2021屆山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁(yè)，總7頁(yè)滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。(3)①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開(kāi)K，再通入心，目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，有氧化鐵生成，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則分解產(chǎn)物中含有二氧化硫和三氧化硫。C中二氧化硫與H2O2和BaCl2的混合液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+—BaSO4+2H+。③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO。(4)根據(jù)上述分析知，“摩爾鹽”分解的產(chǎn)物為Fe2O3、SO3、SO2、NH3和H2O,上述猜想中一定正確的是D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)，離子檢驗(yàn)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。12.使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率B該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多,c(H+)和c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快防止倒吸2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S；+3H2O)FeS2+2HCl=FeCl2+H2sf+S；【解析】【分析】硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵與二氧化硫，氣體A為二氧化硫，溶液D蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫代硫酸鈉晶體，故D為Na2s2O3,單質(zhì)單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽，則溶液C為Na2sO3,故原料B為可以為碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率。(2)根據(jù)題給流程和信息知?dú)怏wA為二氧化硫，溶液C為亞硫酸鈉溶液，則吸收塔中的原料B可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以選用Na2cO3溶液，答案選B。(3)①A為二氧化硫的制備裝置，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，H+和SO32-的濃度較大，產(chǎn)生SO2的速度快；SO2易溶于水，則裝置B的作用是防止倒吸。②C中制備N(xiāo)a2s2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2s+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、SO2+2H2S=3S；+2H2O和Na2SO3+S^=Na2S2O3o(4)硫鐵礦與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程為Fes2+2HCl=FeCl2+H2sf+sl。

13.(2)加成反應(yīng)，4。(3)(J乜口XOHX+HaSleO丑招(H寸用總。HO-CH-COOHH^O-CH-CD^OH13.(2)加成反應(yīng)，4。(3)(J乜口XOHX+HaSleO丑招(H寸用總。HO-CH-COOHH^O-CH-CD^OH⑷送上堂3H-CH-CQGN1.【詳解】HCKMCHOo(2)D為對(duì)甲基苯H-CH-CQGN1.基苯丙炔酸，核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰。(3)C為對(duì)甲基丙烯醛，與新制Cu(OH)2反應(yīng)的HO-CH<OOHH-CH-CQGN1.基苯丙炔酸，核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰。(3)C為對(duì)甲基丙烯醛，與新制Cu(OH)2反應(yīng)的HO-CH<OOH化學(xué)方程式為+CU10GMiao(4)H能形成六元環(huán)酯,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為1一定條件^.1^0。(5)化合物C的同分異構(gòu)體,①遇氯化鐵溶