2021屆江蘇省南通市高三三?；瘜W(xué)試卷1

試卷第試卷第頁，總12頁參考答案B【解析】試題分析：A.含磷洗滌劑的大量使用，會使水中含有較多的磷元素，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，水生植物瘋狂生長，使水缺氧、發(fā)臭，因此不利于環(huán)境保護(hù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用03替代CL作飲用水消毒劑，由于還原產(chǎn)物是H9,不產(chǎn)生大氣污染物，因此有利于建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的家園，B項(xiàng)正確：C.用工業(yè)污水含有大量有毒有害的物質(zhì)，若直接灌溉農(nóng)田，使土壤受到污染，生長的植物也含有有害的成分，食用會嚴(yán)重影響人類的身體健康,與目標(biāo)相違背，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.含H2s04的廢水用BaCL處理后，二者發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaC12=BaSO41+2HCl,由于產(chǎn)生的物質(zhì)中含有鹽酸，顯強(qiáng)酸性，因此直接排放，一樣會污染水源、土壤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查符合“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在“規(guī)劃的措施的判斷的知識。A【解析】試題分析：A、鋁離子的核內(nèi)由13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，正確；B、次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根離子的電子式書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；C、醇的命名以含羥基的最長碳鏈為主鏈，按主鏈的碳原子數(shù)進(jìn)行命名，離羥基近的一端開始編號，該醇的名稱為2-丙醇，錯(cuò)誤；D、乙醛分子中醛基為-CHO,該C原子上只有一個(gè)H原子，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語的判斷C【詳解】A.鐵離子和硫氟根離子反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤：B.溶液為堿性，錢根離子不能存在，故錯(cuò)誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)能共存，故正確：D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行離子共存判斷時(shí)需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高鋅酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。

C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室采用裝置甲制取氨氣時(shí)，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉉，不能用濃硫酸干燥氨包，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO0=N2+3Cu+3H20,可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，C項(xiàng)正確：D.氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。D【解析】試題分析：A、6.4g02與64go3中所含有的分子數(shù)不等，所以6.4g氣體混合物中其分子數(shù)不確定，A錯(cuò)誤；B、CC14為液體，不適用于氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；C、沒有給出體積，不能求OH的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、發(fā)生反應(yīng)3Fe+4HQ縣基Fe3CU+4H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16.8g56g/16.8g56g/mol8x-=0.8mol,D正確,答案選D.考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算B【解析】試題分析：A、鋁合金制造門窗利用鋁合金的硬度大、美觀，故錯(cuò)誤；B、ClCh具有強(qiáng)氧化性，利用其氧化性，把有色物質(zhì)漂白，故正確：C、作供氧劑是利用NmO2和水或CO2反應(yīng)生成氧氣，而不是過氧化鈉顯淡黃色，故錯(cuò)誤；D、殺菌利用蛋白質(zhì)遇到重金屬離子而變性，不是溶液顯酸性，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用等知識。D【解析】【詳解】A.過量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式為CO2+OH=HCO3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.氫氧化鎂是沉淀，所以電解氯化鎂溶液的離子方程式為Mg2'+2C1-+2H2。至Cl2t+H2T+Mg(OH)2bB項(xiàng)錯(cuò)誤;C.電荷不守恒，離子方程式為H2O2+2H++Mn6=O2T+Mn2++2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SCV一沉淀完全，假定KA1(SO4)2的物質(zhì)的量Imol,SO』?一沉淀完全符合離需要2molBa(OH)2,離子方程式符合物質(zhì)比例，以及書寫原則，D項(xiàng)正確：答案選DoC【詳解】A.鈉與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，A不符題意；FeS?在空氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，B不符題意；C.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，該轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，c符合題意；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣，該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，D不符題意；故選C。D【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。己知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則這五種元素分別是H、O、Na、S、CLA,電子層數(shù)相等的元素，原子序數(shù)移動，原子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，原核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑的大小順序：r(C)>r(D)>r(B),錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性B>D,所以B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強(qiáng)，錯(cuò)誤；C.E分別與A形成的化合物HC1是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵：E與C形成的化合物NaCl是離子化合物，含有離子鍵，二者的化學(xué)鍵類型不相同，錯(cuò)誤。D.由于Na是第IA的元素，在同一周期中非金屬性最強(qiáng)，所以C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。A【解析】試題分析：A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7,鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，會促進(jìn)鹽的水解，因此升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，正確；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋中HF溶液中離子濃度變化小，溶液的導(dǎo)電性比HC1強(qiáng)，由于溫度不變，所以K.的數(shù)值相同，錯(cuò)誤：C.溫度越高，速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，由于T?時(shí)先達(dá)到平衡，所以在根據(jù)圖像可知：T2>T?升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由于在T?時(shí)C的平衡含量低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤：D.由圖丁可知，金剛石的能量高，反應(yīng)C（金剛石,s）=C（石墨，s）的熠變二H=UHl二Hi，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在鹽的水解、物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)熱及溶液的稀釋作用中的應(yīng)用的知識。B【詳解】A、A分子中含有飽和C原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所以A分子中的所有碳原子不可能共面，A錯(cuò)誤；B、A分子中含有酚羥基，而B分子中不含酚羥基，酚羥基可使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可用氯化鐵檢驗(yàn)B中是否混有A,B正確：C、B分子中含有醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不含酯基，所以不發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、B分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基、皴基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以ImolB最多與6moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A【詳解】A.向SO?水溶液中加入少量NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生較強(qiáng)酸制取較弱酸的反應(yīng)原理，則SO2水溶液呈酸性，選項(xiàng)A正確：B.向SO?水溶液中滴加BaZjNO3j溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，但SO?水溶液中不含有SO?",選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.將SO2水溶液中通入H2s氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S,由S元素的化合價(jià)降低可知SO2水溶液具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤口D.向KMnCU溶液中滴加SOZ水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液顏色褪去，說明SO?水溶液具有還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A二C【解析】【分析】常溫卜.用0.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.lOmol/LCH3coOH溶液和HCN,對于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來說，根據(jù)起始pH大小可判斷酸性CH3COOH>HCN,結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻砍夭?用0.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3coOH溶液和HCN,對于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來說，根據(jù)起始pH大小可判斷酸性CH3COOH>HCN。A.點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OHO+c(CN-)=c(Na-)+c(H+),而且c(OH)>c(H)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(IT),而且c(OH)<c(H+),二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO)>c(CN-),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)③中pH=7,則c(OHO=c(H-),則點(diǎn)③中c(Na+)=c(CH3COO)>c(IT)=c(OH),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+),二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CNO=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),選項(xiàng)C正確；D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中存在電荷守恒c(OH)+c(CH3COO)=c(Na-)+c(HD,在③中Na元素的物質(zhì)的量與醋酸的總物質(zhì)的量相同，由于醋酸根離子能發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(CH3COOH),故c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(IT),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿滴定原理，弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解得知識，根據(jù)圖象分析，牢牢把握溶液中的守恒思想是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。BD【解析】試題分析：A.Mg(OH)?的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)Xs)一Mg-(aq)+2OH(aq),當(dāng)向其中加入少量的NH4cl固體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NHJ+OH-=NH3?H2O,由于c(OH)減小，所以沉淀溶解平衡正向移動，使c(Mg2+)增大，錯(cuò)誤；B.一定溫度下，反應(yīng)“2HI(g)=HKg)+Hg)匚H>0”能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)體系的自由能公式：匚G=ZIH-T匚SV0,則該反應(yīng)二S>0,正確：C.Na2c。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CO32+H2O^=±HCO3+OH-,溶液顯堿性，所以滴有酚配溶液變?yōu)榧t色，當(dāng)向其中滴加BaCb溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ba2+=BaCO31，消耗了CO3%水解平衡逆向移動，c(OH)減小，紅色逐漸褪去，因此不能說BaCb溶液顯酸性，錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示可知在電池放電時(shí)的正極L126得到電子變?yōu)長i?。，電極反應(yīng)式是：2Li++Li2O2+2e-=2Li2O,正確?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液及原電池的反應(yīng)原理的知識。AC【詳解】A.容器①，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每有2moi的A發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生2moiC,會放出熱量是Q,現(xiàn)在加入2moiA、ImolB,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量是0.75QkJ,則說明有2moix0.75=L5mol發(fā)生反應(yīng),則平衡時(shí)含有A:0.5mol、B:0.25moRC:1.5mol,由于容器的容枳是0.5L,所以平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是:c(A)=lmol/L：c(B)=0.5mol/L：c(C)=3moLL,平衡常數(shù)是：K=,/=化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，②的溫度與c-(A)c(B)kxO.5①中相同，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18,正確：B.容器②中物質(zhì)投料方式一邊倒轉(zhuǎn)化，由于與①相同，所以反應(yīng)為等效平衡，由于平衡時(shí)C的物質(zhì)的量應(yīng)該是L5mol,而②開始加入了L6mol,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，消耗CO.lmoh根據(jù)題意可知每消耗2molC,反應(yīng)吸收熱量QkJ,所以反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是O.lmol,則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為0.05QkJ,錯(cuò)誤；C.向容器①中通入銳氣，由于反應(yīng)混合物的物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，正確；D.對于①來說，達(dá)到平衡時(shí)C的含量是L5moHL5moi+0.5mol+0.25moi)=2/3。容器①、②等效平衡，所以原來②中C的含量為2/3。若容器②保持恒容絕熱，由于反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于2/3,錯(cuò)誤。答案選AC。(每空2分，共12分)(1)ZrSiO4+4NaOH國包Na2siCh+NanZiS+ZHgH2S1O3(或H4S1O4)5.2?6.2Zi-O2-+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4l+2NH4-2NHr+CaCO3=Ca2++2NH3T+CO2T+H2O(4)取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈?！窘馕觥吭囶}分析：在偌英砂中含有ZrSiCU,及少量Fe2O3、AI2O3、S1O2等雜質(zhì)，當(dāng)加入NaOH,在高溫下只有Z1S1O4發(fā)生反應(yīng)：ZrSiO4+4NaOH畫匣NazSiCb+NaZe+ZHzO：向反應(yīng)后的固體中加入過量的鹽酸，金屬氧化物Fe2O3>AI2O3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCb、AlCb,及鹽Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl及難溶性H2S1O3；Na2ZrO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NazZiQ，SiO2先與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3,Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl及難溶性H2SiO30所以最后得到濾渣是H2S1O3：(2)在濾液中含有金屬元素的離子有Fe3\Al3\ZrO2+,為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，最后得到純凈的ZrOz，需用氨水調(diào)pH=a,由于Fe3+沉淀完全的溶液的pH=3.2；AP+沉淀完全的溶液的pH=5.2；ZQ+開始沉淀的pH=6.2,所以應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的pH小于6.2大于52,即a的范闈是5.2?62這時(shí)形成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀,將它們過濾除去，繼續(xù)加氨水至pH=8.0,這時(shí)會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Zi-O2++2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4l+2NH4+:(3)向過濾HI所得濾液中含有NH4-離子，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解是溶液顯酸性，向其中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca>+2NH3T+CO2t+H2O：(4)Z102是從含有鹽酸的溶液中過濾出來的，所以為得到純凈的ZiQ,Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈是檢驗(yàn)是否含有Ch方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈。考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備的化學(xué)工藝流程的知識。.(15分)(1)匚聚合硫酸鐵具有吸附作用匚將稀HNO3改為H92(或其他合理答案等)降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出：所得產(chǎn)物易于干燥匚FezO3pH過小，會抑制Fe3+的水解(2)CKOH匚過濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解：將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用酒精洗滌晶體，干燥（除第二口小題最后一空3分，其他每空2分，共15分）【解析】試題分析：（1）二聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵的Fe升水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附作用，所以聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用?！踉谏鲜隽鞒讨械摹把趸边^程中使用的氧化劑是HNO3,該氧化劑得到電子，被還原變?yōu)镹O,會造成環(huán)境污染，改進(jìn)的意見是使用綠色氧化劑H92（或02、03等），乙醇是有機(jī)物，聚合硫酸鐵是鹽，該物質(zhì)在乙醇中的溶解度比在水中小，濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，就可以降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出：乙醇容易揮發(fā)，便于使所得產(chǎn)物易于干燥。口加入試劑Y的目的是消耗酸，調(diào)節(jié)溶液的pH,所加試劑應(yīng)該既可以反應(yīng)消耗酸，又不引入雜質(zhì),則Y為Fe2O3：如圖1所示，溶液的pH對[Fe2（OH）x（SO4）y]n中x的值有較大影響,溶液的pH過小，pHV3,會抑制Fe3+的水解，鹽的水解程度減小，因此導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減?。唬?）匚為使Al、Fe合金中A1溶解，而Fe不溶解，，還不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)該加入只與A1反應(yīng)的KOH溶液：明機(jī)是一種常見鋁鉀硫酸鹽。所以試劑X應(yīng)為KOH：匚根據(jù)圖2所示的明磯溶解度曲線，可知溫度升高，明磯的溶解度增大；由濾液二制備明機(jī)晶體的實(shí)驗(yàn)步驟是向?yàn)V液口中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，除去固體雜質(zhì)；向所得濾液中加入少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H-+H9=Al（OH）3l，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；發(fā)生反應(yīng)：A1（OH）3+3H-=AP++3H2O,將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，為減少明磯的溶解，用酒精洗滌晶體，干燥，得到明磯晶體。考點(diǎn)：考查制備聚合硫酸鐵和明磯的流程分析等知識。.（第（4）小題每空1分，其他每空2分，（1）加快溶解提取的速率，提高浸出率；（2）乙醇比氯仿綠色環(huán)保；（3）控制提取器中液體的體積；（4）a、b；（5）乙晦；（6）將丹寧酸轉(zhuǎn)化為熔沸點(diǎn)更高的單寧酸鈣，有利于升華時(shí)得到純凈的咖啡堿?！窘馕觥吭囶}分析：B.（1）實(shí)驗(yàn)之前需要將茶葉研磨成粉末狀，其目的是加快溶解提取的速率，提高浸出率：（2）溶解抽提時(shí)不選擇氯仿直接將咖啡堿提取而選用乙醇的原因是氯仿會造成環(huán)

境污染，而乙醇不會造成環(huán)境污染，因此乙醇比氯仿綠色環(huán)保；（3）提取器中虹吸管的作用是控制提取器中液體的體積；（4）冷凝器中冷卻水為了增強(qiáng)冷凝效果，要從下IIa進(jìn)從上IIb出。（5）根據(jù)反應(yīng)過程可知生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是乙醇；（6）在粗產(chǎn)品中加入生石灰可以與茶葉中丹寧酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生熔沸點(diǎn)丹寧酸鈣，有利于升華時(shí)得到純凈的咖I啡堿?？键c(diǎn)：考查原子的雜化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)式的推斷、化學(xué)操作的目的、操作原因、物質(zhì)的循環(huán)利用等工藝流程的知識。.（第（1）?（5）小題每空2分，第（6）小題5分，共15分）取代反應(yīng)；（3）（CH3）2C=CHCH正rOHHCHO5硬化劑HCOOH取代反應(yīng)；（3）（CH3）2C=CHCH正rOHHCHO5硬化劑HCOOH濃硫酸△■【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱酚羥基、酯基;

和HBr,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH和HBr,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH2Br：E的分子中在苯環(huán)上有兩個(gè)不同的位置，所以發(fā)生外。還產(chǎn)生了在苯環(huán)上另一個(gè)位置的取代產(chǎn)物J：(5)E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:□.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明該分子中含有醛基、鏤基;□.是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子中含有4種H原子。則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能是HOOC-60-COOH或、HCHO為原料制備路線流程圖是NHCH0/HC1HCOOHCl①NaOH水溶液△CH.OOCHzf'合成Br、HCHO為原料制備路線流程圖是NHCH0/HC1HCOOHCl①NaOH水溶液△CH.OOCHzf'合成Br;(6)以濃硫酸GHHCH。駕網(wǎng)

△0HCHHz/Pd-C考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識。20.(第(1)?(2)每空2分，第(3)口小題每空1分，第(3)匚小題6分，共12分)(1)1x10—5：(2)MiiO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4(3)匚NH4+、SO42-；n(NH4)2Mii(SO4)26H2O.,【解析】試題分析：(1)Mn(OH)2的Kp=LOxio一15,當(dāng)c(Mn2+)0o5mol/L,c2(OH)>1.0xl0-15-10-5=1.0X101。，所以c(OH-)*0xl0-5；(2)根據(jù)題意可得制取Mn(OH)2的反應(yīng)方程式為：MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4;(3)取20niL溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，力口熱，得到896niL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);則n(NH4-)=，'O."896L-22.4L/mol=0.04mol：n(SO42-)=n(BaSO4)士932”g-233g/mol=0.04mol；根據(jù)電荷守恒:n(NH4*)+2n(Mii2+)=2n(SO/一)，所以n(Mii2+)=(0.04molx2.0.04mol)-2=0.02mol；n(H9)="(39.1”g+5-0.04molxl8g/mol-0.02moix55g/mol—0.04mol96g/mol)+18g/'mol=0.12molon(NH4*):n(Mii2+):n(SO42-):n(H20)=0.04mol:0.02mol:0.04mol:0.12mol=2:l:2:6,所以該鹽的化學(xué)式是(NHRjMn(SO4)26H2O考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用、電荷守恒在確定物質(zhì)化學(xué)式中的作用的知識。.NLOBa(NO3)28NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O2NH4++3C1O=N2T+3CF+2H++3H2O120H22CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2T+6H2O【詳解】⑴①根據(jù)圖示可知，在圖示的轉(zhuǎn)化中，NOx中的N元素的化合價(jià)部分降低，02中的。元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原；所以被還原的元素是N1O；其中的部分NOx中的N元素的化合價(jià)部分升高，變?yōu)镠NO3,與BaO發(fā)生反應(yīng)，形成Ba(NO3)2