九年級化學沖刺階段識記重要知識點

溫馨提示：以下內(nèi)容為九年級化學中重點識記和理解的知識點，對于重要的實驗操作，要背誦下來，并且默寫?；瘜W的概念：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。道爾頓提出近代原子學說，阿伏伽德羅提出分子的概念、原子論、分子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表。蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰，外焰溫度最高。儀器的精確度托盤天平：0.1g，pH試紙：1，量筒：0.1ml，燒杯：1。托盤天平的使用注意事項：先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止?！白笪镉掖a”時，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量＋游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的示數(shù)。稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。儀器連接順序：從下到上，從左到右。藥品的取用量：一般應該按最少量（1~2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。加熱儀器直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙間接加熱（墊石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶、錐形瓶儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。10、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。11、意外事故的處理：a)失火：用濕抹布或沙子蓋滅。b)如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。c)如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。12、測定空氣中氧氣含量實驗a)【實驗現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。b)【實驗結(jié)論】c)1/5紅磷量不足；裝置氣密性不好；導管中沒有注滿水；沒有冷卻后再打開彈簧夾。d)在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。13、計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。14、氧與常見物質(zhì)發(fā)生的反應物質(zhì)反應現(xiàn)象化學方程式（表達式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫②放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O415、裝置氣密性的檢查方法：a)將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）b)在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。16、氧氣的制取、檢驗、驗滿a)加熱高錳酸鉀制取氧氣反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑b)分解過氧化氫溶液制取氧氣反應原理：2H2O22H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）c)加熱氯酸鉀制取氧氣反應原理：2KClO32KCl+3O2↑d)工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（利用沸點不同）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。17、催化劑的定義：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。18、水電解實驗【實驗結(jié)論】①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）；③化學反應中，分子可分，原子不可分。【注意事項】①通電時，必須使用直流電。②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。③負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。19、物質(zhì)的組成（以水為例）a)宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。b)微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學性質(zhì)由水分子保持）。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。20、水的凈化a)明礬的作用：吸附懸浮雜質(zhì)；b)活性炭的作用：吸附水中的色素和異味；21、過濾操作（操作時注意“一貼、二低、三靠”）a)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；b)二低：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣；c)三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。d)過濾后渾濁的原因：濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈、濾紙高于漏斗邊緣。22、硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。23、硬水的軟化方法：煮沸（生活）和蒸餾（實驗室）。24、海水中成分：海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。25、氫氣的制取、檢驗、驗滿、驗純a)反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。b)檢驗：c)驗滿：用排水法收集，集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。（排空氣法無法驗滿）d)驗純：：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。26、元素之最：地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣（養(yǎng)閨女貼心）27、元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。（7個周期、18個縱行、16個族）28、粒子的電性一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子

一定帶負電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子29、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面（體積、密度、壓強）的守恒?；瘜W反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。30、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。31、計算時的常見錯誤：未知數(shù)帶有單位。所設物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位?；瘜W方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。32、金剛石、石墨、C60a)金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。b)將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學變化。c)金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同33、二氧化碳的制取、檢驗、驗滿和凈化a)原料：大理石或石灰石、稀鹽酸反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b)驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。c)檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。d)凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。34、二氧化碳的性質(zhì)實驗a)蠟燭熄滅實驗：【實驗現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗結(jié)論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；

②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。b)二氧化碳溶于水實驗：【實驗現(xiàn)象】瓶體變癟。【實驗結(jié)論】二氧化碳能溶于水。35、二氧化碳的用途：滅火、干冰、光合作用36、一氧化碳還原氧化銅實驗【實驗現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【實驗結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。

【化學方程式】CO+CuOCu+CO2

【注意事項】

①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。

③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化

（2Cu+O22CuO）。

⑤因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。

37、燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達到著火點。38、滅火的原理：

①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

②隔絕氧氣（空氣）；

③降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。39、三大化石燃料（均為混合物，并且均為不可再生能源）a)煤（工業(yè)的糧食）石油（工業(yè)的血液）天然氣（主要成分為甲烷）b)對待燃料的態(tài)度：合理開采、減少使用、綜合利用；c)其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等；d)氫氣和乙醇為可再生能源。40、金屬材料a)金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金b)金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。c)合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。d)常見的合金：生鐵（含碳量2%~4.3%）、鋼（含碳量0.03%~2%）、黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）、焊錫（鉛錫合金）、鈦和鈦合金（做人造骨）、形狀記憶合金（鈦鎳合金）41、常見金屬在溶液中的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。42、金屬資源的利用和保護礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。

常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。鐵的冶煉實驗室——一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)——高爐煉鐵設備：高爐（圖見書17頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。產(chǎn)品：生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。43、鐵生銹探究鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨?；瘜W方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、涂油化學方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）制成不銹鋼。44、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性45、常見的溶劑：水、酒精、汽油區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當兩種物質(zhì)完全反應后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

46、溶解時放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨47、溶解度：a)固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。8080··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。（石灰水除外）b)氣體的溶解度定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：

（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。48、結(jié)晶a)蒸發(fā)結(jié)晶：用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。b)降溫結(jié)晶：用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。49、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算a)b)c)溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式

①加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)%

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)%

②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)50、酸堿指示劑常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。

水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。51、干燥劑（除去氣體中的水蒸氣）a)氫氧化鈉：干燥堿性氣體氨氣、中性氣體一氧化碳等。b)濃硫酸：干燥酸性氣體（二氧化碳、二氧化硫、氯化氫）、中性氣體一氧化碳c)生石灰：食品中的干燥劑52、復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。特點：交換成分，價態(tài)不變。（正負交換價不變、里應外合價不變）反應發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同時發(fā)生。53、酸a)定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。b)常見的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸c)濃鹽酸具有強揮發(fā)性d)①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時會放出大量熱e)濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。54、堿a)定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物b)常見的堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）藍色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）c)常見的堿工業(yè)制法氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（純堿制燒堿）氫氧化鈣：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2d)波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓55、酸堿度a)溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。b)酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。c)pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。56、鹽a)鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。b)常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣c)消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。d)侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。e)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應