九年級(jí)化學(xué)沖刺階段識(shí)記重要知識(shí)點(diǎn)

溫馨提示：以下內(nèi)容為九年級(jí)化學(xué)中重點(diǎn)識(shí)記和理解的知識(shí)點(diǎn)，對(duì)于重要的實(shí)驗(yàn)操作，要背誦下來(lái)，并且默寫?；瘜W(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，阿伏伽德羅提出分子的概念、原子論、分子學(xué)說(shuō)，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表。蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰，外焰溫度最高。儀器的精確度托盤天平：0.1g，pH試紙：1，量筒：0.1ml，燒杯：1。托盤天平的使用注意事項(xiàng)：先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，直到天平平衡為止?！白笪镉掖a”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量＋游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的示數(shù)。稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。儀器連接順序：從下到上，從左到右。藥品的取用量：一般應(yīng)該按最少量（1~2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。加熱儀器直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙間接加熱（墊石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶、錐形瓶?jī)x器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。10、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。11、意外事故的處理：a)失火：用濕抹布或沙子蓋滅。b)如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。c)如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。12、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)a)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開(kāi)彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。b)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】c)1/5紅磷量不足；裝置氣密性不好；導(dǎo)管中沒(méi)有注滿水；沒(méi)有冷卻后再打開(kāi)彈簧夾。d)在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。13、計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。14、氧與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫②放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O415、裝置氣密性的檢查方法：a)將導(dǎo)氣管的出口浸沒(méi)在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）b)在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。16、氧氣的制取、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿a)加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑b)分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）c)加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KClO32KCl+3O2↑d)工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。17、催化劑的定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。18、水電解實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒(méi)有變化）；③化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】①通電時(shí)，必須使用直流電。②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。③負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。19、物質(zhì)的組成（以水為例）a)宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。b)微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。20、水的凈化a)明礬的作用：吸附懸浮雜質(zhì)；b)活性炭的作用：吸附水中的色素和異味；21、過(guò)濾操作（操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”）a)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；b)二低：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣；c)三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。d)過(guò)濾后渾濁的原因：濾紙破損、過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈、濾紙高于漏斗邊緣。22、硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。23、硬水的軟化方法：煮沸（生活）和蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）。24、海水中成分：海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。25、氫氣的制取、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿、驗(yàn)純a)反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。b)檢驗(yàn)：c)驗(yàn)滿：用排水法收集，集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氫氣收集滿。（排空氣法無(wú)法驗(yàn)滿）d)驗(yàn)純：：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。26、元素之最：地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣（養(yǎng)閨女貼心）27、元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。（7個(gè)周期、18個(gè)縱行、16個(gè)族）28、粒子的電性一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子

一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子29、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面（體積、密度、壓強(qiáng)）的守恒。化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。30、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。31、計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤：未知數(shù)帶有單位。所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1，甚至為0）。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。32、金剛石、石墨、C60a)金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。b)將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。c)金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同33、二氧化碳的制取、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿和凈化a)原料：大理石或石灰石、稀鹽酸反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b)驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。c)檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。d)凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過(guò)盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。34、二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)a)蠟燭熄滅實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；

②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。b)二氧化碳溶于水實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。35、二氧化碳的用途：滅火、干冰、光合作用36、一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳。

【化學(xué)方程式】CO+CuOCu+CO2

【注意事項(xiàng)】

①檢驗(yàn)一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

②一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”。

③一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化

（2Cu+O22CuO）。

⑤因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。

37、燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。38、滅火的原理：

①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

②隔絕氧氣（空氣）；

③降低可燃物的溫度，使其降低到著火點(diǎn)以下。39、三大化石燃料（均為混合物，并且均為不可再生能源）a)煤（工業(yè)的糧食）石油（工業(yè)的血液）天然氣（主要成分為甲烷）b)對(duì)待燃料的態(tài)度：合理開(kāi)采、減少使用、綜合利用；c)其他新能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿?；d)氫氣和乙醇為可再生能源。40、金屬材料a)金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金b)金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。c)合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。d)常見(jiàn)的合金：生鐵（含碳量2%~4.3%）、鋼（含碳量0.03%~2%）、黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）、焊錫（鉛錫合金）、鈦和鈦合金（做人造骨）、形狀記憶合金（鈦鎳合金）41、常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。42、金屬資源的利用和保護(hù)礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。

常見(jiàn)的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)室——一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)——高爐煉鐵設(shè)備：高爐（圖見(jiàn)書17頁(yè)）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。43、鐵生銹探究鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、涂油化學(xué)方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）制成不銹鋼。44、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性45、常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

46、溶解時(shí)放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨47、溶解度：a)固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。8080··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大。（石灰水除外）b)氣體的溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體的溶解度沒(méi)有單位。氣體溶解度的影響因素：

（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。

一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。48、結(jié)晶a)蒸發(fā)結(jié)晶：用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。b)降溫結(jié)晶：用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。49、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算a)b)c)溶液的稀釋計(jì)算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式

①加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50、酸堿指示劑常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。

無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。

水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。51、干燥劑（除去氣體中的水蒸氣）a)氫氧化鈉：干燥堿性氣體氨氣、中性氣體一氧化碳等。b)濃硫酸：干燥酸性氣體（二氧化碳、二氧化硫、氯化氫）、中性氣體一氧化碳c)生石灰：食品中的干燥劑52、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。（正負(fù)交換價(jià)不變、里應(yīng)外合價(jià)不變）反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。53、酸a)定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。b)常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸c)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性d)①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱e)濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。54、堿a)定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物b)常見(jiàn)的堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）c)常見(jiàn)的堿工業(yè)制法氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（純堿制燒堿）氫氧化鈣：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2d)波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓55、酸堿度a)溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。b)酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。c)pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。56、鹽a)鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。b)常見(jiàn)的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣c)消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過(guò)去習(xí)慣用氯氣給自來(lái)水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。d)侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。e)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)