大理州體育中學高三下學期5月份考試 化學

.@:云南省大理州體育中學2019屆高三下學期5月份考試化學部分一、單項選擇題〔共7小題,每題6.0分,共42分〕1.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達錯誤的選項是〔〕A．18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NAB．在H2O2＋Cl2→2HCl＋O2反響中，每生成32g氧氣，那么轉(zhuǎn)移2NA個電子C．常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．一定溫度下，1L0.50mol·L━1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少2.以下關于鹵素的表達正確的選項是〔〕①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用參加溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反響出現(xiàn)藍色，那么證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反響，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反響時，水既不是氧化劑也不是復原劑A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③④3.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么元素Cr在復原產(chǎn)物中的化合價為〔〕A．＋2B．＋3C．＋4D．＋54.一種碳納米管可以吸附氫氣，可做二次電池〔如下圖〕的碳電極．該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，以下說法正確的選項是〔〕A．放電時鎳電極反響為：NiO〔OH〕+H2O+e﹣=Ni〔OH〕2+OH﹣B．放電時OH﹣移向鎳電極C．充電時碳電極反響為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OD．充電時將碳電極與電源的正極相連5.同溫度下的溶解度：Zn〔OH〕2>ZnS，MgCO3>Mg〔OH〕2，溶解或電離出S2－的才能為FeS>H2S>CuS，那么以下離子方程式錯誤的選項是〔〕A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg〔OH〕2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn〔OH〕2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑6.以下說法中正確的選項是〔〕A．物質(zhì)發(fā)生化學反響都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C．在一個確定的化學反響體系中，反響物的總焓與反響產(chǎn)物的總焓可能一樣D．在一個確定的化學反響體系中，反響物的總焓總是高于反響產(chǎn)物的總焓7.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為〔a－b〕，L層電子數(shù)為〔a＋b〕，那么X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A．和水反響B(tài)．和硫酸反響C．和氫氧化鈉反響D．和氯氣反響分卷II二、非選擇題部分8.福建有廣闊的海岸線，建立海峽西岸經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：〔1〕以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！?〕步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．復原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性〔3〕以上流程Ⅱ中涉及的離子反響如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：〔4〕上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反響的化學方程式：________________________?！?〕實驗室別離溴還可以用溶劑萃取法，以下可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．燒堿溶液D．苯〔6〕氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜〔或離子交換膜〕來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反響。①電解時，陽極反響式為_________________________________________________________。②假設采用無隔膜的電解槽，將得到H2和________。9.實驗室用以下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe〔NO3〕3溶液的反響制備高效水處理劑K2FeO4。K2FeO4具有以下性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe〔OH〕3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反響生成Fe〔OH〕3和O2?！?〕裝置A中KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為______________，將制備的Cl2通過裝置B可除去__________________〔填化學式〕。〔2〕Cl2與KOH在較高溫度下反響生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反響在0～5℃進展，實驗中可采取的措施是______________、______________?！?〕制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe〔NO3〕3飽和溶液的混合方式為____________。〔4〕提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe〔OH〕3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_______________________________〔實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱〕。10.在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：〔1〕當三種酸物質(zhì)的量濃度一樣時，c〔H＋〕由大到小的順序是________________?！?〕同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的才能由大到小的順序是______________。〔3〕假設三者c〔H＋〕一樣時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。〔4〕當三者c〔H＋〕一樣且體積也一樣時，分別放入足量的鋅，一樣狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________?！?〕當三者c〔H＋〕一樣且體積一樣時，同時參加形狀、密度、質(zhì)量完全一樣的鋅，假設產(chǎn)生一樣體積的H2〔一樣狀況〕，那么開場時反響速率的大小關系為____________，反響所需時間的長短關系是__________?！?〕將c〔H＋〕一樣的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c〔H＋〕由大到小的順序是_____________________________________________________________________?！净瘜W選修3：物質(zhì)構造與性質(zhì)】11.〔1〕氯酸鉀熔化，粒子間抑制了的作用力；二氧化硅熔化，粒子間抑制了的作用力；碘的升華，粒子間抑制了的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是．〔2〕以下六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為〔填序號〕．〔3〕在H2、〔NH4〕2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有，由非極性鍵形成的非極性分子有，能形成分子晶體的物質(zhì)是，含有氫鍵的晶體的化學式是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是．〔4〕A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．；B．；C．；D．．〔5〕圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體構造模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A．；B．；C．；D．．答案解析1.【答案】D【解析】A正確，18g金剛石含有1.5mol碳原子，在金剛石中每一個碳原子周圍有4個碳碳共價鍵，而1個碳碳共價鍵需要2個碳原子，所以碳碳共價鍵是碳原子的2倍，即碳碳共價鍵數(shù)為3NA；B正確，由方程式中元素的化合價變化可知H2O2中-1價的O變?yōu)榱薕2中的0價，所以每生成1個O2，轉(zhuǎn)移2個電子，因此每生成32g氧氣，那么轉(zhuǎn)移2NA個電子；C正確，6.4g硫含硫原子數(shù)一定是0.2mol，不管是S2還是S8，抑或是S2和S8的混合物；D錯誤，NH4+會發(fā)生水解，但濃度越大水解程度越小，所以NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，但前者相對要多一些。2.【答案】C【解析】此題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用處。易被氧化的物質(zhì)應具有較強復原性，各鹵素離子中，以I－的復原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉-KI溶液反響出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。3.【答案】B【解析】題目中指出被復原的物質(zhì)是Cr，那么得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n〔設化合價為n〕。根據(jù)氧化復原反響中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×〔6－4〕＝0.02mol·L－1×0.020L×2×〔6－n〕，解得n＝3。4.【答案】A【解析】A．放電時鎳電極是正極，正極上NiO〔OH〕得電子發(fā)生復原反響生成Ni〔OH〕2，電極反響式為NiO〔OH〕+H2O+e﹣═Ni〔OH〕2+OH﹣，正確；B．放電時陰離子向負極挪動，即向碳電極挪動，錯誤；C．放電時，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反響生成水，電極反響式為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，錯誤；D．充電時，C電極作陰極，所以應該與電源負極相連，錯誤．5.【答案】C【解析】C項，因為溶解度：Zn〔OH〕2＞ZnS，故應生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。6.【答案】A【解析】物質(zhì)發(fā)生化學反響都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化〔如原子彈的爆炸〕也都伴有能量變化。在一個確定的化學反響體系中，反響物的總焓〔設為x〕與反響產(chǎn)物的總焓〔設為y〕之間的關系為：①x>y，化學反響為放熱反響；②x<y，化學反響為吸熱反響；③x≠y。故正確答案為A。7.【答案】C【解析】Y原子M層電子數(shù)為〔a－b〕，L層電子數(shù)為〔a＋b〕＝8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，那么b＝2，a＝6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反響生成Na2SiO3和H2。8.【答案】〔1〕富集〔或濃縮〕溴元素〔2〕C〔3〕33153〔4〕SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4〔5〕BD〔6〕①2Cl－－2e－===Cl2↑②NaClO【解析】〔1〕由于海水中Br－的含量低，步驟Ⅰ中獲得游離態(tài)的溴后，步驟Ⅱ中又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素?！?〕步驟Ⅱ中用熱空氣或水蒸氣吹出Br2，主要是利用了溴的揮發(fā)性?！?〕利用得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該離子方程式?！?〕溴與二氧化硫水溶液反響的化學方程式為：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr?！?〕乙醇能與水互溶，不能用作萃取劑?！?〕①電解飽和食鹽水，陽極為Cl－放電，電極反響式為：2Cl－－2e－===Cl2↑。②假設采用無隔膜的電解槽，那么陰極產(chǎn)生的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2反響得到NaClO。9.【答案】〔1〕2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OHCl〔2〕緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴〔3〕在攪拌下，將Fe〔NO3〕3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中〔4〕用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中參加飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空枯燥箱中枯燥【解析】〔1〕反響物為MnO、H＋、Cl－，生成物為Mn2＋、Cl2和H2O，根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等雜質(zhì)，HCl氣體極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通過裝置B中的飽和食鹽水可除去HCl?！?〕控制反響溫度0～5℃，可以采用冰水浴冷卻C裝置。因為Cl2和KOH是放熱反響，假設氯氣通入速率過快，與KOH溶液反響速率快，放出熱量多，反響溫度高，易生成KClO3，所以可以通過緩慢滴加鹽酸來控制生成氯氣的速率，進而控制反響溫度。〔3〕由題給信息②和④可知，K2FeO4在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性或弱堿性條件下均不能穩(wěn)定存在。Fe〔NO3〕3溶液因Fe3＋水解呈酸性，KClO溶液因ClO－水解呈堿性，所以應將飽和Fe〔NO3〕3溶液緩緩滴入飽和KClO溶液中。注意要攪拌，攪拌可增大反響物的接觸面積，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe〔OH〕3沉淀?！?〕由題給信息①可知，K2FeO4可溶于水，而雜質(zhì)Fe〔OH〕3不溶，過濾除掉Fe〔OH〕3，由題給信息②“0～5℃，強堿性溶液中穩(wěn)定〞，所以將濾液置于冰水浴中，再由題給信息①可知，K2FeO4微溶于濃KOH，故可參加濃KOH使K2FeO4析出，用砂芯漏斗過濾，并用乙醇洗滌，在真空箱中枯燥即可〔真空有利于乙醇和水的揮發(fā)，加快枯燥〕。10.【答案】〔1〕b>a>c〔2〕b>a＝c〔3〕c>a>b〔或c>a＝2b〕〔4〕c>a＝b〔5〕a＝b＝ca＝b>c〔6〕c>a＝b【解析】解答此題要注意以下三點：〔1〕HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸?！?〕CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離?！?〕醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H