標準溶液的配制與標定

關(guān)于標準溶液的配制與標定第一頁，共八頁，2022年，8月28日實驗?zāi)康?/p>

1、練習(xí)EDTA標準溶液的配制方法；2、掌握用基準物質(zhì)CaCO3標定EDTA溶液濃度的原理和方法；3、掌握鈣指示劑的使用；4、進一步掌握移液管和容量瓶的正確使用。實驗原理

1.標準溶液—EDTAH4Y0.02g/100gH2ONa2H2Y·2H2O11.1g/100gH2OpH≈4.42.標準溶液的配制方法—間接法3.基準物質(zhì)的選擇:

純金屬，如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它們的氧化物，如ZnO

某些鹽類，如MgSO4·7H2O、CaCO3、ZnSO4.7H2O等。選用CaCO3為基準物CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，制成鈣標準溶液。4.指示劑的選擇和實驗條件的控制鉻黑T(EBT)：pH＝10時，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等二甲酚橙(XO)：pH5～6時，Zn2+

鈣指示劑(NN)：pH=12～13時，Ca2++5mLNaOH（10%）第二頁，共八頁，2022年，8月28日5.滴定時的反應(yīng):pH≥12時:

滴定前:Ca2+(少量)+HInd2-=CaInd-+H+

純藍色酒紅色滴定時:Ca2+(大量)+H2Y2-=CaY2-+2H+

無色終點時：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+HInd2-+H2O

酒紅色無色純藍色

6.沉淀掩蔽法

Mg2+→Mg(OH)2↓儀器與試劑1、儀器分析天平、滴定管、表面皿、錐形瓶、量筒、容量瓶、移液管

2、試劑

EDTA二鈉鹽(s，A·R)、碳酸鈣(s，G·R)、鹽酸溶液(1+1)、NaOH(10%)、鎂溶液、鈣指示劑第三頁，共八頁，2022年，8月28日實驗步驟1、配制0.01mol·L-1EDTA標準溶液1000mL

稱量EDTA二鈉鹽3.8g→加300mL水溫?zé)崛芙狻鋮s至室溫→稀釋至1000mL→搖勻。2、配制0.01mol·L-1鈣標準溶液250.0mL

準確稱量(直接法)CaCO30.20g于250mL燒杯中→少量水潤濕，蓋上表面皿→鹽酸溶解→煮沸→冷卻→吹洗→定量轉(zhuǎn)移于250mL容量瓶→定容→搖勻。3、EDTA標準溶液的標定（平行三次，要求相對平均偏差≯0.2%）準確移取25.00mLCa2+標準溶液于250mL的錐形瓶中→加水約25mL、2mL鎂溶液、5mLNaOH（10%）→加約10mg的鈣指示劑→搖勻→用EDTA標液滴定至紅色變藍色。第四頁，共八頁，2022年，8月28日原始數(shù)據(jù)記錄

mCaCO3=________g

123VEDTA(mL)第五頁，共八頁，2022年，8月28日數(shù)據(jù)處理

記錄項目

測定次數(shù)

1

2

3mCaCO3/g

VEDTA/mLCEDTA/mol·L-1CEDTA/mol·L-1相對平均偏差/%第六頁，共八頁，2022年，8月28日計算公式

注意事項1、配制0.01mol·L-1鈣標準溶液時稱量要準確，溶解后要完全轉(zhuǎn)