高一化學硫酸的制備和性質 蘇教

硫酸的制備和性質浙江華維外國語學校高一化學備課組長編輯ppt硫酸的制備和性質

1.了解硫酸的工業(yè)制法2.鞏固稀硫酸的性質(酸的通性)3.掌握濃硫酸的特性(難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和強氧化性）知識目標編輯ppt稀H2SO4的性質

稀硫酸具有酸的通性H2SO4====2H++SO42-

[討論]稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明CuSO4+2H2OBaSO4+2HClH2SO4BaCl2NaOHCuOZn紫色石蕊試液CuSO4+H2OZnSO4+H2↑

變紅編輯ppt硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫一、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻編輯ppt硫酸生產(chǎn)反應式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑加熱第一步：第二步：第三步：工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力編輯ppt工業(yè)沸騰爐照片沸騰爐編輯ppt沸騰爐爐氣原料粉碎空氣除塵洗滌干燥1）.造氣—沸騰爐編輯ppt1）造氣—沸騰爐1.原料：2.設備：3.如何提高原料的利用率？5.爐氣中所含的氣體有：4.反應原理：硫磺(S)或黃鐵礦(FeS2)沸騰爐編輯ppt工業(yè)接觸室照片接觸室編輯ppt2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐<600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑下一張（1）反應原理（2）設備：2）接觸氧化-----接觸室思考：熱交換器的作用是什么？編輯ppt3）.三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H2SO4吸收時，不用水吸收SO3而是用98.3%的濃H2SO4吸收，為什么？(1)反應原理：(2)設備：吸收塔(3)尾氣：SO2、O2、N2、少量SO3等編輯ppt接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4放熱1450C尾氣編輯ppt小知識：硫酸的其它生產(chǎn)辦法2(FeSO4·7H2O)===Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O硫酸俗稱綠礬油編輯ppt4）.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt濃硫酸的物理性質無色粘稠的油狀液體，沸點338℃，不易揮發(fā)，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時放出大量熱。

編輯ppt二.濃硫酸的特性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。實驗一I、吸水性CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸用途：可用作干燥劑，干燥O2、Cl2、CO2、SO2、HCl、H2等氣體編輯ppt哪些氣體可以用濃硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）[思考]：哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？編輯pptII、脫水性取2g蔗糖放入大試管中，加入約50ml濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導管的橡膠塞，將玻璃導管的中一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗脫水性和吸水性的區(qū)別吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脫水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有機物中的氫、氧原子按2：1的個數(shù)比脫去，而生成水。現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺激性的氣體。

編輯pptIII、強氧化性1、與金屬反應FeCu稀H2SO4FeCu濃H2SO42H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中會鈍化FeSO4+H2↑不反應編輯ppt練習1.2H2SO4

（濃）+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O用雙線橋法分析上述反應，指出氧化劑、還原劑。濃硫酸作氧化劑。2.H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O編輯ppt2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2+2H2O得2

e-失2e-△

2H2SO4

（濃）+C===2SO2+CO2+2H2O得2×2e-△

失4e-注意：有濃硫酸參與的反應都沒有離子存在，所以沒有離子方程式。編輯ppt三、硫酸鹽編輯ppt幾種重要的硫酸鹽CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4重晶石CuSO4·5H2O膽礬或藍礬FeSO4·7H2O

綠礬KAl(SO4)2·12H2O明礬Na2SO4·10H2O芒硝編輯ppt四、硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質是：A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性(1)實驗室制取氫氣；(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；(4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，后來又變黑；(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。BDACDB編輯ppt編輯ppt3、強氧化性

2、脫水性

一、濃硫酸的特性

1、吸水性

課堂小結C+2H2SO4（濃）==CO2↑

+2H2O+2SO2↑△氧化劑+6Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化劑+6總結:（1）濃硫酸氧化性比稀硫酸強（2）非金屬：氧化性。金屬：氧化性和酸性

二、應用編輯ppt1、下列氣體可以用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2[課堂檢測]答案：D2.如何鑒別失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學們提出盡可能多的方案

編輯ppt3、下列關于濃硫酸的說法錯誤的是：A．敞口放置的濃硫酸，質量增加，說明濃硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；C．濃硫酸可以使紙屑、棉花變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；D．如不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，應立即用水沖洗。[課堂檢測]答案：D編輯ppt4、Wg純銅粉與足量濃硫酸反應，被還原的硫酸為A. B. C. D.[課堂檢測]答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）（2）用物質的量表示，也可用質量表示。121編輯ppt*5、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A.等于0.45mol B.等于0.90mol C.小于0.45mol D.在0.45mol與0.90mol之間[課堂檢測]分析（1）n(H2SO4)=18mol/L×50mL×10-3=0.90mol（3）隨著反應的進行，濃硫酸轉化為稀硫酸，便不再與銅反應。（2）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）若0.90mol濃硫酸全部參加反應，則被還原的為0.45mol.答案：C編輯ppt1、一瓶濃鹽酸及一瓶濃硫酸長期敞口放置，質量會如何變化？濃度如何變化？2、硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質是：A、強酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強氧化性（1）實驗室制SO2氣體________;（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車裝運濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________濃鹽酸質量減