原子的結(jié)構(gòu)第課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量新教材

課題2原子的構(gòu)成（第三課時(shí)）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

復(fù)習(xí)1：原子的結(jié)構(gòu)

原子中1、質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等3、有的原子核內(nèi)無中子，如氫原子4、同種原子的質(zhì)子數(shù)相同（電子數(shù)也相同）；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同（電子數(shù)也不同）5、整個(gè)原子不顯電性原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）復(fù)習(xí)2：核外電子是如何排布的呢？排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。排布特點(diǎn)3：物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān)金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)），已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子的產(chǎn)生及符號(hào)表示【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128

+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+-失電子得電子Na+Cl-

氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2化學(xué)反應(yīng)中離子的形成離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。4.離子的表示方法：離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Mg2++12285、離子符號(hào)的意義：Mg2+表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子2書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號(hào)）。離子與原子子區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納納原子的最外層電子子數(shù)決定元素的化學(xué)學(xué)性質(zhì)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)論稀有氣體元素金屬元素非金屬元素=8（He為2）不易得失電子（為穩(wěn)定結(jié)結(jié)構(gòu)）＜4易失去最外層電子子達(dá)到穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)≥4（氫為1）易得電子使最外外層達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)原子的最外層電子子數(shù)決定元素的化學(xué)學(xué)性質(zhì)1、離子：帶電荷的原原子或原子子團(tuán)叫做離離子。陰離子：帶負(fù)電荷的的離子叫做做陰離子。。如：O2－，Cl－，SO42-，陽離子：帶正電荷的的離子叫做做陽離子。。如：Na+，Mg2+，NH4+知識(shí)小結(jié)2、離子的表示示方法：3、離子符號(hào)號(hào)的意義：：表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子Mg2+表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）24、原子與離離子的比較較5、構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)的粒子：：原子、分分子、離子子1．寫出下列離子的的符號(hào)：①①鈉離子子②硫酸根離離子；③鎂離子子④銨根離離子；⑤⑤氫氧根根離子⑥氧離子子。2．在化學(xué)學(xué)反應(yīng)中，，原子得得到電子子形成離子，原原子失去去電子形形成離子，離離子是原原子或的產(chǎn)物．．3.（2003?安慶）下下列表示示的微粒粒為離子子的是（（））練一練C4。某元素的的原子結(jié)結(jié)構(gòu)示意意圖如圖圖，其中表表示__________弧線表示示__，最外層電電子有______個(gè)電子，，在化學(xué)學(xué)反應(yīng)中中，這種種原子容容易_______電子。5、當(dāng)當(dāng)X=6時(shí)，該元元素的原原子核內(nèi)內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，，該元素素屬于____元素，當(dāng)當(dāng)該原子子核內(nèi)有有13個(gè)質(zhì)子時(shí)時(shí)，則X=_____,屬于______元素。+1716非金屬金屬37得到一個(gè)個(gè)電子層氯原子核核帶17個(gè)單位正正電荷827+1782x+yCA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是7.下列原子子結(jié)構(gòu)示示意圖所所表示的的元素中中，屬于于金屬元元素的是是（））A8．下列離子符號(hào)號(hào)書寫正正確的是是（））A．Na1+BOH-1C．Al3+D．SO42-9．下列鋁離子結(jié)結(jié)構(gòu)示意意圖，正正確的是是（））A．B．C．D．10.下列物質(zhì)由離離子直接接構(gòu)成的的是（））A．金剛石石B．氯化鈉鈉晶體C．干冰D．銅11.下列離子符號(hào)號(hào)書寫正正確的是是（））A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-B相對(duì)原子子質(zhì)量1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對(duì)原子子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子(一個(gè)）的的質(zhì)量跟它相比比較所得得的值。。注意點(diǎn):相對(duì)原子子質(zhì)量不不是原子子的實(shí)際際質(zhì)量,是一個(gè)比比值，單單位是1（不寫））相對(duì)原子子質(zhì)量=原子的實(shí)實(shí)際質(zhì)量量二：相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量（Ar)121一個(gè)碳原原子的實(shí)實(shí)際質(zhì)量量的（衡量原原子的質(zhì)質(zhì)量的一一種方法法）碳原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C-1266C-1367C-14681個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相對(duì)原子子質(zhì)量鐵原子

9.288x10-261121656原子的質(zhì)質(zhì)量與相相對(duì)原子子質(zhì)量的的比較原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位練習(xí)：從從書154頁的附錄錄Ⅱ中查找出出氮、氯氯、鈉、、鐵的相相對(duì)原子子質(zhì)量（（取4位有效數(shù)數(shù)字）；；再從數(shù)數(shù)75頁查找這這四種原原子的相相對(duì)原子子質(zhì)量。。一個(gè)原子子的真實(shí)實(shí)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量量（比值值）小大kg單位為1學(xué)會(huì)查找找原子的的相對(duì)原原子質(zhì)量量16原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)相對(duì)原子子質(zhì)量≈≈質(zhì)子數(shù)數(shù)＋中子子數(shù)123245612質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

abam原子==aXm質(zhì)子bXm中子aXm電子++推論：相相對(duì)原子子質(zhì)量≈≈質(zhì)子數(shù)數(shù)＋中子子數(shù)填表：：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

568112630161211268質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

一、原子子的結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)在原子中中：質(zhì)子子數(shù)＝核核電荷數(shù)數(shù)=核外電子子數(shù)二：相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量相對(duì)原子子質(zhì)量:以一種碳原子(C—12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子(一個(gè)）的的質(zhì)量跟它相比比較所得得的值。。課堂小結(jié)結(jié)相對(duì)原子子質(zhì)量≈≈質(zhì)子數(shù)數(shù)＋中子子數(shù)1.鐵原子的相對(duì)原原子質(zhì)量量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.（2011?佛山）下下列有關(guān)關(guān)量的描描述正確確的是（（））A．氧原子子的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量是16g；；B．用10mL量筒量取取9.5mL蒸餾水；；C．相對(duì)原原子質(zhì)量量約等于于原子核核中質(zhì)子子數(shù)和中中子數(shù)之之和；D．空氣中中氧氣占占總質(zhì)量量的21%。。BB練一練3．下列敘述正確確的是（（））A．相對(duì)原原子質(zhì)量量是原子子的實(shí)際際質(zhì)量；；B．物質(zhì)都都是由分分子構(gòu)成成的；C．在原子子里電子子數(shù)和中中子數(shù)相相等；D．每個(gè)水水分子（（H2O）是由兩兩個(gè)氫原原子和一一個(gè)氧原原子構(gòu)成成。4．原子中決定相相對(duì)原子子質(zhì)量大大小的主主要粒子子是（））A．質(zhì)子數(shù)數(shù)和電子子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)數(shù)和中子子數(shù)C．中子數(shù)數(shù)和電子子數(shù)D．核電荷荷數(shù)DB5.（2010?廣州）已已知某氧氧原子的的相對(duì)原原子質(zhì)量量為16，某硫原原子的相相對(duì)原子子質(zhì)量為為32．如果該該氧原子子的質(zhì)量量為m，則該硫硫原子的的質(zhì)量為為（））A．32mB．2mC．mD．不能確確定6.已知知一個(gè)個(gè)原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量為為m（一一個(gè)個(gè)碳碳12原子子的的質(zhì)質(zhì)量量為為n），，則則該該原原子子的的相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量可可用用m、n表示示為為（（））A．12n/mB．m/12nC．12m/nD．m/nBC相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量:以一一種種碳原原子子(C——12)質(zhì)量量的的1/12為標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn),其他他原子子(一個(gè)個(gè)））的的質(zhì)質(zhì)量量跟它它相相比比較較所所得得的的值值。。注意意點(diǎn)點(diǎn):相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量不不是是原原子子的的實(shí)實(shí)際際質(zhì)質(zhì)量量,是一一個(gè)個(gè)比比值值原子子實(shí)實(shí)際際質(zhì)質(zhì)量量有有單單位位，，相相對(duì)對(duì)原原子子