定分-05酸堿之二離子強(qiáng)度概念和計(jì)算方法

今天請(qǐng)學(xué)號(hào)末位數(shù)為3,4,7,8學(xué)交作業(yè)11上節(jié)課要點(diǎn)回活度、離子強(qiáng)度的概念和計(jì)算方M平衡常數(shù)的選M分析濃度、平衡濃度與摩爾分?jǐn)?shù)c(HA)=[HA]+[A-x(A[HA]cx(A),[A]cx(25.酸堿溶液的H+濃度計(jì)化學(xué)平衡關(guān)

合理近似、簡(jiǎn)化計(jì)330.10molL0.10molL(20.00mL,Ka(HAc)=10-. ,Ka(HA)=10-. 組[H+]計(jì)算04A-A-A-A-1.1.一元弱酸(HA)的[H+]的計(jì)算（已知Ka·c20Kw(10-12.7)忽略Kw得近似式[H+] K(c[H+ 若0.05,

則ca得最簡(jiǎn)式

[H+] Ka

52.2.共軛酸堿體系(HA+A-)的pH [H+]

c[Haa酸性,略去堿性,略去

cb[Hc[OH][H+] Kbc b

(近似式若：ca[OH-[H+，cb[H+OH-則得最簡(jiǎn)式計(jì)算方法

[H+] aa

[OH-]cbbb(1)先按最簡(jiǎn)式計(jì)算看忽略是否合理6質(zhì)子條件[H+]+[HA]+c(NaOH)=[OH-近似式[OH-]c(NaOH)忽略弱堿的離解

Kbb [OHb

[OH最簡(jiǎn)式[OH-7常用的滴定反應(yīng)終點(diǎn)方便、簡(jiǎn)單， 因素、滿足一定的準(zhǔn)確:客觀、準(zhǔn)確，:客觀、準(zhǔn)確，（第7章介紹8酸堿指示作用原理:酸形和堿形具有不同的顏色甲基橙MethylOrange(MO)黃3 — —SO黃3

4.0 =N— — 9指示劑的變色 [In-]/[HIn]=理論上：pHpKapH<pKa–

pKa1pHpKa1混合色點(diǎn)仍為pKa，變色間隔為pKam。若敏感度不圖甲基橙x圖紅 3.1紅3.1黃x

常用單一4.0 4.0

(要記住5.05.0 pKa=百里酚酞 無色.-----10.0(淺藍(lán) --10.6混合甲基紅+溴甲5.0------ 暗 用于Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí)指由于顏色互補(bǔ)使變色間隔變窄,變色敏銳酸堿滴定曲線和指示劑的選0.10molL0.10molLlL [H+]=c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-V(H+)+V(OH--0.1%時(shí)[H+]=20.000.1000- 0.1000=5.010-5molL- sp后:[OH-]=c 過量V(H+)+V(OH-+0.1%時(shí)[OH-]=0.10000.02=5.010-[H+]=2.0×10-10mol·L- 0.1000molL0.1000molL剩余過[H+]0滴定前H+..sp前:[H+]

c(H)V(H)c(OH)V(OHV(H)V(OH =10-c(OH)V(OH)c(H)V(HV(H)V(OH -↓molL

滴定曲

12109.78PP12109.78PP67.0躍443.20↓molLMRMRMO 50

不同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定. 3 . 2個(gè)6420

200T/3.6.2強(qiáng)堿滴定一元弱酸0.1000molL-1NaOHmolL滴定前：[H] Kacasp

[H][HA]a[Aa OH Kbsp后 [OH-]=c(NaOH)0.10molL0.10molL(20.00mL,Ka(HAc)=10-. ,Ka(HA)=10-. 組組00 [H] K

[H]例

[A

A-A-A-A-

[OH] Kc(Ab例[OH-強(qiáng)堿滴定弱酸

0.10molL-lL89突躍642 0.10molL0.10molL百里酚酚甲基甲基86420

滴定突HCl:4.3-HAc:7.7-HA:9.7-倍,突躍強(qiáng)酸滴定弱堿(NH3)的滴定

0.10molL-0.10molL-pKb=終點(diǎn)誤代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤終點(diǎn)誤差一般公式及其應(yīng)E n( 1.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的終點(diǎn)誤差Ecep(NaOH)Vep(NaOH)-cep(HCl)Vept在sp附近

(HCl)

Et

cep(NaOH)-cepZeroLevel:NaOH,HCl,H2O c(NaOH)+[H+]=c(HCl)+[OH-即 c(NaOH)-c(HCl)=[OH-]-[H+[OH- -[H+

cep(NaOH)-cepcsp

= 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿

Et

[H+]ep-[OH-csp例 0.10molL-1NaOH滴定0.10molL-HCl，分別用MO、PP作指示劑。計(jì)算MOpHep=Et

[OH [H+ cHCl

10-9.6-10- 100%=- PPpHep=10-5.0-10-Et

100%=+返滴定——誤差符號(hào)相強(qiáng)堿滴定弱酸(HA)的終點(diǎn)誤差 (NaOH)- (HA)t eptcsp(HA)ZeroLevel:HA,NaOH,

c(NaOH)+[H+]=[A-]+[OH- c(HA)=[HA]+[A-c(NaOH)-c(HA)=[OH-]-[H+]-[OH- -[H+tE ep- tcspHCl滴定A-如何計(jì)算?（請(qǐng)自己推導(dǎo)例 molLmolLHAc，指示劑PP.計(jì)算10-5.0-10- 10- Et＝ 10-

+10-4.76

100% ＝+0.014%若滴定至pH=7.0，[H+]=[OH-10-Et=-x(HA)=10-7.0+10- =-強(qiáng)堿滴定一元弱酸(HA)的 -cep [OH- -[H+ -Et= = csp csp [H+]ep[A-]ep= -[H+

pHpHep-則[H+ =[H+ KaKKaK

10-

([A- E

10pH-10-pH10pH-10-ctct1= -10= -10-t1(Kb1OH-+ H2O(Kb1

Kt (KaKwH++(KaKw

1KKt 1KaH++

Kt

1w1

10pH-10- K誤差公式將誤差(Et與滴定反應(yīng)常數(shù)(Kt、cspcsp,KtE小pHEt目視指示劑變色約誤差公式的計(jì)算終點(diǎn)誤10 -10-p tEt tKt=

0.10molL-↓0.10molL-=10-4.76+14.0=lg(csp·Kt若pH= Et=±計(jì)算突躍范圍：pHsp10pH-10-p Et

0.10molL-↓若Etlg(csp·Kt)=-1.3+9.24=pH∵pHsp=

L- H-10- Et

K若pH±0.3,Etlg(csp·Kt5.7c·Ka≥10-0.1molL要求lg(c·Kt)≥.即c0.1molL-1時(shí)Ka≥10一元弱酸(堿)及其與強(qiáng)酸(堿)混合物的滴定曲線總

A- MIIIMII

Kb=10-Kb=10-Kb=10-

ONIIIONIIONI

Ka=10- 為為K<10-時(shí)返MI

lL

酸堿溶液的幾一.一元弱酸（堿）多元弱酸（堿）H2A,類兩性物質(zhì)A-三混合酸（堿）強(qiáng)+弱弱+弱四.共軛酸堿HA+A-兩性物(HA-)溶液[H+]的計(jì)質(zhì)子條件H2A+代入平衡關(guān)系

= +OH-

[H+] aa1精確表達(dá)式

Ka[HA-]K[H+] a1 /a1精確表達(dá)式

[H+]

Ka[HA-]21[HA-]/21 若:Ka>> - ( pKa≥3.2,則≤5%又Ka2·c(HA-20Kw近似式

a2aa1c(HA)/a1近似式

a2aa1c(HA)/a1c(HA-)/Ka>20,則“1”可略1最簡(jiǎn)式a Ka 0.050molL解:pKa1= Ka2=pKa=3.87> HA-]≈c(HA-Ka·c=10-10.25×0.050=10- >21

=0.050/10-6.38=105.08>>故可用最簡(jiǎn)式[H+]

molL pH= 0.033molLpKa1~pKa3:2.16,7.21,解:Ka3·c10-12.320.03310-13.80c/Ka2=0.033/10-

=

>>a故 a

cKw

[H

c/2

pH=(若(若用最簡(jiǎn)式pH9.77,Er近似式

a2aa1c(HA)/a1若>20,Ka·c>20Kw,即使Ka與Ka若 也可使用最簡(jiǎn)式計(jì)算 3RCHNH3

-

RCHNH

3 3正離 雙極離氨基乙酸溶液的pH按兩性物

負(fù)離pH條件下,程度相等分子所帶的凈電荷為零此時(shí)溶液的pH值就稱為該氨基酸的等電點(diǎn)(isoelectricpoint,pI)氨基乙酸(甘氨酸 NH+CH

-

-

等電點(diǎn)時(shí)[H2A+A-請(qǐng)寫出氨基乙酸等電點(diǎn)時(shí)的質(zhì)子條件 [H+]