人教版高中化學必修二第二學期期末考試試題高一化學

廣東省東莞市東莞中學2015?2016學年度第二學期期末考試試題高一化學本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。相對原子質量：H1He4C12N14O16S32Na23Mg24Fe56Al27第I卷（選擇題共46分）一、單項選擇題（1-11小題每題2分，12-19小題每題3分。每題只有一個答案）1.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是A.H、D、T互為同素異形體H：H：N:H]+crB.氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵C.NH4CI的電子式:D.S2-的結構示意圖:NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移2NA個電子標準狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NA20g重水（D216O）中的中子數(shù)為10NA2?A.2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為Na下列敘述中正確的是在反應前后催化劑的質量和性質都不變0;-與S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)所有主族元素的最高正價與其族序數(shù)相等H、D、T互為同位素，它們性質幾乎相同下列有關化學知識的敘述中正確的是A.電解氯化鈉溶液制備金屬鈉B?電解熔融A1C13制備金屬Al從海帶中提取單質碘一定涉及氧化還原反應CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在下列實驗中，反應速率加快的原因相同的是鋅與稀硫酸反應，滴加少量的硫酸銅溶液反應放出屯的速率加快5%雙氧水常溫下分解得很慢，滴加少量的FeCl溶液即可迅速放出氣體直接加熱KC10分解得很慢，撒入少量MnO?迅速產生氣體電解A1203制備A1時需要溫度較高，加入冰晶石A.①②③B.②③④C.②③D.①②③④用排飽和食鹽水收集的氯氣能使干燥的紅色布條褪色漂白粉的主要成分為次氯酸鈣二氧化硫具有漂白性是因為二氧化硫具有強還原性7.下列說法正確的是能量守恒定律是指反應物的總能量等于生成物的總能量化學反應的特征是伴隨著能量的變化鋁熱反應雖然在高溫下進行，但是該反應是放熱反應吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生&下列說法正確的是共價化合物一定不是電解質，離子化合物一定是電解質非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物凡是溶于水能夠導電的化合物一定是電解質凡是熔化時能夠導電的化合物一定是離子化合物9.金剛石和石墨轉化為二氧化碳的能量變化如右圖，下列說法正確的是金剛石比石墨穩(wěn)定金剛石和石墨互為同位素C（s,石墨）=C（s,金剛石）該反應為吸熱反應相同質量的金剛石和石墨完全燃燒，放出的熱量一樣多10.甲、乙兩種非金屬：能說明甲比乙的非金屬性強的是甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質熔、沸點比乙的低.A.①②③B.①②③⑤C.②③④D.①②③④11.在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶.a和b分別是能量k金剛石：＜s）+o2（s）石墨【sJ+OjCg)CO2Cg>反應進程6?下列有關物質化學性質說法正確的是A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性反應過程反應過程選項a(干燥氣體)b(液體)Ano2水Bco0飽和NaHCO3溶液CC12飽和食鹽水Dnh31mol?L-1鹽酸下列物質中既含離子鍵又含有共價鍵的是①NHCl②MgCl③CO④Na0⑤HO4222222A.①②④B.①④C.③⑤D.③④⑤下列說法正確的是HF的穩(wěn)定性比HCl的穩(wěn)定性強，是由于HF分子間存在氫鍵隨著HF、HCl、HBr、HI相對分子質量遞增，其熔沸點逐漸升高隨著堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低隨著F、Cl、Br、I的非金屬遞增，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成h2的總量，可在反應物中加入適量的A.硫酸銅溶液B.硝酸鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液實驗事實結論A將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2BSO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀酸性：H2SO3>HClOCMg在CO2燃燒生成MgO和C還原性性：Mg>CD向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-15.從下列實驗事實所得出的相應推論正確的是16.將過量的兩份鋅粉a、b分別加入濃度和體積相同的稀硫酸中，同時向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系中正確的是17?如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是負極通入H2,發(fā)生還原反應當有2.24L氫氣消耗時候，轉移2mol電子正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-導電離子為H+，且在電池內部由負極定向移向正極IIO{HzOMf18.在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志是B的速率與C的速率之比為3：2容器內氣體的壓強不再變化單位時間生成2nmolA,同時生成3nmolBD.容器內氣體的密度不再變化19.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應C?原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大D.熔沸點：X2R>X2Y第II卷(非選擇題共54分)二?填空題(本題包括1小題，共12分。)20.(1)已知鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。下表是N2、H2、NH3的鍵能°N2+3H2=^2NH3反應能量圖如下:該反應(填吸熱、放熱)kJ。(用a、b、c字母來表示)鍵N三NH-HN-H鍵能kJ/molabc(2)氮化鎂(Mg3N2)是科學家制備的一種重要的化合物，寫出Mg3N2的電子式；Mg3N2溶于水生成一種不溶于水的堿和一種刺激性氣味的氣體，請寫出Mg3N2與水反應的化學反應方程式(3)合成氨反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入氬氣，則體系的壓強，化學反應速率(填“增大”“減少”或“不變”);三?非選擇題(本題包括3小題，共36分。)21.(10分)我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg?L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：|NaClC12鹵水低濃度通入熱空氣吹出B比r—用純堿溶液吸收Br工業(yè)Br2溶液n—皿漠⑴以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是:(2)步驟II通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性⑶以上流程II中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):CO】亠BrO-+Br-+COJ(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：。(5)該小組擬從Br2的CCl4溶液中分離出Br2，選擇了蒸餾方法，則該組選擇該方法的原因:一是;二是分離出的四氯化碳可循環(huán)利用。22.(12分)化學是以實驗為基礎的。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置，擬通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱證明C、Si的非金屬性，他們依據(jù)的是強酸制弱酸原理。(1)分液漏斗A中裝鹽酸，燒瓶B中裝有CaCO3,C中應該裝溶液。C中的現(xiàn)象是，但是該現(xiàn)象不能說明C的非金屬性比Si強，因為該裝置存在的不足是乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。三頸燒瓶中裝入濃鹽酸，A、B、C三個膠頭滴管分別是高錳酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。乙同學具體操作如下：第一步：先擠壓膠頭滴管A,使少量溶液滴入三頸燒瓶內；第二步：擠壓膠頭滴管B，使稍肖過量溶液滴入三頸燒瓶內，充分反應。第三步：再擠壓膠頭滴管C,使少量溶液滴入三頸燒瓶內。第一步操作的目的第三步中觀察到的實驗現(xiàn)象是：。根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論，已知Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成產物的化學式23.(14分)1.某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO3的用量為25.0mL,大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格hno3濃度/mol/L實驗目的①298粗顆粒2(I)實驗①和②探②298粗顆粒1對該反應速率的影響；(II)實驗①和③探究對該反應速率的影響；③308粗顆粒2(2)容器中平衡時的氣體壓強與反應開始時的氣體壓強之比是多少?東莞中學第二學期期末考試化學參考答案(2)實驗①中2分鐘內收集到448ml(標準狀況)CO2，依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2f+H2O,計算實驗①在2分鐘內范圍內HNO3的平均反應速率(忽略反應前后的體積變化)1D2C3B4C5C6B7C8D9C10A11D12B13C14C15C16A17D18D19A20、(1)放熱(6c-a-3b)(2)2+Mg2+MgMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3?(3)增大不變(3)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖:請在答題卡的框圖中，畫出實驗③中co2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。21、(1)富集溴元素(2)C(3)3Br2+3CO2_=1BrO亍+5Br-+3CO2f⑷Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+II.化學能可以轉化成其它不同形式的能量。(4)科學家正在開發(fā)新型燃料電池有許多優(yōu)點；制水煤氣工業(yè)基礎好、技術成熟、成本低、儲運方便等。一氧化碳堿性(KOH)燃料電池的總反應為：2CO+O2+4OH==2(^2-+2鳥0,請寫出該電池的負極反應式為,當外電路通過O.lnol電子時，消耗KOH的物質的量(5)請依據(jù)Cu+2Fe3+===2F&++Cu2+反應，設計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明(5)四氯化碳有毒性22、(1)Na2SiO-溶液白色沉淀(2)制備氯氣(3)溶液便藍色23、(1)(I)HNO3濃度(II)溫度用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HC1⑷FeI2(2)0.8mol.L-1.min-1電解質溶液名稱、正負極及正負極材料。四.計算題(本題包括1小題，共6分。)24.(6分)在一定溫度下，將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)一C(g)+2D(g),經5min后達到平衡時，c(A):c(B)=1:2，求:(1)氣體A到達平衡時的轉化率是多少？電CO--2e-+4OH==CO?2-+2Hf,電解質溶液只要Fe3+鹽就可以0.1molB的變化量為Ymo;解析：3A(g)+B(g)—C(g)+2D(g)起始XmolXmol00變化3YmolYmolYmol2Ymol平衡(X-3Y)mol(X-Y)molYmol2Ymol24、解：設A、B的起始的物質的量為Xmol由題意得：(X-3Y):(X-Y)=1:2解得X=5Y⑴所以A到達平衡時的轉化率=3Y/X=60%(2)P平：P始=(X-3Y+X-Y+Y+2Y)2X=9:10東莞中學第二學期期末考試化學參考答案1D2C3B4C5C6B7C8D9C10A11D12B13C14C15C16A17D18D19A20、(1)放熱(6c-a-3b)⑵2+Hg2+MsMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3?(5)四氯化碳有毒性22、(1(5)四氯化碳有毒性22、(1)Na2SiO-溶液白色沉淀(2)制備氯氣(3)溶液便藍色23、(1)(I)HNO3濃度(II)溫度目(3)增大不變21、(1)富集溴元素(2)C(3)3Br2+3CO2_=1BrO-+5Br-+3CO2?⑷Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+用飽和碳酸氫