人教版高中化學(xué)必修二第一章本章復(fù)習(xí)課

?知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子本章復(fù)習(xí)課構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子原子核一一核外電子質(zhì)子中子決定原子序數(shù)

核電荷數(shù)

元素種類分子質(zhì)量數(shù)（A）」最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)一陽(yáng)離子（質(zhì)子數(shù)大于核電荷數(shù)）一原子（質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)）一陰離子（質(zhì)子數(shù)小于核電荷數(shù)）電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)按能量由低到高，分層排布每層最多容納的電子數(shù)為2滬個(gè)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)微粒結(jié)構(gòu)示意圖（原子或離子）隨原子序數(shù)的遞增與元素性質(zhì)的關(guān)系隨原子序數(shù)的遞增與元素性質(zhì)的關(guān)系L一般最外層電子數(shù)小于4者為金屬-一一般最外層電子數(shù)大于4者為非金屬一最外層電子數(shù)等于8者為稀有氣體（He最外層電子數(shù)為2）短周期長(zhǎng)周期不完全周期一、二、三四、五、六七原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)主族序數(shù)二最外層電子數(shù)周期數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)主族序數(shù)二最外層電子數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)同周期：化學(xué)性質(zhì)遞變同主族：相似性遞變決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)成質(zhì)微間相作構(gòu)物的粒的互用決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)成質(zhì)微間相作構(gòu)物的粒的互用―、選擇題元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素,您在元素大廈中安排好它的“房間”（）第七周期0族B.第六周期第IIA族C.第八周期第IA族D.第七周期第WA族下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)氯化鈉是離子化合物A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE下列說(shuō)法中正確的是（）E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為一2價(jià)A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿HDO為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)nmHCO為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性nm下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是（）A.H-+C1：——H+[:C1：]-B.K-+C1：——K：C1:C.2H-+?0H：0：HD.2Na■+-SNa'S'Na??6?下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（）A.氫氣B.氨氣C.水D.二氧化碳7.對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：金屬試驗(yàn)GLMR和冷水反應(yīng)無(wú)反應(yīng)慢慢反應(yīng)未試驗(yàn)未試驗(yàn)和2mol?L一鹽酸反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無(wú)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)和Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未試驗(yàn)溶解并形成沉淀未試驗(yàn)根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是()A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、MA+、B2+、C-、D2-4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+③B2+>A+>D2->C-④D2->C->A+>B2+4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是()A.①④J④①C.②③D.③②題號(hào)12345678答案二、非選擇題寫(xiě)出下列各粒子的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\z由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是，陰離子是。由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是，陽(yáng)離子是。由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是。由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子。X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。寫(xiě)出各元素的名稱：TOC\o"1-5"\h\zX：，Y：，Z：，W：。寫(xiě)出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫篨：，Y：，Z：，W：。寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：，—'—'°本章復(fù)習(xí)課課后作業(yè)C［第七周期排滿后，最后一種元素為118號(hào)，故119號(hào)元素應(yīng)在第八周期第IA族。］B［Na原子最外層只有1個(gè)電子，易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑；而Na+最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。］A［A項(xiàng)，若E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)；AOHn為強(qiáng)堿時(shí)，BOHm可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿；HnD°m為強(qiáng)酸，即D元素原子得電子能力很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為原子得電子能力比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素C與元素E的關(guān)系可有這樣的例子：C是16S，E是i8Ar。］D［隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤，Cl2、Br2與水反應(yīng)都不劇烈，相比之下Cl2與水反應(yīng)稍劇烈一些。］C［A項(xiàng)中HCI為共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)結(jié)合；B、D兩項(xiàng)中KCI、Na2S均為離子化合物，應(yīng)以離子鍵結(jié)合。］D［CO2中每個(gè)0、C之間均是兩對(duì)共用電子對(duì)，共有4個(gè)共用電子對(duì)。］C［由與冷水反應(yīng)情況判斷出金屬性L>G;由與鹽酸反應(yīng)情況判斷出金屬性G>M,G>R;由和Rg溶液反應(yīng)情況判斷出金屬性M>R。綜上分析，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)長(zhǎng)>G>M>Ro］B［設(shè)四種離子所含電子數(shù)為n,則A、B、C、D原子所含電子數(shù)分別為n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序數(shù)分別為n+1、n+2、n-1、n