶洞美景絢麗多姿，但溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了，要能快點(diǎn)多好！編輯ppt

2001年11月7日4時(shí)30分左右，位于四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋發(fā)生懸索及橋面部分?jǐn)嗔咽鹿剩瑯蛎鎯啥送瑫r(shí)塌陷，造成橋面交通及與市外通訊中斷，造成兩人死亡，多人受傷的意外事故。四川省一些橋梁專家和工程設(shè)計(jì)人員在橋梁的斷裂處進(jìn)行了現(xiàn)場勘查，發(fā)現(xiàn)坍塌斷裂之處露出一層薄薄的鋼筋網(wǎng)，懸吊的承重鋼管中露出了銹跡斑斑的鋼纜。四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋斷裂編輯ppt牛奶怎么變質(zhì)這么快？好好的一杯牛奶就這樣浪費(fèi)了！編輯ppt編輯ppt一、化學(xué)反應(yīng)速率⒉表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。⒈定義:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量.⒊符號:

V編輯ppt⒋表達(dá)式:v=——⊿c:某物質(zhì)濃度的變化.若反應(yīng)物,表示其濃度的減少,若生成物,表示其濃度的增加.⊿t:時(shí)間發(fā)的變化.常用單位:s、min、h

⊿c⊿t⒌單位:mol/L·smol/L·minmol/L·h編輯ppt例１：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·s編輯ppt問題2：v(NO)=0.002mol/L·s與v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？★同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比．這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)．編輯ppt例2：在２Ｌ的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，若最初加入Ａ和Ｂ的物質(zhì)的量都是４molＡ的平均反應(yīng)速率是0.１２mol/L·s，則１0s末容器中Ｂ的物質(zhì)的量是＿３.２mol編輯ppt⒎化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意事項(xiàng)：⑴化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率⑵對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率⑶對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)的速率．因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)．編輯ppt編輯ppt編輯ppt

規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率都加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減慢。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。編輯ppt編輯ppt催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。規(guī)律：使用催化劑能極大的加快化學(xué)反應(yīng)的速率。編輯ppt

規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。編輯ppt其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑編輯ppt

1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？2、人們在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為什么？4、實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？思考與交流:編輯ppt思考一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)所有反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變成生成物,如果能,反應(yīng)條件是什么?如果不能原因又是什么?編輯ppt閱讀課本P44實(shí)驗(yàn)2--71.怎樣驗(yàn)證是硫酸鈣還是碳酸鈣沉淀?2.從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你得到什么啟示?1.滴加稀鹽酸,溶解的是碳酸鈣沉淀,不溶的是硫酸鈣2.CaSO4和Ca2+,SO42-同時(shí)存在于同一體系當(dāng)中編輯ppt二化學(xué)反應(yīng)限度1.什么是可逆反應(yīng)?2.什么是化學(xué)平衡?閱讀課本P45編輯ppt可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

化學(xué)平衡在一定的條件下,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變編輯ppt化學(xué)反應(yīng)限度怎樣理解?1.不同的平衡體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)限度不同2.同一個(gè)平衡體系在不同的條件下,反應(yīng)限度也不同1.Ca2++SO42-CaSO4↓1.Ca2++CO32-CaCO3↓3.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過條件而改變編輯ppt科學(xué)視野-神奇的催化劑編輯ppt三反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)生活中,促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng),抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生.閱讀課本P46-47編輯ppt編輯ppt同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)用不同的物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，因此，要比較反應(yīng)速率的大小，方法是：①將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率②比較此時(shí)速率數(shù)值的大?、蹟?shù)值大的，反應(yīng)速率較快，數(shù)值小的，反應(yīng)速率較慢。編輯ppt如何根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)求出化學(xué)反應(yīng)方程，及進(jìn)行方程式的有關(guān)計(jì)算？★步驟：①確定反應(yīng)物和生成物；②確定反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)；③確定反應(yīng)是否可逆。編輯ppt練習(xí)：KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl